Мит
Сууда эрүүчү бардык кошулмалар иондук болуп саналат.
Чындык
Кант жана этанол сыяктуу көптөгөн молекулярдык кошулмалар сууда оңой эрийт. Айырмасы, алар заряддуу иондорго бөлүнбөй, бүтүн молекулалар катары эришет.
химияхимиялык байланыштармолекулярдык илимматериал таануу
Иондук кошулма жана молекулярдык кошулма
Иондук жана молекулярдык кошулмалардын ортосундагы негизги айырмачылык атомдордун электрондорун кантип бөлүштүрөөрүндө жатат. Иондук кошулмалар заряддуу иондорду түзүү үчүн металлдар менен металл эместердин ортосунда электрондордун толук өткөрүлүшүн камтыйт, ал эми молекулярдык кошулмалар металл эместер туруктуулукка жетүү үчүн электрондорду бөлүшкөндө пайда болот, бул эрүү температуралары жана өткөрүмдүүлүк сыяктуу бир топ айырмаланган физикалык касиеттерге алып келет.
Көрүнүктүү нерселер
- Иондук байланыштар электрондорду уурдоону камтыйт; молекулярдык байланыштар аларды бөлүшүүнү камтыйт.
- Иондук кошулмалар бөлмө температурасында катуу заттар болуп саналат, ал эми молекулярдык кошулмалар ар кандай болот.
- Иондук кошулманын эрүү температурасы көпчүлүк молекулярдык кошулмаларга караганда бир кыйла жогору.
- Иондук заттар электр тогун кристаллдык түзүлүш бузулганда гана өткөрөт.
Иондук кошулма эмне?
Карама-каршы заряддалган иондордун, адатта металл жана металл эмес иондордун ортосундагы электростатикалык тартылуу аркылуу пайда болгон химиялык байланыш.
- Бир же бир нече электрондордун толук өткөрүлүшү аркылуу пайда болгон.
- Кристаллдык торчо деп аталган катуу, кайталануучу 3D түзүлүштө жайгашкан.
- Адатта, алардын эрүү жана кайноо температуралары өтө жогору.
- Сууда эригенде же эригенде электр тогун натыйжалуу өткөрөт.
- Кадимки бөлмө температурасында катуу кристаллдар түрүндө кездешет.
Молекулярдык кошулма эмне?
Коваленттик кошулмалар деп да аталат, булар металл эместердин ортосундагы жалпы электрондук жуптар менен кармалып турган атомдордон турат.
- Атомдор сырткы катмарларын толтуруу үчүн электрондорду бөлүшкөндө пайда болот.
- Үзгүлтүксүз торчолор катары эмес, дискреттик, жеке молекулалар катары жашашат.
- Көп учурда эрүү жана кайноо температуралары салыштырмалуу төмөн болот.
- Адатта, алар изолятор катары кызмат кылат жана электр тогун жакшы өткөрбөйт.
- Бөлмө температурасында катуу, суюк же газ түрүндө кездешиши мүмкүн.
Салаштыруу таблицасы
| Мүмкүнчүлүк | Иондук кошулма | Молекулярдык кошулма |
|---|---|---|
| Облигациянын түрү | Иондук (электростатикалык тартылуу) | Коваленттик (электрондорду бөлүшүү) |
| Типтүү элементтер | Металл + Металл эмес | Металл эмес + Металл эмес |
| Физикалык абал (ФА) | Кристаллдык катуу зат | Катуу, суюк же газ абалындагы |
| Эрүү температурасы | Жогорку (адатта >300°C) | Төмөн (адатта <300°C) |
| Электр өткөрүмдүүлүгү | Жогорку (суюк/суулуу болгондо) | Төмөн (начар өткөргүчтөр) |
| Структуралык бирдик | Формула бирдиги | Молекула |
| Суудагы эригичтиги | Көп учурда жогорку | Өзгөрмө (полярдуулукка жараша) |
Толук салыштыруу
Электрондук өз ара аракеттенүү жана байланыш
Иондук кошулмаларда атомдор "берүү жана алуу" оюнун ойношот, мында металл оң катионго айлануу үчүн электрондорду бөлүп чыгарат, ал эми металл эместер аларды терс анионго айландыруу үчүн кармашат. Бул заряддардын ортосунда күчтүү магниттик тартылууну жаратат. Молекулярдык кошулмалар көбүнчө "кызматташууга" багытталган, мында атомдор жуптарды бөлүшүү үчүн электрондук булуттарын бири-бирине жабышып, нейтралдуу зарядын жоготпостон туруктуулукка болгон муктаждыгын канааттандырышат.
