Металл кычкылы жана металл эмес кычкыл
Оксиддер кычкылтек менен мезгилдик системанын калган бөлүгүнүн ортосундагы химиялык көпүрө болуп саналат, бирок алардын мүнөздөмөлөрү өнөктөшүнө жараша кескин айырмаланат. Металл оксиддери, адатта, кислоталар менен реакцияга кирген катуу, негизги түзүлүштөрдү түзсө, металл эмес оксиддер көбүнчө атмосфералык химиябыздын көпчүлүгүн аныктоочу газ же суюк кислоталуу кошулмалар болуп саналат.
Көрүнүктүү нерселер
- Металл оксиддери иондук "торчо" түзүлүштөрдү жактырса, металл эмес оксиддери көз карандысыз молекулаларды жактырат.
- Оксиддин "негиздүүлүгү" мезгилдик системанын сол жагына жана ылдый жылган сайын жогорулайт.
- Металл эмес оксиддер айлана-чөйрөнүн кислоталуу жамгырларынын негизги себеби болуп саналат.
- Амфотердик оксиддер, алюминий кычкылы сыяктуу эле, кислота жана негиз катары кызмат кыла алган сейрек кездешүүчү "гибриддер".
Металл кычкылы эмне?
Металлдар кычкылтек менен реакцияга киргенде пайда болгон кристаллдык катуу заттар, иондук байланыш жана негизги химиялык касиеттери менен мүнөздөлөт.
- Адатта, бөлмө температурасында жогорку эрүү температурасынан улам катуу заттар түрүндө болот.
- Иондук байланыш аркылуу пайда болот, мында электрондор кычкылтекке өтөт.
- Адатта, негиздер катары иштейт, кислоталарды нейтралдаштырып, туз жана суу пайда кылат.
- Көпчүлүгү сууда эрибейт, бирок эригендери щелочтуу гидроксиддерди пайда кылат.
- Мисалдар магний кычкылы (MgO) жана кальций кычкылы (CaO) болуп саналат.
Металл эмес кычкыл эмне?
Металл эместерден жана кычкылтектен пайда болгон коваленттик кошулмалар, көбүнчө кислоталык касиетке ээ газдар же суюктуктар түрүндө болот.
- Көбүнчө бөлмө температурасында газ же суюктук түрүндө кездешет.
- Электрондор кычкылтек менен бөлүшүлгөн коваленттик байланыш аркылуу пайда болот.
- Адатта кислоталар сыяктуу иш алып барат, негиздер менен реакцияга кирип, туздарды пайда кылат.
- Көмүртек же күкүрт кислотасы сыяктуу кислоталуу эритмелерди түзүү үчүн сууда эритип алыңыз.
- Мисалдар катары көмүр кычкыл газын (CO2) жана күкүрттүн кычкыл газын (SO2) келтирүүгө болот.
Салаштыруу таблицасы
| Мүмкүнчүлүк | Металл кычкылы | Металл эмес кычкыл |
|---|---|---|
| Химиялык байланыш | Иондук | Коваленттик |
| Физикалык абал (ФА) | Катуу | Газ же суюктук |
| Суудагы жаратылыш | Негизги / щелочтуу | кислоталуу |
| Эрүү/Кайнап кетүү температуралары | Жогорку | Төмөн |
| Электр өткөрүмдүүлүгү | Эригенде өткөргүч | Начар өткөргүчтөр / изоляторлор |
| Атомдук түзүлүш | Гиганттык иондук торчо | Жөнөкөй молекулярдык |
Толук салыштыруу
Байланыш жана физикалык түзүлүш
Негизги айырмачылык атомдук деңгээлден башталат. Металл оксиддери иондук байланыштарга таянып, катуу, "гигант торчо" түзүп, анын үзүлүшү үчүн эбегейсиз жылуулук талап кылынат, ошондуктан алар дээрлик ар дайым катуу заттар болуп саналат. Металл эмес оксиддер коваленттик байланыштарды колдонуп, эркин кыймылдаган дискреттик, көз карандысыз молекулаларды пайда кылышат, натыйжада атмосферада кездешкен газдар жана суюктуктар пайда болот.
