Sinusuri ng paghahambing na ito ang mga pagkakaiba sa pagitan ng mga bono ng hydrogen at mga puwersa ng Van der Waals, ang dalawang pangunahing atraksyon sa pagitan ng mga molekula. Bagama't pareho silang mahalaga para sa pagtukoy ng mga pisikal na katangian ng mga sangkap, malaki ang pagkakaiba ng mga ito sa kanilang mga electrostatic, enerhiya ng bono, at ang mga partikular na kondisyon ng molekula na kinakailangan para sa kanilang pagbuo.
Isang malakas na dipole-dipole attraction na nangyayari kapag ang hydrogen ay nakadikit sa mga atomong lubos na elektronegatibo tulad ng Nitrogen, Oxygen, o Fluorine.
Mahinang, pangkalahatang atraksyon sa pagitan ng lahat ng atomo at molekula na dulot ng pansamantalang pagbabago-bago sa densidad ng elektron.
| Tampok | Bono ng Hidrogeno | Mga Puwersa ng Van der Waals |
|---|---|---|
| Relatibong Lakas | Pinakamalakas na puwersang intermolekular | Pinakamahinang puwersang intermolekular |
| Mga Sangkap na Kasangkot | Mga molekula na may mga bono na HN, HO, o HF | Lahat ng atomo at molekula |
| Permanensiya | Permanenteng interaksyon ng dipole | Kadalasang pansamantala o pabago-bago |
| Epekto sa Boiling Point | Makabuluhang nagpapataas ng mga punto ng pagkulo | Maliit na kontribusyon sa mga punto ng pagkulo |
| Pagdepende sa Distansya | Gumagana sa maikling saklaw | Gumagana sa napakaikling saklaw |
| Papel sa Biyolohiya | Pagpapares ng base ng DNA at pagtiklop ng protina | Katatagan ng lamad at pagbubuklod ng enzyme |
Ang hydrogen bonding ay nagmumula sa isang permanente at malakas na dipole na nalilikha kapag ang hydrogen ay inaalisan ng electron density nito ng isang napaka-electronegative na kapitbahay (N, O, o F). Nag-iiwan ito ng isang 'hubad' na proton na malakas na naaakit sa mga lone pair sa mga kalapit na molekula. Ang mga puwersa ng Van der Waals, partikular ang mga puwersa ng London dispersion, ay resulta ng patuloy na paggalaw ng mga electron, na lumilikha ng panandalian at kumikislap na mga dipole na nagdudulot ng magkatulad na karga sa mga kalapit na atomo.
Sa hirarkiya ng mga atraksyong kemikal, ang mga bono ng hydrogen ay humigit-kumulang sampung beses na mas malakas kaysa sa karaniwang mga puwersa ng Van der Waals ngunit mas mahina pa rin nang malaki kaysa sa mga covalent bond. Bagama't bale-wala ang isang interaksyon ng Van der Waals, maaari silang maging malakas sa malalaking molekula (tulad ng mga polimer) kung saan libu-libo sa maliliit na atraksyong ito ang bumubuo sa isang makabuluhang kabuuang puwersa.
Ang pagkakaroon ng Hydrogen bonding ay nagpapaliwanag kung bakit ang tubig ay isang likido sa temperatura ng silid sa halip na isang gas; nangangailangan ito ng matinding init upang mabasag ang mga malalakas na atraksyong ito. Sa kabaligtaran, ang mga puwersa ng Van der Waals ang tanging dahilan kung bakit ang mga noble gas tulad ng Neon o mga non-polar na molekula tulad ng Methane ay maaaring matunaw, bagaman nangyayari lamang ito sa napakababang temperatura dahil sa kahinaan ng puwersa.
Ang mga bono ng hydrogen ay may mataas na direksyon, ibig sabihin ang mga atomo ay dapat na nakahanay sa isang partikular na heometriya para maging pinakamalakas ang bono, na mahalaga para sa double-helix na istruktura ng DNA. Ang mga puwersa ng Van der Waals ay hindi direksyonal at pangkalahatan; kumikilos ang mga ito na parang isang 'malagkit' na patong na nakakaapekto sa lahat ng mga partikulo anuman ang kanilang oryentasyon, basta't sapat ang lapit ng mga ito upang magdikit.
Ang mga hydrogen bond ay 'totoong' mga kemikal na bono tulad ng mga covalent bond.
