Izpratne par atšķirību starp atomskaitli un masas skaitli ir pirmais solis periodiskās tabulas apgūšanā. Lai gan atomskaitlis darbojas kā unikāls pirkstu nospiedums, kas nosaka elementa identitāti, masas skaitlis atspoguļo kodola kopējo svaru, ļaujot atšķirt viena elementa dažādus izotopus.
Konkrēts protonu skaits, kas atrodams atoma kodolā.
Atoma kodolā esošo protonu un neitronu kopsumma.
| Funkcija | Atomskaitlis | Masas skaitlis |
|---|---|---|
| Definīcija | Tikai protonu skaits | Protonu un neitronu summa |
| Zinātniskais simbols | Z | A |
| Loma | Definē elementu | Nosaka izotopu |
| Atrašanās vieta notācijā | Parasti raksta kā apakšindeksu | Parasti raksta kā augšrakstu |
| Mainīgums | Fiksēts katram elementa atomam | Var mainīties (veidojot izotopus) |
| Periodiskās tabulas lietošana | Primārie kārtošanas kritēriji | Nav tieši norādīts (tiek izmantota vidējā masa) |
Atomskaitlis ir atoma "identifikācijas karte"; ja maināt protonu skaitu, jūs maināt pašu elementu. Ogleklis vienmēr ir ogleklis, jo tam ir seši protoni. No otras puses, masas skaitlis apraksta konkrēta atoma svaru. Lai gan katram oglekļa atomam ir seši protoni, dažiem ir vairāk neitronu nekā citiem, kā rezultātā masas skaitļi atšķiras, vienlaikus saglabājot oglekļa atoma īpašības.
Šie divi skaitļi kopā sniedz pilnīgu priekšstatu par atoma anatomiju. Aplūkojot atomskaitli, jūs uzreiz uzzināsiet protonu skaitu. Lai atrastu neitronu skaitu, vienkārši atņemiet atomskaitli no masas skaitļa. Šī vienkāršā aritmētika ir pamats, lai izprastu, kā izotopi atšķiras pēc savām fizikālajām īpašībām, neskatoties uz to, ka tiem ir vienāda ķīmiskā uzvedība.
Masas skaitlis ir galvenais mainīgais, kas rada izotopus. Piemēram, ūdeņradim-1, ūdeņradim-2 (deitērijam) un ūdeņradim-3 (tritijam) visiem ir kopīgs atomskaitlis 1. Tomēr to masas skaitļi ir attiecīgi 1, 2 un 3, jo tie satur nulli, vienu vai divus neitronus. Šī variācija var ietekmēt atoma stabilitāti, dažos gadījumos izraisot radioaktīvas īpašības.
Standarta ķīmiskajā apzīmējumā masas skaitlis atrodas elementa simbola augšējā kreisajā stūrī, bet atoma skaitlis — apakšējā kreisajā stūrī. Šī vizuālā sistēma ļauj zinātniekiem ātri novērtēt kodola iekšējo struktūru. Lai gan periodiskajā tabulā ir attēlots “atoma svars” — visu dabā sastopamo izotopu svērtais vidējais lielums —, masas skaitlis vienmēr ir vesels skaitlis konkrētam atsevišķam atomam.
Masas skaitlis ir tāds pats kā atomu svars periodiskajā tabulā.
Periodiskajā tabulā atomu svars ir decimālskaitlis, jo tas ir visu izotopu vidējais lielums. Masas skaitlis vienmēr ir vesels skaitlis, kas apzīmē konkrēta atoma protonus un neitronus.
Jūs varat mainīt atomu numuru, nemainot elementu.
Ja mainās atomskaitlis, mainās arī elements. Piemēram, ja slāpekļa atoms (atomskaitlis 7) zaudē protonu, tas kļūst par oglekļa atomu (atomskaitlis 6).
Elektroni ir daļa no masas skaitļa, jo tie ir daļa no atoma.
Elektroni ir tik neticami viegli (apmēram 1/1836 no protona masas), ka tie būtiski neveicina atoma masu. Tāpēc tie netiek ņemti vērā masas skaitlī.
Visiem elementa atomiem ir vienāds masas skaitlis.
Lielākajai daļai elementu ir vairāki izotopi, kas nozīmē, ka viena un tā paša elementa atomiem bieži ir atšķirīgs neitronu skaits un līdz ar to atšķirīgs masas skaitlis.
Izmantojiet atomskaitli, ja jums ir jānosaka, ar kuru elementu strādājat, vai tā pozīcija periodiskajā tabulā. Izmantojiet masas skaitli, ja aprēķināsiet neitronu skaitu vai atšķirsiet viena elementa dažādus izotopus.
Šajā visaptverošajā ceļvedī ir pētītas fundamentālās atšķirības starp alifātiskajiem un aromātiskajiem ogļūdeņražiem, divām galvenajām organiskās ķīmijas nozarēm. Mēs aplūkojam to strukturālos pamatus, ķīmisko reaktivitāti un dažādos rūpnieciskos pielietojumus, sniedzot skaidru sistēmu šo atšķirīgo molekulāro klašu identificēšanai un izmantošanai zinātniskā un komerciālā kontekstā.
Šis salīdzinājums skaidro atšķirības starp alkāniem un alkēniem organiskajā ķīmijā, aplūkojot to struktūru, formulas, reaģētspēju, tipiskās reakcijas, fizikālās īpašības un biežākos pielietojumus, lai parādītu, kā oglekļa-oglekļa dubultsaite ietekmē to ķīmisko uzvedību.
Lai gan aminoskābes un olbaltumvielas ir principiāli saistītas, tās pārstāv dažādus bioloģiskās uzbūves posmus. Aminoskābes kalpo kā atsevišķi molekulārie pamatelementi, savukārt olbaltumvielas ir sarežģītas, funkcionālas struktūras, kas veidojas, kad šīs vienības savienojas noteiktās secībās, lai darbinātu gandrīz visus procesus dzīvā organismā.
Maisījumu atdalīšana ir ķīmiskās pārstrādes stūrakmens, taču izvēle starp destilāciju un filtrēšanu ir pilnībā atkarīga no tā, ko mēģināt izolēt. Lai gan filtrēšana fiziski bloķē cietvielu izkļūšanu cauri barjerai, destilācija izmanto siltuma un fāžu izmaiņu spēku, lai atdalītu šķidrumus, pamatojoties uz to unikālajām viršanas temperatūrām.
Šis salīdzinājums izklāsta galvenās atšķirības un līdzības starp eksotermiskām un endotermiskām ķīmiskām reakcijām, koncentrējoties uz to, kā tās pārnes enerģiju, ietekmē temperatūru, parāda entalpijas izmaiņas un parādās reālajos procesos, piemēram, degšanā un kušanā.
