Ang paghahambing na ito ay nagpapaliwanag sa mga pagkakaiba at pagkakatulad ng mga polar at di-polar na molekula sa kimika, na nakatuon sa distribusyon ng elektron, hugis ng molekula, dipole moments, intermolecular forces, pisikal na katangian, at mga tipikal na halimbawa upang linawin kung paano nakakaapekto ang polarity sa pag-uugali ng kemikal.
Ang molekula na may hindi pantay na distribusyon ng karga na lumilikha ng magkahiwalay na positibo at negatibong dulo.
Ang molekula na may balanseng distribusyon ng karga at walang malinaw na mga polo ng positibo o negatibong karga.
| Tampok | Molekulang polar | Hindi polar na molekula |
|---|---|---|
| Pagkakabahagi ng Karga | Hindi pantay na mga elektron na lumilikha ng bahagyang mga karga | Kahit ang mga elektron na walang bahagyang karga |
| Sandaling sandali | Kasalukuyan (hindi sero) | Wala (sero) |
| Anyo ng Molekula | Madalas na hindi simetriko | Madalas na simetriko |
| Mga Puwersang Intermolekular | Mas malalakas na interaksyon | Mas mahinang puwersang London dispersion |
| Ugali sa Pagkalusaw | Naghahalo sa mga polar solvent | Nagkakahalo sa mga non-polar na solvent |
| Karaniwang Punto ng Pagkulo/Pagkatunaw | Sa karaniwan, mas mataas | Sa karaniwan, mas mababa |
| Mga Halimbawa | Tubig, ammonia, ethanol | Metano, oksiheno, karbon dioksayd |
Ang mga molekulang polar ay may hindi pantay na pamamahagi ng mga elektron sa pagitan ng mga atomo na nagiging sanhi ng bahagyang positibo ang isang rehiyon at bahagyang negatibo ang isa pa. Sa kabaligtaran, ang mga molekulang di-polar ay mas pantay na namamahagi ang mga elektron, na nagreresulta sa walang permanenteng positibo o negatibong dulo sa molekula.
Kung ang isang molekula ay magiging polar ay hindi lamang nakadepende sa mga bono kundi pati na rin sa pangkalahatang hugis ng molekula. Ang simetrikong pagkakaayos ng mga atomo ay maaaring magkansela sa indibidwal na polarity ng mga bono, na nagiging sanhi upang ang molekula ay maging non-polar kahit na ito ay naglalaman ng mga polar na bono. Sa mga asimetrikong hugis, hindi nagkansela ang hindi pantay na paghila, na nag-iiwan ng net dipole moment.
Ang mga molekulang polar ay nakikipag-ugnayan sa pamamagitan ng mas malalakas na puwersa tulad ng atraksyong dipole-dipole at minsan ay mga bono ng hidroheno, na nangangailangan ng mas maraming enerhiya upang malampasan. Ang mga molekulang di-polar ay pangunahing nakikipag-ugnayan sa pamamagitan ng mahinang puwersang London dispersion na nagmumula sa pansamantalang pagbabago sa distribusyon ng mga elektron.
Dahil mas malakas ang atraksyon ng mga polar na molekula, kadalasan ay kailangan nila ng mas maraming init na enerhiya upang paghiwalayin, na madalas na nagreresulta sa mas mataas na boiling at melting points kumpara sa mga non-polar na molekula na may katulad na laki. Ang mga non-polar na molekula na may mahinang intermolecular forces ay karaniwang nagbabago ng estado sa mas mababang temperatura.
Ang mga molekulang polar ay madalas na natutunaw at nakikipag-ugnayan nang mabuti sa iba pang mga polar na sangkap dahil sa komplementaryong interaksyon ng karga. Ang mga hindi polar na molekula ay mas malamang na matunaw sa mga hindi polar na kapaligiran. Ang prinsipyong ito, na madalas na binibigyang-kahulugan bilang "ang magkatulad ay natutunaw sa magkatulad," ay nakakatulong upang mahulaan kung paano naghahalo at naghihiwalay ang mga sangkap sa mga solusyon.
Kung ang isang molekula ay may mga polar bond, dapat itong polar sa pangkalahatan.
Ang isang molekula ay maaaring magkaroon ng mga polar na bono ngunit hindi pa rin polar kung ang hugis nito ay simetriko, na nagiging sanhi ng pagkansela ng mga indibidwal na dipole ng bono sa isa't isa, na nagreresulta sa walang netong dipole moment.