Sa kabila ng pangalang 'bond,' ang mga ito ay talagang malalakas na intermolecular attractions. Hindi sila nagsasangkot ng pagbabahagi o paglilipat ng mga electron upang bumuo ng isang bagong kemikal na species, bagama't mas malakas ang mga ito kaysa sa iba pang dipole interactions.
Ang mga puwersa ng Van der Waals ay umiiral lamang sa mga molekulang hindi polar.
May mga puwersang Van der Waals na umiiral sa pagitan ng lahat ng atomo at molekula nang walang pagbubukod. Sa mga polar molecule, natatabunan lamang sila ng mas malalakas na puwersa tulad ng dipole-dipole o hydrogen bonding.
Maaaring bumuo ang hydrogen ng mga bond na ito sa anumang elementong elektronegatibo.
Ang hydrogen bonding ay partikular na limitado sa Nitrogen, Oxygen, at Fluorine. Ang mga elementong tulad ng Chlorine ay may mataas na electronegativity ngunit masyadong malaki para payagan ang atomo ng hydrogen na lumapit nang sapat para mabuo ang isang tunay na hydrogen bond.
Ang mga puwersa ng Van der Waals ay palaging masyadong mahina para maging materya.
Sa malalaking sistema, mahalaga ang mga ito. Halimbawa, ang mga tuko ay maaaring maglakad sa mga patayong ibabaw ng salamin dahil sa pinagsama-samang epekto ng milyun-milyong interaksyon ni Van der Waals sa pagitan ng kanilang mga balahibo sa daliri ng paa at ng ibabaw.
Piliin ang Hydrogen bonding upang ipaliwanag ang matataas na punto ng pagkulo at mga partikular na hugis molekular sa mga polar na sangkap. Gamitin ang mga puwersa ng Van der Waals upang ilarawan ang pangkalahatang 'pagkadikit' sa pagitan ng lahat ng mga partikulo, lalo na sa mga non-polar na gas at ang integridad ng istruktura ng malalaking organikong molekula.
Sa mundo ng redox chemistry, ang mga oxidizing at reducing agent ay nagsisilbing ultimong tagapagbigay at tagakuha ng mga electron. Ang isang oxidizing agent ay nakakakuha ng mga electron sa pamamagitan ng paghila sa mga ito mula sa iba, habang ang isang reducing agent ay nagsisilbing pinagmumulan, na isinusuko ang sarili nitong mga electron upang itulak ang pagbabagong kemikal.
Ang paghahambing na ito ay nagpapaliwanag sa mga pagkakaiba ng mga alkane at alkene sa organikong kimika, saklaw ang kanilang istraktura, mga pormula, reaktibidad, tipikal na mga reaksyon, pisikal na katangian, at mga karaniwang gamit upang ipakita kung paano naaapektuhan ng presensya o kawalan ng dobleng bond ng karbon-karbon ang kanilang kemikal na ugali.
Bagama't ang mga ito ay pangunahing magkakaugnay, ang mga amino acid at protina ay kumakatawan sa iba't ibang yugto ng biyolohikal na konstruksyon. Ang mga amino acid ay nagsisilbing indibidwal na mga bloke ng pagbuo ng molekula, samantalang ang mga protina ay ang kumplikado at gumaganang mga istrukturang nabubuo kapag ang mga yunit na ito ay magkakaugnay sa mga partikular na pagkakasunud-sunod upang paganahin ang halos bawat proseso sa loob ng isang buhay na organismo.
Ang paghahambing na ito ay tumatalakay sa mga asido at base sa kimika sa pamamagitan ng pagpapaliwanag sa kanilang mga katangiang naglalarawan, pag-uugali sa mga solusyon, pisikal at kemikal na katangian, mga karaniwang halimbawa, at kung paano sila magkaiba sa pang-araw-araw at laboratoryong konteksto upang linawin ang kanilang mga papel sa mga reaksiyong kemikal, mga indikador, antas ng pH, at neutralisasyon.
Sinusuri ng detalyadong paghahambing na ito ang mga pangunahing pagkakaiba ng kemikal sa pagitan ng asin at asukal, na nakatuon sa kanilang mga uri ng pagbubuklod at pag-uugali sa solusyon. Bagama't ang asin ay isang ionic electrolyte na mahalaga para sa pisyolohikal na electrical signaling, ang asukal ay isang covalent carbohydrate na pangunahing nagsisilbing pinagmumulan ng metabolic energy at isang estruktural na bahagi sa iba't ibang reaksiyong kemikal.
