सहसंयोजक बंध विरुद्ध आयोनिक बंध

इलेक्ट्रोनॅगेटिव्हिटी फरकांवर आधारित एका सातत्यपूर्ण बंधनावर बंधन अस्तित्वात असते. बहुतेक बंध प्रत्यक्षात 'ध्रुवीय सहसंयोजक' असतात, म्हणजे त्यांच्यात दोन्हीची वैशिष्ट्ये असतात, जिथे इलेक्ट्रॉन सामायिक केले जातात परंतु एका अणूकडे जास्त खेचले जातात.

हे दिशाभूल करणारे आहे. आयनिक क्रिस्टल जाळी वितळण्यास कठीण असतात (शक्ती दर्शवितात), परंतु वैयक्तिक सहसंयोजक बंध (जसे की हिरा एकत्र धरून ठेवणारे) आयनिक आकर्षणांपेक्षा अधिक मजबूत असू शकतात. तुम्ही रेणू तोडण्यासाठी किंवा घन पदार्थ वितळविण्यासाठी ऊर्जा मोजत आहात यावर ते अवलंबून असते.

घन आयनिक संयुगे प्रत्यक्षात इन्सुलेटर असतात कारण त्यांचे आयन क्रिस्टल जाळीमध्ये जागीच अडकलेले असतात. आयनांना वहनासाठी मुक्त करण्यासाठी ते वितळवावे लागतात किंवा द्रवात विरघळवावे लागतात.

सहसंयुग्मक बंध वारंवार वेगवेगळ्या अधातू अणूंमध्ये (जसे की CO2 मधील कार्बन आणि ऑक्सिजन) तयार होतात. जेव्हा अणू वेगळे असतात, तेव्हा वाटणी असमान असते, ज्यामुळे ध्रुवीय सहसंयुग्मक बंध तयार होतो.