Кислота-негиз спектри
Эгер сиз буларды лакмус кагазы менен текшерсеңиз, анда ачык ажырымды көрөсүз. Металл оксиддери химиялык дүйнөнүн "антациддери", табигый түрдө негиздүү жана кислоталуу төгүлмөлөрдү нейтралдаштырууга жөндөмдүү. Металл эмес оксиддер кычкылдуулуктун негизги жаратуучулары болуп саналат; алар сууга агып киргенде - океандагы CO2 же жамгыр булуттарындагы SO2 сыяктуу - алар рН деңгээлин төмөндөтүп, кислоталуу чөйрөнү түзөт.
Эригичтиги жана реактивдүүлүгү
Металл оксиддери көбүнчө өжөр болот; көбү, мисалы, темир кычкылы (дат), сууда такыр эрибейт. Эригендери, мисалы, натрий кычкылы, күчтүү щелочторду пайда кылуу үчүн күчтүү реакцияга киришет. Металл эмес оксиддер, адатта, суу менен "социалдык" болуп, ар кандай оксокислоталарды пайда кылуу үчүн оңой эришет, бул газдалган суусундуктардагы көмүртектешүүнүн жана кислоталык жамгырдын пайда болушунун негизги механизми болуп саналат.
Термикалык туруктуулук
Иондук торчосунун аркасында металл оксиддери өтө ысыкка чыдамдуу жана көбүнчө өнөр жай мештерин каптоо үчүн колдонулат. Металл эмес оксиддердин молекулалар аралык күчтөрү алда канча алсыз. Бул алардын заттын абалдарынын ортосунда оңой айландырылышына же металлдык аналогдоруна салыштырмалуу алда канча аз энергия менен ажыроосуна мүмкүндүк берет дегенди билдирет.
Артыкчылыктары жана кемчиликтери
Металл кычкылы
Артыкчылыктары
- +Жогорку жылуулук туруктуулугу
- +Натыйжалуу нейтрализаторлор
- +Бышык катуу заттар
- +Катализатор катары пайдалуу
Конс
- −Көп учурда эрибейт
- −Иштетүү кыйын
- −Морт түзүлүштөр
- −Коррозия коркунучтары (дат басуу)
Металл эмес кычкыл
Артыкчылыктары
- +Ташуу оңой (газ менен)
- +Жогорку реактивдүү
- +Көп функциялуу эриткичтер
- +Жашоо үчүн маанилүү (CO2)
Конс
- −Айлана-чөйрөнү булгоочу заттар
- −Дем алуу коркунучтары
- −Кислоталар сыяктуу коррозиялык
- −Төмөн кайноо температуралары
Жалпы каталар
Бардык металл оксиддери негиздүү.
Көпчүлүгү негизги болгону менен, жогорку кычкылдануу даражасындагы же мезгилдик системанын "тепкичине" жакын жайгашкан кээ бир металлдар (мисалы, алюминий же цинк) амфотердик, башкача айтканда, алар кислоталар жана негиздер менен реакцияга кире алышат.
Металл эмес оксиддер ар дайым кооптуу булгоочу заттар болуп саналат.
Суу (H2O) техникалык жактан суутектин металл эмес кычкылы болуп саналат. Көмүртек кычкылы сыяктуу кээ бирлери уулуу болсо, башкалары жашоонун жана планетанын гидратациясынын негизи болуп саналат.
Металл оксиддерин газга оңой айландырууга болот.
Интенсивдүү иондук байланыштарынан улам, металл оксиддеринин кайноо температурасы өтө жогору, көбүнчө 2000°Cден ашат, бул металл эмес оксиддерге салыштырмалуу аларды буулантуу абдан кыйын.
