Молярдуулук жана Молярдуулук
Молярдуулук жана молярдуулук химияда концентрациянын маанилүү көрсөткүчтөрү болуп саналат, бирок алар айлана-чөйрөнүн шарттарына жараша ар кандай максаттарды көздөйт. Молярдуулук эриген заттын мольдорун эритменин жалпы көлөмүнө карата өлчөйт, бул лабораториялык иш үчүн ыңгайлуу кылат, ал эми молярдуулук эриткичтин массасына көңүл буруп, температуранын же басымдын өзгөрүшүн эске албаган туруктуу өлчөө берет.
Көрүнүктүү нерселер
- Молярдуулук (M) көлөм менен аныкталат; Молярдуулук (m) масса менен аныкталат.
- Молалдуулук - бул кайноо же тоңуу температуралары менен байланышкан эксперименттер үчүн "эң негизгиси".
- Молярдуулукту лабораторияда колдонуу оңой, бирок температуранын кеңейишине алсыз.
- Суюлтулган суу эритмелеринде эки маани абдан окшош, бирок концентрация жогорулаган сайын айырмаланат.
Молярдуулук эмне?
Концентрация жалпы эритменин бир литрине эриген заттын мол саны катары көрсөтүлөт.
- Бул лабораториялык шартта концентрацияны билдирүүнүн эң кеңири таралган жолу.
- Мааниси аралашманын жалпы акыркы көлөмүн колдонуу менен эсептелет.
- Молярдуулук "M" баш тамгасы же моль/л бирдиктери менен көрсөтүлөт.
- Көлөмдүк колбалар, адатта, белгилүү бир молярдык эритмелерди даярдоо үчүн колдонулат.
- Суюктуктар ысытылганда кеңейгендиктен, температура өзгөргөн сайын молярдык маанилери өзгөрөт.
Молалият эмне?
Концентрация эриткичтин бир килограммына эриген заттын мол саны катары көрсөтүлөт.
- Ал жалпы эритменин эмес, эриткичтин массасын гана колдонуу менен эсептелет.
- Бул өлчөө температуранын же басымдын өзгөрүшүнө карабастан туруктуу бойдон калат.
- Молялдуулук кичине тамгалар, курсив менен жазылган 'm' же моль/кг бирдиктери менен белгиленет.
- Бул кайноо температурасынын көтөрүлүшү сыяктуу коллигативдик касиеттерди эсептөө үчүн артыкчылыктуу бирдик.
- Даярдоо көлөмдү өлчөө үчүн колбаны эмес, эриткичти таразалоо үчүн таразаны талап кылат.
Салаштыруу таблицасы
| Мүмкүнчүлүк | Молярдуулук | Молалият |
|---|---|---|
| Символ | М | м |
| Бөлүүчү бирдик | Эритменин литрлери (л) | Эриткичтин килограммы (кг) |
| Температурага сезгичтик | Өтө сезгич (үндүн көлөмүнүн өзгөрүшү) | Көз карандысыз (масса туруктуу бойдон калат) |
| Өлчөө куралы | Көлөмдүү колба | Аналитикалык баланс |
| Негизги колдонуу учуру | Жалпы лабораториялык титрлөө жана реакциялар | Физикалык химия жана термодинамика |
| Даярдоонун жеңилдиги | Суюк реагенттер үчүн оңой | Экстремалдык шарттар үчүн такыраак |
Толук салыштыруу
Көлөм жана Масса
Негизги айырмачылык фракциянын төмөнкү бөлүгүндө эмнени өлчөп жатканыңызда жатат. Молярдуулук эритменин колбадагы суюктукту жана эриген катуу заттарды камтыган бүтүндөй мейкиндикти карайт. Молярдуулук жалпы көлөмдү этибарга албайт жана эриткичтин салмагына гана көңүл бурат, бул бөлүкчөлөрдүн катышын "таза" көрүнүшкө айлантат.