Кристалл торчолору жана жеке молекулалар
Иондук кошулмалардын микроскопиялык деңгээлде чындыгында "башталышы" же "аягы" жок; алар кристаллдык торчо деп аталган массивдүү, кайталануучу торчодо биригип турушат, ошондуктан туз кичинекей кубдарга окшош. Молекулярдык кошулмалар өзүнчө, өзүнчө бирдиктер катары жашайт. Ошондуктан суу (молекулярдык) суюктук катары агып кете алат, ал эми ашкана тузу (иондук) өтө ысык менен жарылганга чейин катуу бойдон калат.
Өткөргүчтүк жана фазалык өзгөрүүлөр
Иондук кошулмалар заряддалган бөлүкчөлөрдөн тургандыктан, алар электр тогун эң сонун өткөрүшөт, бирок бул иондор эркин кыймылдаганда гана болот — башкача айтканда, кристалл сууда эрип же эрииши керек. Молекулярдык кошулмаларда, адатта, мындай кыймылдуу заряддар жок, бул аларды начар өткөргүч кылат. Андан тышкары, өзүнчө молекулалардын ортосундагы алсыз күчтөр алардын эриши же кайноо үчүн иондук торчодогу өжөр байланыштарга салыштырмалуу алда канча аз энергияны талап кылаарын билдирет.
Көрүнүшү жана текстурасы
Көп учурда айырмачылыкты тийүү жана көрүү менен байкай аласыз. Иондук кошулмалар дээрлик бардык жерде морт; эгер сиз аларды балка менен урсаңыз, торчо катмарлары заряддар түртүлгөндөй жылып, бүт нерсе талкаланат. Мом же кант сыяктуу молекулярдык катуу заттар жумшак же ийкемдүү болушат, анткени жеке молекулаларды бириктирип турган күчтөрдү жеңүү алда канча оңой.
Артыкчылыктары жана кемчиликтери
Иондук кошулма
Артыкчылыктары
- + Жогорку жылуулук туруктуулугу
- + Күчтүү структуралык бүтүндүк
- + Эң сонун электролиттер
- + Жогорку деңгээлде алдын ала айтууга боло турган үлгүлөр
Конс
- − Өтө морт
- − Эритүү үчүн көп энергия талап кылынат
- − Катуу заттар катары өткөрбөйт
- − Айрым металлдарга коррозияга
Молекулярдык кошулма
Артыкчылыктары
- + Көп кырдуу физикалык формалар
- + Аз энергиялуу иштетүү
- + Реактивдүүлүктүн кеңири диапазону
- + Көбүнчө жеңил
Конс
- − Төмөн жылуулукка туруктуулук
- − Начар электр өткөргүчтөрү
- − Химиялык жактан туруксуз болушу мүмкүн
- − Молекулалар аралык алсыз күчтөр
Жалпы каталар
Мит
Иондук байланыштар ар дайым коваленттик байланыштарга караганда күчтүүрөөк болот.
Чындык
Иондук кошулмалардын эрүү температурасы жогору болгону менен, молекуланын ичиндеги жеке коваленттик байланыштар укмуштуудай күчтүү болушу мүмкүн. Мисалы, алмаздагы коваленттик байланыштарды үзүү ашкана тузундагыга караганда алда канча кыйын.
