Күчтүү электролит жана алсыз электролит
Эки зат тең эритме аркылуу электр тогунун өтүшүнө мүмкүндүк берсе да, негизги айырмачылык алардын иондорго толугу менен бөлүнүп кетишинде. Күчтүү электролиттер дээрлик толугу менен заряддалган бөлүкчөлөргө эрип, жогорку өткөргүч суюктуктарды пайда кылат, ал эми алсыз электролиттер жарым-жартылай гана иондошот, натыйжада электр тогун өткөрүү жөндөмдүүлүгү бир топ төмөн болот.
Көрүнүктүү нерселер
- Күчтүү электролиттер өз массасынын дээрлик 100% ын иондорго айландырат.
- Алсыз электролиттер баштапкы молекулярдык түзүлүшүнүн олуттуу бөлүгүн сактап калат.
- Күчтүү электролиттерде электр агымы бир кыйла туруктуу.
- Тең салмактуулук константалары ($$K_a$$ же $$K_b$$) алсыз электролиттердин жүрүм-турумун эсептөө үчүн гана тиешелүү.
Күчтүү электролит эмне?
Суу сыяктуу эриткичте эригенде толугу менен иондорго диссоциациялануучу зат.
- Алар негизинен күчтүү кислоталардан, күчтүү негиздерден жана эрүүчү туздардан турат.
- Алардын химиялык теңдемелериндеги реакция жебеси, адатта, бир гана багытты көрсөтөт.
- Жалпы мисалдарга натрий хлориди (ашкана тузу) жана туз кислотасы кирет.
- Бул чечимдер өткөрүмдүүлүк сыноолорундагы лампалардын абдан жаркырап жаркырашына мүмкүндүк берет.
- Эритмедеги иондордун концентрациясы эриген заттын концентрациясына барабар.
Алсыз электролит эмне?
Көпчүлүк молекулаларды эритмеде бүтүн бойдон калтырып, иондорго жарым-жартылай гана ажыраган кошулма.
- Уксустагы уксус кислотасы сыяктуу көпчүлүк органикалык кислоталар ушул категорияга кирет.
- Диссоциация процесси иондор менен молекулалардын ортосундагы химиялык тең салмактуулук абалына жетет.
- Алар стандарттуу өткөрүмдүүлүк эксперименттеринде бир топ күңүрт жарык чыгарышат.
- Молекулалардын аз гана пайызы, көп учурда 5% дан азы, чындыгында иондошот.
- Аммиак - алсыз электролит катары иштеген алсыз негиздин классикалык мисалы.
Салаштыруу таблицасы
| Мүмкүнчүлүк | Күчтүү электролит | Алсыз электролит |
|---|---|---|
| Диссоциация даражасы | Дээрлик 100% | Адатта 1% дан 10% га чейин |
| Электр өткөрүмдүүлүгү | Өтө жогору | Төмөндөн Орточого чейин |
| Бөлүкчөлөрдүн курамы | Көбүнчө иондор | Иондордун жана нейтралдуу молекулалардын аралашмасы |
| Реакциянын түрү | Кайтарылгыс (толук) | Кайтарымдуу (тең салмактуулук) |
| Жалпы мисалдар | HCl, NaOH, NaCl | Уксус, Аммиак, Крандагы суу |
| Эриген абал | Толугу менен иондоштурулган | Жарым-жартылай иондоштурулган |
| Теңдемедеги жебе | Бир жебе (→) | Кош жебе (⇌) |
Толук салыштыруу
Иондоштуруу жүрүм-туруму
Бул экөөнүн ортосундагы негизги айырмачылык алардын молекулярдык жактан бөлүнүп-жарылууга болгон берилгендигинде жатат. Күчтүү электролиттер чечүүчү ролду ойнойт; алар сууга түшкөндө, дээрлик ар бир молекула өзүнүн курамдык иондоруна бөлүнөт. Ал эми алсыз электролиттер молекулалар тынымсыз бөлүнүп, кайра биригип турган тартынуу күрөшүндө болот, натыйжада заттын кичинекей гана бөлүгү кайсы бир учурда зарядды көтөрүп жүрөт.
Өткөргүчтүк жана жарыктык
Эгер экөөнү тең лампасы бар схемага туташтырсаңыз, айырма визуалдык жактан айкын болот. Күчтүү электролит эритмесиндеги иондордун тыгыз популяциясы электрондор үчүн жогорку ылдамдыктагы жолду камсыз кылат, бул лампанын жаркырашына шарт түзөт. Алсыз электролиттин "алып жүрүүчүлөрү" алда канча аз болгондуктан, ток алда канча көп каршылыкка туш болот, адатта алсыз, күңүрт жарыкты пайда кылат.
Химиялык тең салмактуулук
Алсыз электролиттер илимий жактан динамикалык тең салмактуулук деп мүнөздөлгөн тең салмактуулукка жетүү менен аныкталат. Алар толук ажырабагандыктан, бүтүн молекулалардын бөлүнгөн иондорго болгон туруктуу катышын сакташат. Күчтүү электролиттер бул тең салмактуулукка тоскоол болбойт, анткени реакция аягына чейин жүрүп, эриткичте баштапкы, нейтралдуу молекулалар дээрлик калбайт.
Коопсуздук жана реактивдүүлүк
Жалпысынан алганда, концентрацияланган күкүрт кислотасы сыяктуу күчтүү электролиттер химиялык жактан алда канча агрессивдүү, анткени алардын иондору реакцияга дароо кирүүгө даяр. Алсыз электролиттер дагы эле кооптуу болушу мүмкүн болгону менен, жайыраак реакцияга киришет. Ошондуктан салатыңызга уксус (алсыз электролит) коопсуз түрдө куюп койсоңуз болот, бирок азот кислотасы сыяктуу күчтүү электролит менен эч качан андай кылбайсыз.
