Коваленттик жана иондук байланыштар
Бул салыштыруу коваленттик жана иондук химиялык байланыштар кантип пайда болушу, атомдордун өз ара аракеттениши жана балкып эриүү температурасы, электр өткөргүчтүгү, бөлмө температурасындагы абалдары сыяктуу негизги касиеттери боюнча айырмаланарын түшүндүрөт. Окурмандарга атомдор кантип молекулаларга жана бирикмелерге биригишин түшүнүүгө жардам берет.
Көрүнүктүү нерселер
- Коваленттик байланыштар электрондорду бөлүшөт; иондук байланыштар электрондорду өткөрүп берет.
- Иондук бирикмелер көбүнчө коваленттик бирикмелерге караганда фазалык өзгөрүү температурасы жогору болот.
- Заряддалган иондордон турган кристаллдык торчо иондук байланыштарды пайда кылат.
- Коваленттик бирикмелер ар кандай абалда болуп, адатта электр өткөрбөйт.
Коваленттик байланыш эмне?
Атомдор электрон жуптарын бөлүшүп, туруктуу конфигурацияга жетишүү үчүн пайда болгон химиялык байланыштын түрү.
- Химиялык байланыш: Электрондорду бөлүшүү менен пайда болгон байланыш
- Эки металл эмес атомдордун ортосунда болот.
- Байланыш механизми: Валенттик катмарларды толтуруу үчүн электрондор бөлүшүлөт
- Кадимки касиеттери: Эрүү жана кайноо температурасы төмөн
- Суу (H2O), метан (CH4) мисалдары.
Иондук байланыш эмне?
Иондук байланыш карама-каршы заряддалган иондордун электростатикалык тартылуусунун натыйжасында электрондордун өтүшүнөн кийин пайда болгон химиялык байланыш.
- Химиялык байланыш: Электрондордун өткөрүлүшү менен пайда болгон байланыш
- Металл менен металл эмес элементтердин ортосунда болот.
- Байланыш механизми: Электрондор бир атомдон экинчи атомго өтөт
- Типикалык касиеттери: Жогорку эрүү жана кайноо температуралары
- Натрий хлориди (NaCl), магний оксиди (MgO) мисалдары
Салаштыруу таблицасы
| Мүмкүнчүлүк | Коваленттик байланыш | Иондук байланыш |
|---|---|---|
| Байланыштын пайда болушу | Электрондорду бөлүшүү | Электрондордун өтүүсү |
| Атомдор катышкан | Эки металл эмес элемент | Металл жана металл эмес |
| Электр терсчүлүк айырмасы | Кичине же окшош | Чоң |
| Эриүү/кайноо температуралары | Төмөнүрөөк | Жогорураак |
| Электр өткөргүчтүк | Жаман | Эритилген же эритилген абалда жакшы |
| Көмөттө температурадагы абалы | Газ, суюктук же жумшак катуу нерсе | Катуу кристаллдык |
| Сууда эригичтик | Полярдуулугуна жараша өзгөрөт | Көбүнчө эрийт |
| Молекулалык түзүлүш | Ажыратылган молекулалар | Кеңейтилген торчо |
Толук салыштыруу
Курулушу жана механизми
Атомдор электрондун жуптарын бөлүшүп алганда коваленттик байланыштар пайда болот, бул ар бир атомго туруктуураак электрондук конфигурацияга жетишүүгө мүмкүндүк берет. Иондук байланыштар бир атом башка атомго электрондорду бергенде пайда болот, натыйжада карама-каршы заряддалган иондор өз ара тартылышат.
Атомдордун түрлөрү
Коваленттик байланыш негизинен электрондорду тартуу тенденциясы окшош болгон металл эмес атомдордун ортосунда пайда болот. Иондук байланыш металлдын электронду оңой алуу жөндөмү төмөн болгондо жана электрондорду оңой ала турган металл эмес менен өз ара аракеттенгенде мүнөздүү болот.
Физикалык касиеттер
Иондук бирикмелер катуу торчо түрүндөгү иондорду күчтүү электростатикалык күчтөр кармап тургандыктан, алардын эриүү жана кайноо температуралары жогору болот. Коваленттик бирикмелердин молекулаларынын ортосундагы начар күчтөрдүн натыйжасында алардын эриүү жана кайноо температуралары төмөн болот.
Электр өткөргүчтүк
Иондук бирикмелер эритилгенде же эритилген эритме түрүндө электр тогун өткөрөт, анткени эркин иондор кыймылдап зарядды алып жүрөт. Коваленттик бирикмелерде адатта эркин заряддар жок болгондуктан, көпчүлүк шарттарда электр тогун өткөрбөйт.
Артыкчылыктары жана кемчиликтери
Коваленттик байланыш
Артыкчылыктары
- +Электрондорду бөлүшүү
- +Туруктуу молекулалар
- +Органикалык химияда кеңири таралган
- +Ажыратуу үчүн аз энергия талап кылынат
Конс
- −Электр тогун начар өткөрөт
- −Эритилүү температурасы төмөн
- −Ар түрдүү эригичтик
- −Кыймылдуураак түзүлүштөр
Иондук байланыш
Артыкчылыктары
- +Балкып эрүү температурасы жогору.