Мит
Молекулярдык кошулмалар тирүү организмдерде гана кездешет.
Чындык
Көпчүлүк органикалык заттар молекулярдык болгону менен, суу, көмүр кычкыл газы жана ар кандай минералдар сыяктуу көптөгөн тирүү эмес нерселер да молекулярдык кошулмалар болуп саналат.
Мит
Иондук кошулмалар «молекулалар».
Чындык
Техникалык жактан алганда, иондук кошулмалар молекулаларды түзбөйт. Алар "формула бирдиктерин" түзөт, анткени алар атомдордун өзүнчө, бөлүнгөн топтору катары эмес, үзгүлтүксүз торчо катары бар.
Көп суралуучу суроолор
Эмне үчүн туз электр тогун өткөрөт, ал эми кант өткөрбөйт?
Туз (иондук) эригенде, ал электр тогун өткөрүүчү оң натрий жана терс хлор иондоруна бөлүнөт. Кант (молекулярдык) эригенде нейтралдуу молекулалар бойдон калат, андыктан суу аркылуу электр энергиясын өткөрө турган заряддалган бөлүкчөлөр жок.
Кошулмада иондук жана коваленттик байланыштар болушу мүмкүнбү?
Ооба, аш содасы (натрий бикарбонаты) сыяктуу полиатомдук иондор деп аталган көптөгөн заттар экөөнү тең камтыйт. Бикарбонат бөлүгү коваленттик байланыштар менен бириктирилген, бирок ал натрий атому менен иондук байланышта болот. Булар, адатта, жалпысынан иондук кошулмалар катары классификацияланат.
Формуласын карап эле кошулманын иондук экенин кантип билсем болот?
Биринчи элементти караңыз. Эгерде ал металл (мисалы, натрий, магний же темир) менен металл эмес (мисалы, хлор же кычкылтек) айкалышкан болсо, анда ал дээрлик иондук. Эгерде эки элемент тең металл эмес болсо (мисалы, CO2деги көмүртек жана кычкылтек), ал молекулярдык.
Эмне үчүн иондук кошулмалар мынчалык морт?
Иондук торчодо оң жана терс иондор кемчиликсиз тизилген. Ага тийгенде, катмарлар жылып, окшош заряддар (оң заряддын жанында оң заряддар) бир сызыкка дал келет. Бул окшош заряддар бири-бирин заматта түртүп, кристаллдын таза сызык боюнча үзүлүшүнө алып келет.
Кайсы кошулманын буу басымы жогору?
Молекулярдык кошулмалардын буу басымы, адатта, алда канча жогору. Молекулалардын ортосундагы күчтөр алсыз болгондуктан, алар иондук кошулмаларга караганда газ түрүндө абага алда канча оңой чыгып кетиши мүмкүн, ошондуктан атыр же бензин сыяктуу нерселердин жыты күчтүү, ал эми туз жыттанбайт.
Электр энергиясын өткөрүүчү кандайдыр бир молекулярдык кошулмалар барбы?
Айрымдары ушундай кылышат, бирок көбүнчө алар суу менен реакцияга кирип, иондорду пайда кылгандыктан. Мисалы, суутек хлориди молекулярдык газ, бирок ал сууда эригенде, электр тогун кемчиликсиз өткөрүүчү туз кислотасын пайда кылат.
«Формула бирдиги» деген эмне?
Иондук кошулмалар гигант торчолор болгондуктан, биз ар бир атомду санай албайбыз. Формула бирдиги жөн гана иондордун эң төмөнкү бүтүн сан катышы. Туз үчүн бул NaCl, башкача айтканда, ар бир натрий иону үчүн гигант кристаллда бир гана хлор иону бар.
Суу молекулярдык болсо, эмне үчүн суюк абалда болот?
Суу молекулалары "полярдуу", башкача айтканда, алардын бири-бирине жабышкан бир аз оң жана терс учтары бар. Бул "суутек байланышы" аларды бөлмө температурасында суюк абалда кармап турууга жетиштүү күчтүү, бирок ушул сыяктуу өлчөмдөгү башка көптөгөн молекулярдык кошулмалар газдар болгон.