Температура фактору
Температура - молярдуулуктун эң чоң душманы. Эритме жылыганда, суюктук кеңейип, көлөмү чоңоёт жана эриген зат алынып салынбаса да, молярдуулукту натыйжалуу түрдө төмөндөтөт. Масса жылуулук менен өзгөрбөгөндүктөн, молярдуулук туруктуу бойдон калат, ошондуктан окумуштуулар аны ар кандай диапазондогу заттарды ысытуу же муздатуу боюнча эксперименттерде колдонушат.
Лабораториялык колдонуу
Стандарттуу химия лабораториясында молярдуулук эң маанилүү, анткени эриткичти таразага тартууга караганда, суюктукту өлчөөчү цилиндрге же пипеткага куюу алда канча тезирээк болот. Көпчүлүк реакциялар көлөмдүн өзгөрүшү анча маанилүү эмес бөлмө температурасында жүргүзүлөт. Бирок, криогеника же жогорку басым физикасы сыяктуу адистештирилген тармактарда молярдуулуктун тактыгы абдан маанилүү болуп калат.
Коллигативдик касиеттер
Эриген заттардын эриткичтин физикалык чектерине кандай таасир этерин, мисалы, туздун суунун тоңуу температурасын кантип төмөндөтөрүн изилдегенде, молярдуулук талап кылынган бирдик болуп саналат. Бул касиеттер эриген заттын бөлүкчөлөрүнүн эриткичтин бөлүкчөлөрүнө болгон катышына көз каранды. Бул формулаларда молярдуулукту колдонуу каталарды алып келет, анткени эритменин тыгыздыгы кайноо же тоңуу температураларына жеткенде өзгөрөт.
Артыкчылыктары жана кемчиликтери
Молярдуулук
Артыкчылыктары
- +Көлөмдү өлчөө оңой
- +Титрлөө үчүн стандарт
- +Суюлтуу үчүн ыңгайлуу
- +Кеңири таанылган
Конс
- −Температурага көз каранды
- −Басымга көз каранды
- −Эң жогорку чектерде тактыгы төмөн
- −Көлөмдүү айнек идиштерди талап кылат
Молалият
Артыкчылыктары
- +Температурадан көз карандысыз
- +Басымдан көз карандысыз
- +Физика үчүн такыраак
- +Коллигативдүү үчүн маанилүү
Конс
- −Массаны өлчөө кыйыныраак
- −Биологияда азыраак кездешет
- −Тыгыздык белгилүү болушу керек
- −Көбүрөөк убакытты талап кылат
Жалпы каталар
Молярдуулук жана молалдык суу үчүн негизинен бирдей нерсе.
Бөлмө температурасында өтө суюлтулган суу эритмелеринде алардын маанилери дээрлик бирдей, анткени 1 литр суу болжол менен 1 килограммды түзөт. Бирок, концентрация жогорулаган сайын же температура өзгөргөн сайын, бул сандар бир кыйла алыстай баштайт.
Молалдык эритмени даярдоо үчүн көлөмдүк колбаны колдонсоңуз болот.
Көлөмдүк колба жалпы көлөмдү өлчөйт, бул молярдуулукту өлчөйт. Молярдуулукту өлчөө үчүн, массалык катышы так болушу үчүн, эриткичти эриген зат менен аралаштыруудан мурун аны таразага өзүнчө тартып алышыңыз керек.
Молярдуулук - бул молярдуулуктун "илимий" версиясы.
Экөө тең өзүнөн өзү жакшыраак эмес; алар ар башка куралдар. Молярдуулук стехиометрия үчүн көлөмдүк курал, ал эми молярдуулук термодинамика үчүн гравиметриялык курал. Тандоо толугу менен эксперименттин температурасы туруктуу бойдон калабы же жокпу, ошого жараша болот.
Эгер эриген затты көбүрөөк кошсом, молярдуулук ошол бойдон калат.