- +Эритилгенде өткөргүч
- +Күчтүү электростатикалык тартылуу
- +Сууда жакшы эрийт
Конс
- −Катуу торчо гана
- −Металл–металл эмес элементтер менен гана чектелген
- −Абалкы абалдарда аздык кылдаттык
- −Ажыроо үчүн энергия талап кылат
Жалпы каталар
Иондук байланыштар ар дайым коваленттик байланыштарга караганда күчтүүрөөк болот.
Байланыштын бекемдиги контекстке жараша болот. Иондук торчолордо күчтүү электростатикалык күчтөр бар, бирок айрым коваленттик байланыштарды үзүү үчүн жогорку энергия талап кылынат, ал эми бекемдикти салыштыруу оңой эмес.
Суууда коваленттик бирикмелер эч качан эрибейт.
Кээ бир коваленттик молекулалар, өзгөчө суу сыяктуу полярдуулары, суу молекулалары менен жакшы аракеттенишип, сууда эрий алышат.
Металлдар гана иондук байланыштарды пайда кыла алышат.
Металлдар менен металл эмес элементтер иондук байланышты түзүшөт, бирок татаал иондор жана молекулалык иондор да иондук өз ара аракеттеништерге катыша алышат.
Коваленттик байланыштар ар дайым тең бөлүшүүнү камтыйт.
Электрондордун бөлүшү тең эмес болушу мүмкүн, натыйжада электрондор бир атомго жакыныраак көп убакыт өткөргөн полярдык коваленттик байланыштар пайда болот.
Көп суралуучу суроолор
Коваленттик жана иондук байланыштардын негизги айырмачылыгы эмнеде?
Электр тогун кандай байланыш өткөрөт?
Иондук бирикмелер эмне үчүн жогорку эрүү температурасына ээ?
Коваленттик бирикмелер катуу түрдө боло алышабы?
Коваленттик байланыштар органикалык молекулаларда гана болобу?
Сууга бардык иондук бирикмелер эрийт бе?
Байланыш иондук жана коваленттик касиеттерди бир убакта алып жүрө алабы?
Өмүр организмдеринде кандай байланыш түрү көбүрөөк кездешет?
Чыгарма
Коваленттик байланыштар атомдор электрондорду бөлүшүп, айырмаланган молекулаларды пайда кылганда идеалдуу болот жана металл эмес молекулаларда кеңири таралган. Ал эми иондук байланыштар металлдар электрондорду металл эмес элементтерге өткөрүп, иондук торчолорду пайда кылган учурларды жакшы сүрөттөйт. Молекулалык химия контекстинде коваленттик байланышты тандасаңыз болот, ал эми кристаллдык бирикмелерде жана күчтүү электростатикалык күчтөрдө иондук байланышты колдонуңуз.
Тиешелүү салыштыруулар
Алифатикалык жана жыпар жыттуу кошулмалар
Бул кеңири колдонмо органикалык химиянын эки негизги тармагы болгон алифаттык жана ароматтык углеводороддордун ортосундагы негизги айырмачылыктарды изилдейт. Биз алардын структуралык негиздерин, химиялык реактивдүүлүгүн жана ар түрдүү өнөр жайлык колдонулушун карап чыгып, бул айырмаланган молекулярдык класстарды илимий жана коммерциялык контексттерде аныктоо жана колдонуу үчүн так алкак түзөбүз.
Алкан менен алкен
Алкандар менен алкендердин ортосундагы айырмачылыктарды салыштыруу органикалык химияда алардын түзүлүшүн, формулаларын, реакцияга кирүү жөндөмдүүлүгүн, типтүү реакцияларын, физикалык касиеттерин жана кеңири колдонулушун камтып, көмүртек-көмүртек кош байланыштын болушу же жоктугу алардын химиялык жүрүм-турумуна кандай таасирин тийгизгенин көрсөтөт.
Аминокислота жана белок
Аминокислоталар жана белоктор бири-бири менен тыгыз байланышта болгону менен, алар биологиялык курулуштун ар кандай баскычтарын билдирет. Аминокислоталар жеке молекулярдык курулуш материалы катары кызмат кылат, ал эми белоктор - бул бирдиктер тирүү организмдин ичиндеги дээрлик ар бир процессти активдештирүү үчүн белгилүү бир ырааттуулукта биригип, пайда болгон татаал, функционалдык түзүлүштөр.
Атомдук сан vs Массалык сан
Атомдук сан менен массалык сандын ортосундагы айырмачылыкты түшүнүү мезгилдик системаны өздөштүрүүнүн биринчи кадамы болуп саналат. Атомдук сан элементтин инсандыгын аныктоочу уникалдуу манжа изи катары кызмат кылса, массалык сан ядронун жалпы салмагын түзөт, бул бизге бир эле элементтин ар кандай изотопторун айырмалоого мүмкүндүк берет.
Бир тектүү жана гетерогендүү
Гомогендик жана гетерогендик заттардын ортосундагы айырмачылык алардын физикалык бирдейлигинде жана алардын компоненттеринин аралашуу масштабында жатат. Гомогендик аралашмалар бирдиктүү, ырааттуу фаза катары көрүнсө, гетерогендик аралашмалар визуалдык же физикалык жактан аныктоого боло турган ар башка аймактарды же фазаларды камтыйт.