Ky krahasim shqyrton dy metodat kryesore të lidhjes kimike: lidhjen kovalente, ku atomet ndajnë çifte elektronesh për të arritur stabilitet, dhe lidhjen jonike, ku atomet transferojnë elektrone për të formuar tërheqje elektrostatike. Ai nxjerr në pah ndryshimet në formim, vetitë fizike, përçueshmërinë dhe forcën e lidhjes.
Një lidhje kimike formohet kur dy atome ndajnë një ose më shumë çifte elektronesh.
Një lidhje kimike e formuar nëpërmjet tërheqjes elektrostatike midis joneve me ngarkesë të kundërt.
| Veçori | Lidhje kovalente | Lidhje Jonike |
|---|---|---|
| Sjellja e elektroneve | Elektronet ndahen midis atomeve | Elektronet transferohen nga një atom në tjetrin |
| Partnerët tipikë | Jometal dhe jometal | Metali dhe Jometali |
| Pikat e shkrirjes/vlimit | Përgjithësisht i ulët (përveç grimcave të ngurta të rrjetit) | Përgjithësisht i lartë |
| Struktura | Formë e përcaktuar molekulare | Rrjetë kristalore (model 3D që përsëritet) |
| Përçueshmëria elektrike | I dobët (Izolatorë) | I mirë kur është i lëngshëm ose i tretur; i dobët kur është i ngurtë |
| Polariteti | E ulët deri në mesatare (polare ose jopolare) | Ekstrem (polaritet i lartë) |
| Shembuj | Ujë (H2O), Metan (CH4) | Kripë e tryezës (NaCl), oksid magnezi (MgO) |
Lidhjet kovalente ndodhin kur diferenca e elektronegativitetit midis dy atomeve është e vogël, duke bërë që ato të ndajnë elektrone valence për të mbushur shtresat e tyre të jashtme. Në të kundërt, lidhjet jonike formohen kur ka një diferencë të madhe elektronegativiteti, zakonisht më të madhe se 1.7 në shkallën Pauling. Kjo diferencë e madhe bën që atomi më elektronegativ ta tërheqë plotësisht një elektron larg tjetrit, duke krijuar jone pozitive dhe negative që tërheqin njëri-tjetrin.
Komponimet jonike pothuajse gjithmonë ekzistojnë si kristale të ngurta në temperaturën e dhomës sepse jonet e tyre janë të kyçura në një strukturë rrjete të ngurtë dhe përsëritëse të mbajtur së bashku nga forca të forta elektrostatike. Komponimet kovalente formojnë molekula të dallueshme që bashkëveprojnë me njëra-tjetrën më dobët, që do të thotë se ato mund të ekzistojnë si gaze, lëngje ose trupa të ngurtë të butë në temperaturën e dhomës. Megjithatë, disa substanca kovalente, si diamanti ose kuarci, formojnë trupa të ngurtë gjigantë të rrjetit që janë tepër të fortë.
Komponimet jonike shpesh janë të tretshme në ujë; kur ato treten, jonet shkëputen dhe lëvizin lirisht, duke i lejuar tretësirës të përçojë energjinë elektrike. Komponimet kovalente ndryshojnë në tretshmëri bazuar në polaritetin e tyre ('e ngjashme tretet e ngjashme'), por në përgjithësi nuk ndahen në jone. Si pasojë, tretësirat kovalente zakonisht nuk e përçojnë mirë energjinë elektrike, pasi nuk ka grimca të ngarkuara për të mbartur rrymën.
Krahasimi i forcës është kompleks sepse varet nga konteksti. Lidhjet individuale kovalente brenda një molekule janë jashtëzakonisht të forta dhe kërkojnë energji të konsiderueshme për t'u thyer kimikisht. Megjithatë, forcat *midis* molekulave kovalente (forcat ndërmolekulare) janë të dobëta, duke e bërë materialin kryesor të lehtë për t'u shkrirë. Lidhjet jonike krijojnë një rrjet masiv tërheqjeje në të gjithë kristalin, duke rezultuar në energji shumë të lartë të rrjetës dhe pika të larta shkrirjeje.