Ang mga hindi-polar na molekula ay hindi kailanman nakikipag-ugnayan sa mga polar na sangkap.
Ang mga hindi-polar na molekula ay maaaring makipag-ugnayan sa mga polar na sangkap sa ilalim ng ilang kondisyon, lalo na kapag tinutulungan ng mga molekula na nag-uugnay sa interaksyon, bagaman karaniwang pinakamahusay ang paghahalo nito sa iba pang hindi-polar na sangkap.
Lahat ng hydrocarbon ay polar dahil naglalaman ito ng carbon at hydrogen.
Karamihan sa mga simpleng hydrocarbon ay non-polar dahil ang carbon at hydrogen ay may magkatulad na electronegativity, na nagreresulta sa balanseng pagbabahagi ng mga electron at walang makabuluhang paghihiwalay ng charge.
Ang mga polar na molekula ay palaging natutunaw sa tubig.
Bagaman maraming polar na molekula ang natutunaw sa tubig, nakadepende rin ang solubility sa partikular na istraktura at kakayahan nitong bumuo ng interaksyon sa tubig; hindi lahat ng polar na molekula ay mataas ang solubility sa tubig.
Ang mga molekulang polar ay natatangi dahil sa hindi pantay na pamamahagi ng elektron at mas malakas na interaksyong intermolekular, na nagpapabago sa kanilang pag-uugali sa mga solvent at pisikal na estado. Ang mga molekulang di-polar ay may balanseng karga at mahinang atraksyon, na angkop sa mga kapaligirang walang malakas na polarity. Piliin ang klasipikasyong ito batay sa heometriya ng molekula at electronegativity upang maunawaan ang pag-uugali ng kemikal.
Sa mundo ng redox chemistry, ang mga oxidizing at reducing agent ay nagsisilbing ultimong tagapagbigay at tagakuha ng mga electron. Ang isang oxidizing agent ay nakakakuha ng mga electron sa pamamagitan ng paghila sa mga ito mula sa iba, habang ang isang reducing agent ay nagsisilbing pinagmumulan, na isinusuko ang sarili nitong mga electron upang itulak ang pagbabagong kemikal.
Ang paghahambing na ito ay nagpapaliwanag sa mga pagkakaiba ng mga alkane at alkene sa organikong kimika, saklaw ang kanilang istraktura, mga pormula, reaktibidad, tipikal na mga reaksyon, pisikal na katangian, at mga karaniwang gamit upang ipakita kung paano naaapektuhan ng presensya o kawalan ng dobleng bond ng karbon-karbon ang kanilang kemikal na ugali.
Bagama't ang mga ito ay pangunahing magkakaugnay, ang mga amino acid at protina ay kumakatawan sa iba't ibang yugto ng biyolohikal na konstruksyon. Ang mga amino acid ay nagsisilbing indibidwal na mga bloke ng pagbuo ng molekula, samantalang ang mga protina ay ang kumplikado at gumaganang mga istrukturang nabubuo kapag ang mga yunit na ito ay magkakaugnay sa mga partikular na pagkakasunud-sunod upang paganahin ang halos bawat proseso sa loob ng isang buhay na organismo.
Ang paghahambing na ito ay tumatalakay sa mga asido at base sa kimika sa pamamagitan ng pagpapaliwanag sa kanilang mga katangiang naglalarawan, pag-uugali sa mga solusyon, pisikal at kemikal na katangian, mga karaniwang halimbawa, at kung paano sila magkaiba sa pang-araw-araw at laboratoryong konteksto upang linawin ang kanilang mga papel sa mga reaksiyong kemikal, mga indikador, antas ng pH, at neutralisasyon.
Sinusuri ng detalyadong paghahambing na ito ang mga pangunahing pagkakaiba ng kemikal sa pagitan ng asin at asukal, na nakatuon sa kanilang mga uri ng pagbubuklod at pag-uugali sa solusyon. Bagama't ang asin ay isang ionic electrolyte na mahalaga para sa pisyolohikal na electrical signaling, ang asukal ay isang covalent carbohydrate na pangunahing nagsisilbing pinagmumulan ng metabolic energy at isang estruktural na bahagi sa iba't ibang reaksiyong kemikal.