Кургак муз иондук же молекулярдык кошулмабы?
Кургак муз – бул молекулярдык кошулма болгон катуу көмүр кычкыл газы. Ал өтө төмөн температурада түз эле газга айланат (сублимацияланат). Анткени CO2 молекулаларын бириктирип турган күчтөр өтө алсыз.
Молекулярдык кошулманын формасын эмне аныктайт?
Форма жалпы электрондук жуптардын белгилүү бир бурчтары менен аныкталат, бул түшүнүк VSEPR теориясы деп аталат. Иондук кошулмалардын туруктуу торчосунан айырмаланып, молекулярдык формалар жөнөкөй түз сызыктардан кош спираль сыяктуу татаал үч өлчөмдүү түзүлүштөргө чейин өзгөрүшү мүмкүн.
Чыгарма
Электролиттер же отко чыдамдуу материалдар сыяктуу эритмедеги жогорку жылуулук туруктуулугу жана электр өткөрүмдүүлүгү бар материалдар керек болгондо иондук кошулмаларды тандаңыз. Молекулярдык кошулмалар кычкылтек сыяктуу жашоо үчүн маанилүү газдардан баштап ийкемдүү органикалык полимерлерге чейин ар кандай физикалык абалдарды түзүү үчүн эң жакшы тандоо болуп саналат.
Тиешелүү салыштыруулар
Алифатикалык жана жыпар жыттуу кошулмалар
Бул кеңири колдонмо органикалык химиянын эки негизги тармагы болгон алифаттык жана ароматтык углеводороддордун ортосундагы негизги айырмачылыктарды изилдейт. Биз алардын структуралык негиздерин, химиялык реактивдүүлүгүн жана ар түрдүү өнөр жайлык колдонулушун карап чыгып, бул айырмаланган молекулярдык класстарды илимий жана коммерциялык контексттерде аныктоо жана колдонуу үчүн так алкак түзөбүз.
Алкан менен алкен
Алкандар менен алкендердин ортосундагы айырмачылыктарды салыштыруу органикалык химияда алардын түзүлүшүн, формулаларын, реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгүн, типтүү реакцияларын, физикалык касиеттерин жана кеңири колдонулушун камтып, көмүртек-көмүртек кош байланыштын болушу же жоктугу алардын химиялык жүрүм-турумуна кандай таасирин тийгизгенин көрсөтөт.
Аминокислота жана белок
Аминокислоталар жана белоктор бири-бири менен тыгыз байланышта болгону менен, алар биологиялык курулуштун ар кандай баскычтарын билдирет. Аминокислоталар жеке молекулярдык курулуш материалы катары кызмат кылат, ал эми белоктор - бул бирдиктер тирүү организмдин ичиндеги дээрлик ар бир процессти активдештирүү үчүн белгилүү бир ырааттуулукта биригип, пайда болгон татаал, функционалдык түзүлүштөр.
Атомдук сан vs Массалык сан
Атомдук сан менен массалык сандын ортосундагы айырмачылыкты түшүнүү мезгилдик системаны өздөштүрүүнүн биринчи кадамы болуп саналат. Атомдук сан элементтин инсандыгын аныктоочу уникалдуу манжа изи катары кызмат кылса, массалык сан ядронун жалпы салмагын түзөт, бул бизге бир эле элементтин ар кандай изотопторун айырмалоого мүмкүндүк берет.
Бир тектүү жана гетерогендүү
Гомогендик жана гетерогендик заттардын ортосундагы айырмачылык алардын физикалык бирдейлигинде жана алардын компоненттеринин аралашуу масштабында жатат. Гомогендик аралашмалар бирдиктүү, ырааттуу фаза катары көрүнсө, гетерогендик аралашмалар визуалдык же физикалык жактан аныктоого боло турган ар башка аймактарды же фазаларды камтыйт.