Lidhjet janë gjithmonë ose 100% jonike ose 100% kovalente.
Lidhja ekziston në një vazhdimësi të bazuar në ndryshimet e elektronegativitetit. Shumica e lidhjeve janë në fakt 'kovalente polare', që do të thotë se ato kanë karakteristikat e të dyjave, ku elektronet ndahen, por tërhiqen më shumë drejt një atomi.
Lidhjet jonike janë më të forta se lidhjet kovalente.
Kjo është mashtruese. Ndërsa rrjetat kristalore jonike janë të vështira për t'u shkrirë (gjë që sugjeron forcë), lidhjet kovalente individuale (si ato që mbajnë një diamant së bashku) mund të jenë më të forta se tërheqjet jonike. Varet nëse po matni energjinë për të thyer një molekulë apo për të shkrirë një trup të ngurtë.
Komponimet jonike përçojnë energjinë elektrike në formën e tyre të ngurtë.
Komponimet jonike të ngurta janë në fakt izolatorë sepse jonet e tyre janë të fiksuara në vendin e tyre brenda rrjetës kristalore. Ato duhet të shkrihen ose të treten në një lëng për të liruar jonet për përçueshmëri.
Lidhjet kovalente formohen vetëm midis atomeve identike.
Lidhjet kovalente formohen shpesh midis atomeve të ndryshme jo-metalike (si karboni dhe oksigjeni në CO2). Kur atomet janë të ndryshme, ndarja është e pabarabartë, duke krijuar një lidhje kovalente polare.
Dallimi midis këtyre lidhjeve shpjegon sjelljen themelore të materies. Lidhjet kovalente do të hasni kryesisht në kiminë organike, molekulat biologjike si ADN-ja dhe gazrat dhe lëngjet e përditshme. Lidhja jonike është karakteristika përcaktuese e kripërave, qeramikës dhe shumë mineraleve që kërkojnë stabilitet të lartë dhe struktura kristalore.
Ky krahasim sqaron dallimet kimike midis acideve të forta dhe të dobëta, duke u përqendruar në shkallët e ndryshme të jonizimit të tyre në ujë. Duke eksploruar se si forca e lidhjes molekulare dikton çlirimin e protoneve, ne shqyrtojmë se si këto ndryshime ndikojnë në nivelet e pH-it, përçueshmërinë elektrike dhe shpejtësinë e reaksioneve kimike në mjediset laboratorike dhe industriale.
Ky krahasimi eksploron acidet dhe bazat në kimi duke shpjeguar veçoritë e tyre përcaktuese, sjelljet në tretësira, vetitë fizike dhe kimike, shembujt e zakonshëm, si dhe mënyrën se si ndryshojnë në kontekste të përditshme dhe laboratorike për të ndihmuar në sqarimin e roleve të tyre në reaksionet kimike, treguesit, nivelet e pH-së dhe neutralizimin.
Në botën e kimisë redoks, agjentët oksidues dhe reduktues veprojnë si dhënësit dhe marrësit përfundimtarë të elektroneve. Një agjent oksidues fiton elektrone duke i tërhequr ato nga të tjerët, ndërsa një agjent reduktues shërben si burim, duke dorëzuar elektronet e veta për të nxitur transformimin kimik.
Ky krahasim përshkruan dallimet midis alkanëve dhe alkenëve në kimi organike, duke mbuluar strukturën, formulat, reaktivitetin, reaksionet tipike, vetitë fizike dhe përdorimet e zakonshme për të treguar se si prania ose mungesa e lidhjes dyfishe karbon-karbon ndikon në sjelljen e tyre kimike.
Ndërsa janë të lidhura në thelb, aminoacidet dhe proteinat përfaqësojnë faza të ndryshme të ndërtimit biologjik. Aminoacidet shërbejnë si blloqe ndërtimi individuale molekulare, ndërsa proteinat janë strukturat komplekse dhe funksionale të formuara kur këto njësi lidhen së bashku në sekuenca specifike për të fuqizuar pothuajse çdo proces brenda një organizmi të gjallë.
