Ndërsa i gjithë shiu është paksa acid për shkak të dioksidit të karbonit në atmosferë, shiu acid mbart një nivel pH dukshëm më të ulët të shkaktuar nga ndotësit industrialë. Të kuptuarit e pragut kimik midis reshjeve që mbështesin jetën dhe depozitimit gërryes është jetik për të kuptuar se si aktiviteti njerëzor ndryshon vetë ciklin e ujit nga i cili varemi për mbijetesë.
Reshje natyrale me një aciditet të lehtë të përftuara nga bashkëveprimet e dioksidit të karbonit atmosferik.
Reshjet e kontaminuara nga acidet nitrike dhe sulfurike, që vijnë nga djegia e lëndëve djegëse fosile dhe emetimet industriale.
| Veçori | Shi normal | Shiu acid |
|---|---|---|
| Niveli mesatar i pH-it | 5.6 (Pak acid) | 4.0 - 4.5 (Forcë acidike) |
| Komponenti kryesor i acidit | Acid karbonik | Acidet sulfurike dhe nitrike |
| Burimi kryesor | CO2 Atmosferik Natyror | Emetimet Industriale/Vullkanet |
| Ndikimi në Tokë | Mbështetje për ciklin e lëndëve ushqyese | Largon lëndë ushqyese jetësore si magnezi |
| Efekti në Infrastrukturë | Moti i papërfillshëm | Korozioni dhe prishja e përshpejtuar |
| Toksiciteti ujor | I sigurt për shumicën e llojeve të peshqve | Mund të shkaktojë ngordhje masive të peshqve |
Dallimi themelor qëndron në shkallën logaritmike të pH-it. Shiu normal është natyrshëm acid sepse reagon me dioksidin e karbonit për të formuar acid karbonik të dobët, ndërsa shiu acid përfshin acide sulfurike dhe nitrike shumë më të forta. Meqenëse shkalla është logaritmike, shiu me një pH prej 4.6 është në fakt dhjetë herë më acid se shiu natyror me 5.6.
Shiu normal rimbush butësisht ujërat nëntokësore dhe mbështet rritjen e bimëve përmes hidratimit natyror. Në të kundërt, aciditeti i lartë i shiut të ndotur e zhvesh tokën nga lëndët ushqyese thelbësore si kalciumi dhe magnezi. Ky proces çliron gjithashtu aluminin e bllokuar në tokë, i cili më pas derdhet në liqene dhe rezulton fatal për jetën ujore.
Ndërsa shiu normal merr pjesë në erozionin shumë të ngadaltë dhe natyror të peizazheve, shiu acid vepron si një katalizator kimik për shkatërrim. Ai reagon në mënyrë agresive me kalcitin në gur gëlqeror dhe mermer, duke tretur në thelb monumentet dhe ndërtesat historike. Ai gjithashtu shkakton që bojërat të zhvishen dhe veshjet e automobilave të degradohen shumë më shpejt sesa do të ndodhte në një mjedis të pastër.
Shiu natyror është një produkt i ciklit standard të ujit që përfshin avullimin dhe kondensimin. Megjithatë, shiu acid është kryesisht një nënprodukt i industrisë njerëzore, veçanërisht i termocentraleve me qymyr dhe trafikut të automjeteve të rënda. Kur këta ndotës ngrihen në atmosferë, ata mund të udhëtojnë qindra milje para se të bien, që do të thotë se ndotja e një rajoni shpesh bëhet shi acid i një tjetri.
Shiu normal ka një pH krejtësisht neutral prej 7.0.
Uji i pastër ka një pH prej 7, por sapo shiu bie në ajër, ai reagon me dioksidin e karbonit për të formuar një acid të butë, zakonisht me një pH prej rreth 5.6.
Shiu acid ndihet ndryshe në lëkurën tuaj ose djeg ndryshe kur ju prek.
Të ecësh në shiun acid të jep ndjesinë e njësoj si të ecësh në shiun normal; aciditeti nuk është mjaftueshëm i përqendruar për të djegur drejtpërdrejt lëkurën e njeriut, megjithëse dëmton mjedisin me kalimin e kohës.
Shiu acid bie vetëm pranë qyteteve të mëdha ose fabrikave.
Modelet e erës i mbajnë oksidet e squfurit dhe azotit qindra milje larg burimit të tyre, që do të thotë se zonat e pastra të egra shpesh vuajnë nga ndotja urbane.
Problemi i shiut acid u zgjidh në vitet 1990.
Ndërsa legjislacioni si Akti i Ajrit të Pastër uli ndjeshëm emetimet në disa rajone, ai mbetet një sfidë e madhe mjedisore në vendet që po industrializohen me shpejtësi.
Shiu normal është një komponent jetësor i një planeti të shëndetshëm, ndërsa shiu acid është një faktor stresues mjedisor që kërkon zbutje përmes kontrolleve të emetimeve. Nëse po vini re pyje të zverdhura ose përkeqësim të punimeve me gurë në zonën tuaj, ka të ngjarë të jeni dëshmitarë të efekteve të prekshme të depozitimit acidik.
Ky krahasim sqaron dallimet kimike midis acideve të forta dhe të dobëta, duke u përqendruar në shkallët e ndryshme të jonizimit të tyre në ujë. Duke eksploruar se si forca e lidhjes molekulare dikton çlirimin e protoneve, ne shqyrtojmë se si këto ndryshime ndikojnë në nivelet e pH-it, përçueshmërinë elektrike dhe shpejtësinë e reaksioneve kimike në mjediset laboratorike dhe industriale.
Ky krahasimi eksploron acidet dhe bazat në kimi duke shpjeguar veçoritë e tyre përcaktuese, sjelljet në tretësira, vetitë fizike dhe kimike, shembujt e zakonshëm, si dhe mënyrën se si ndryshojnë në kontekste të përditshme dhe laboratorike për të ndihmuar në sqarimin e roleve të tyre në reaksionet kimike, treguesit, nivelet e pH-së dhe neutralizimin.
Në botën e kimisë redoks, agjentët oksidues dhe reduktues veprojnë si dhënësit dhe marrësit përfundimtarë të elektroneve. Një agjent oksidues fiton elektrone duke i tërhequr ato nga të tjerët, ndërsa një agjent reduktues shërben si burim, duke dorëzuar elektronet e veta për të nxitur transformimin kimik.
Ky krahasim përshkruan dallimet midis alkanëve dhe alkenëve në kimi organike, duke mbuluar strukturën, formulat, reaktivitetin, reaksionet tipike, vetitë fizike dhe përdorimet e zakonshme për të treguar se si prania ose mungesa e lidhjes dyfishe karbon-karbon ndikon në sjelljen e tyre kimike.
Ndërsa janë të lidhura në thelb, aminoacidet dhe proteinat përfaqësojnë faza të ndryshme të ndërtimit biologjik. Aminoacidet shërbejnë si blloqe ndërtimi individuale molekulare, ndërsa proteinat janë strukturat komplekse dhe funksionale të formuara kur këto njësi lidhen së bashku në sekuenca specifike për të fuqizuar pothuajse çdo proces brenda një organizmi të gjallë.