Сууда металл эмес оксиддер гана эрийт.
1 жана 2-топтогу металл оксиддери (мисалы, калий же барий оксиди) сууда жакшы эрип, гидроксиддер деп аталган тунук, жогорку щелочтуу эритмелерди пайда кылат.
Көп суралуучу суроолор
Металл оксиди суу менен реакцияга киргенде эмне болот?
Эгерде CO2 газ болсо, эмне үчүн ал кислоталуу оксид деп эсептелет?
Кычкыл да, негиз да эмес оксиддер барбы?
Металл оксидин мезгилдик системага карап кантип аныктайбыз?
"Парник эффектисинин" пайда болушуна кайсы оксиддин түрү жооптуу?
Эмне үчүн дат (темир кычкылы) CO2ден ушунчалык айырмаланат?
Металл эмес оксид качандыр бир кезде катуу зат боло алабы?
Амфотерикалык оксид деген эмне?
Металл оксиддери электр тогун өткөрөбү?
Бул оксиддер топурактын рН деңгээлине кандай таасир этет?
Чыгарма
Туруктуу, жогорку температурага чыдамдуу материалдар же негизги нейтралдаштыруучу агенттер керек болгондо металл оксиддерин тандаңыз. Атмосфералык химия, газ түрүндөгү реакциялар же кислоталуу эритмелерди түзүү менен алектенгенде металл эмес оксиддерге кайрылыңыз.
Тиешелүү салыштыруулар
Алифатикалык жана жыпар жыттуу кошулмалар
Бул кеңири колдонмо органикалык химиянын эки негизги тармагы болгон алифаттык жана ароматтык углеводороддордун ортосундагы негизги айырмачылыктарды изилдейт. Биз алардын структуралык негиздерин, химиялык реактивдүүлүгүн жана ар түрдүү өнөр жайлык колдонулушун карап чыгып, бул айырмаланган молекулярдык класстарды илимий жана коммерциялык контексттерде аныктоо жана колдонуу үчүн так алкак түзөбүз.
Алкан менен алкен
Алкандар менен алкендердин ортосундагы айырмачылыктарды салыштыруу органикалык химияда алардын түзүлүшүн, формулаларын, реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгүн, типтүү реакцияларын, физикалык касиеттерин жана кеңири колдонулушун камтып, көмүртек-көмүртек кош байланыштын болушу же жоктугу алардын химиялык жүрүм-турумуна кандай таасирин тийгизгенин көрсөтөт.
Аминокислота жана белок
Аминокислоталар жана белоктор бири-бири менен тыгыз байланышта болгону менен, алар биологиялык курулуштун ар кандай баскычтарын билдирет. Аминокислоталар жеке молекулярдык курулуш материалы катары кызмат кылат, ал эми белоктор - бул бирдиктер тирүү организмдин ичиндеги дээрлик ар бир процессти активдештирүү үчүн белгилүү бир ырааттуулукта биригип, пайда болгон татаал, функционалдык түзүлүштөр.
Атомдук сан vs Массалык сан
Атомдук сан менен массалык сандын ортосундагы айырмачылыкты түшүнүү мезгилдик системаны өздөштүрүүнүн биринчи кадамы болуп саналат. Атомдук сан элементтин инсандыгын аныктоочу уникалдуу манжа изи катары кызмат кылса, массалык сан ядронун жалпы салмагын түзөт, бул бизге бир эле элементтин ар кандай изотопторун айырмалоого мүмкүндүк берет.
Бир тектүү жана гетерогендүү
Гомогендик жана гетерогендик заттардын ортосундагы айырмачылык алардын физикалык бирдейлигинде жана алардын компоненттеринин аралашуу масштабында жатат. Гомогендик аралашмалар бирдиктүү, ырааттуу фаза катары көрүнсө, гетерогендик аралашмалар визуалдык же физикалык жактан аныктоого боло турган ар башка аймактарды же фазаларды камтыйт.