Артыкчылыктары жана кемчиликтери
Күчтүү электролит
Артыкчылыктары
- +Эң сонун өткөрүмдүүлүк
- +Болжолдуу ион концентрациясы
- +Тез реакция ылдамдыгы
- +Жогорку химиялык энергия
Конс
- −Көп учурда өтө коррозиялык
- −Башкаруу кыйын
- −Потенциалдуу кооптуу
- −Жабдууларга катаал мамиле
Алсыз электролит
Артыкчылыктары
- +Жумшак реактивдүүлүк
- +Өзүн-өзү жөнгө салуучу рН
- +Коопсуз башкаруу
- +Табигый кубулуштар
Конс
- −Начар электр өткөрүмдүүлүгү
- −Татаал математика керек
- −Жайыраак реакциялар
- −Толук эмес диссоциация
Жалпы каталар
Бардык туздар күчтүү электролиттер болуп саналат.
NaCl сыяктуу кеңири таралган туздардын көпчүлүгү күчтүү болгону менен, сымап (II) хлориди сыяктуу кээ бир оор металл туздары көбүнчө молекулалар катары калып, алсыз электролиттер катары иш алып барат.
Алсыз электролит - бул жөн гана "суюлтулган" күчтүү электролит.
Концентрация жана электролиттин күчү – бул ар башка түшүнүктөр. Өтө концентрацияланган алсыз кислота дагы эле алсыз электролит болуп саналат, анткени анын молекулалары канчалык көп кошсоңуз да, толук бөлүнүүдөн баш тартат.
Алсыз электролиттер электр тогун таптакыр өткөрө алышпайт.
Алар, албетте, мүмкүн, бирок анчалык деле жакшы эмес. Аларда дагы эле эркин кыймылдаган иондор бар; жөн гана алардын саны "күчтүү" аналогдоруна салыштырмалуу азыраак.
Эригичтиги электролиттин бекемдигин аныктайт.
Сөзсүз түрдө эмес. Зат жакшы эрийт, бирок дээрлик иондошпойт (кант сыяктуу, электролит эмес) же эригичтиги төмөн, бирок эриген бөлүгү үчүн күчтүү электролит болушу мүмкүн.
Көп суралуучу суроолор
Эмне үчүн крандан алынган суу алсыз электролит деп эсептелет?
Gatorade күчтүүбү же алсыз электролитпи?
Алсыз электролит качандыр бир кезде күчтүү болуп калышы мүмкүнбү?
Адам денесиндеги эң кеңири таралган күчтүү электролит кайсы?
Аларды лабораторияда кантип айырмалайсыңар?
Уксус күчтүүбү же алсыз электролитпи?
Бардык негиздер күчтүү электролиттерби?
Температура алардын бекемдигине таасир этеби?
Чыгарма
Максималдуу электрдик эффективдүүлүк же тез, толук химиялык реакция керек болгондо күчтүү электролитти тандаңыз. Буфердик чөйрө же эритмедеги иондордун жайыраак, көзөмөлдөнгөн бөлүнүп чыгышы керек болгондо алсыз электролитти тандаңыз.
Тиешелүү салыштыруулар
Алифатикалык жана жыпар жыттуу кошулмалар
Бул кеңири колдонмо органикалык химиянын эки негизги тармагы болгон алифаттык жана ароматтык углеводороддордун ортосундагы негизги айырмачылыктарды изилдейт. Биз алардын структуралык негиздерин, химиялык реактивдүүлүгүн жана ар түрдүү өнөр жайлык колдонулушун карап чыгып, бул айырмаланган молекулярдык класстарды илимий жана коммерциялык контексттерде аныктоо жана колдонуу үчүн так алкак түзөбүз.
Алкан менен алкен
Алкандар менен алкендердин ортосундагы айырмачылыктарды салыштыруу органикалык химияда алардын түзүлүшүн, формулаларын, реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгүн, типтүү реакцияларын, физикалык касиеттерин жана кеңири колдонулушун камтып, көмүртек-көмүртек кош байланыштын болушу же жоктугу алардын химиялык жүрүм-турумуна кандай таасирин тийгизгенин көрсөтөт.
Аминокислота жана белок
Аминокислоталар жана белоктор бири-бири менен тыгыз байланышта болгону менен, алар биологиялык курулуштун ар кандай баскычтарын билдирет. Аминокислоталар жеке молекулярдык курулуш материалы катары кызмат кылат, ал эми белоктор - бул бирдиктер тирүү организмдин ичиндеги дээрлик ар бир процессти активдештирүү үчүн белгилүү бир ырааттуулукта биригип, пайда болгон татаал, функционалдык түзүлүштөр.
Атомдук сан vs Массалык сан
Атомдук сан менен массалык сандын ортосундагы айырмачылыкты түшүнүү мезгилдик системаны өздөштүрүүнүн биринчи кадамы болуп саналат. Атомдук сан элементтин инсандыгын аныктоочу уникалдуу манжа изи катары кызмат кылса, массалык сан ядронун жалпы салмагын түзөт, бул бизге бир эле элементтин ар кандай изотопторун айырмалоого мүмкүндүк берет.
Бир тектүү жана гетерогендүү
Гомогендик жана гетерогендик заттардын ортосундагы айырмачылык алардын физикалык бирдейлигинде жана алардын компоненттеринин аралашуу масштабында жатат. Гомогендик аралашмалар бирдиктүү, ырааттуу фаза катары көрүнсө, гетерогендик аралашмалар визуалдык же физикалык жактан аныктоого боло турган ар башка аймактарды же фазаларды камтыйт.