Жок, эгер сиз көбүрөөк эриген зат кошсоңуз, молярдуулук да, молярдуулук да көбөйөт. Айырмасы, температураны гана өзгөртсөңүз, молярдуулук өзгөрбөйт, ал эми молярдуулук өзгөрөт.
Көп суралуучу суроолор
Кайнап жаткан температуранын жогорулашы үчүн кайсынысын колдонушум керек?
Молярдуулукту молярдуулукка кантип айландырам?
Эмне үчүн молярдуулук температура менен өзгөрөт?
Молярдуулук жогорубу же молярдуулукпу?
Молярдуулуктун бирдиктери кайсылар?
Молальдуулуктун бирдиктери кайсылар?
Молялдуулукту газдар үчүн колдонсо болобу?
Молярдуулук эриген заттын массасын камтыйбы?
Молярдуулук качан молярдуулукка караганда артыкчылыктуу?
Молалитеттеги "m" менен массаны билдирген "m" бирдейби?
Чыгарма
Күнүмдүк лабораториялык иштер жана титрлөөлөр үчүн температура туруктуу жана көлөмдү өлчөө оңой болгон учурларда молярдуулукка умтулуңуз. Изилдөөңүз температуранын олуттуу өзгөрүүлөрүн камтыса же кайноо температурасынын жогорулашы сыяктуу белгилүү бир физикалык константаларды эсептеп жатканда молярдуулукка өтүңүз.
Тиешелүү салыштыруулар
Алифатикалык жана жыпар жыттуу кошулмалар
Бул кеңири колдонмо органикалык химиянын эки негизги тармагы болгон алифаттык жана ароматтык углеводороддордун ортосундагы негизги айырмачылыктарды изилдейт. Биз алардын структуралык негиздерин, химиялык реактивдүүлүгүн жана ар түрдүү өнөр жайлык колдонулушун карап чыгып, бул айырмаланган молекулярдык класстарды илимий жана коммерциялык контексттерде аныктоо жана колдонуу үчүн так алкак түзөбүз.
Алкан менен алкен
Алкандар менен алкендердин ортосундагы айырмачылыктарды салыштыруу органикалык химияда алардын түзүлүшүн, формулаларын, реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгүн, типтүү реакцияларын, физикалык касиеттерин жана кеңири колдонулушун камтып, көмүртек-көмүртек кош байланыштын болушу же жоктугу алардын химиялык жүрүм-турумуна кандай таасирин тийгизгенин көрсөтөт.
Аминокислота жана белок
Аминокислоталар жана белоктор бири-бири менен тыгыз байланышта болгону менен, алар биологиялык курулуштун ар кандай баскычтарын билдирет. Аминокислоталар жеке молекулярдык курулуш материалы катары кызмат кылат, ал эми белоктор - бул бирдиктер тирүү организмдин ичиндеги дээрлик ар бир процессти активдештирүү үчүн белгилүү бир ырааттуулукта биригип, пайда болгон татаал, функционалдык түзүлүштөр.
Атомдук сан vs Массалык сан
Атомдук сан менен массалык сандын ортосундагы айырмачылыкты түшүнүү мезгилдик системаны өздөштүрүүнүн биринчи кадамы болуп саналат. Атомдук сан элементтин инсандыгын аныктоочу уникалдуу манжа изи катары кызмат кылса, массалык сан ядронун жалпы салмагын түзөт, бул бизге бир эле элементтин ар кандай изотопторун айырмалоого мүмкүндүк берет.
Бир тектүү жана гетерогендүү
Гомогендик жана гетерогендик заттардын ортосундагы айырмачылык алардын физикалык бирдейлигинде жана алардын компоненттеринин аралашуу масштабында жатат. Гомогендик аралашмалар бирдиктүү, ырааттуу фаза катары көрүнсө, гетерогендик аралашмалар визуалдык же физикалык жактан аныктоого боло турган ар башка аймактарды же фазаларды камтыйт.