Bi substantziek elektrizitatea disoluzio batetik igarotzea ahalbidetzen duten arren, desberdintasun nagusia ioietan nola desegiten diren da. Elektrolito sendoak ia erabat desegiten dira partikula kargatuetan, eroaletasun handiko likidoak sortuz, eta elektrolito ahulak, berriz, partzialki bakarrik ionizatzen dira, eta ondorioz, korronte elektrikoa eramateko ahalmen askoz txikiagoa dute.
Ura bezalako disolbatzaile batean disolbatzean ioietan erabat disoziatzen den substantzia.
Ioietan partzialki bakarrik deskonposatzen den konposatua, molekula gehienak disoluzioan osorik utziz.
| Ezaugarria | Elektrolito sendoa | Elektrolito ahula |
|---|---|---|
| Disoziazio maila | Ia %100 | Normalean %1etik %10era |
| Eroankortasun elektrikoa | Oso altua | Baxua edo Ertaina |
| Partikulen konposizioa | Gehienbat ioiak | Ioien eta molekula neutroen nahasketa |
| Erreakzio mota | Itzulezinak (osatua) | Itzulgarria (oreka) |
| Adibide ohikoenak | HCl, NaOH, NaCl | Ozpina, amoniakoa, txorrotako ura |
| Solutu egoera | Guztiz ionizatua | Partzialki ionizatua |
| Gezia ekuazioan | Gezi bakarra (→) | Gezi bikoitza (⇌) |
Bi hauen arteko oinarrizko aldea molekulak apurtzeko duten konpromisoan datza. Elektrolito sendoak erabakigarriak dira; urarekin talka egiten dutenean, ia molekula bakoitza bere osagai-ioietan banatzen da. Aldiz, elektrolito ahulak sokatira-tentsio batean bizi dira, non molekulak etengabe apurtzen eta berriro elkartzen diren, eta ondorioz, substantziaren zati txiki batek bakarrik darama karga une jakin batean.
Bonbilla bat duen zirkuitu batera biak konektatuko bazenitu, aldea bisualki nabaria izango litzateke. Elektrolito sendo baten soluzio bateko ioien dentsitateak abiadura handiko autobide bat eskaintzen die elektroiei, eta horrek bonbilla biziki distiratzen du. Elektrolito ahulak askoz "eramaile" gutxiago dituenez eskuragarri, korronteak erresistentzia askoz handiagoa aurkitzen du, normalean distira ahul eta ilun bat sortuz.
Elektrolito ahulak oreka lortzeko duten gaitasunagatik definitzen dira, zientifikoki oreka dinamiko gisa deskribatzen dena. Ez direnez guztiz deskonposatzen, molekula osoen eta ioi bereizien arteko erlazio egonkorra mantentzen dute. Elektrolito sendoek ez dute oreka hori kezkatzen erreakzioa amaitzen delako, ia jatorrizko molekula neutrorik utziz disolbatzailean.
Oro har, azido sulfuriko kontzentratua bezalako elektrolito sendoak askoz ere oldarkorragoak dira kimikoki, haien ioiak berehala erreakzionatzeko prest baitaude. Elektrolito ahulak, arriskutsuak izan daitezkeen arren, motelago erreakzionatzen dute. Horregatik, ozpina (elektrolito ahula) segurtasunez jar dezakezu entsaladan, baina ez zenuke gauza bera egingo azido nitrikoa bezalako elektrolito sendo batekin.
Gatz guztiak elektrolito sendoak dira.
NaCl bezalako gatz ohikoenak sendoak diren arren, merkurio(II) kloruroa bezalako metal astun batzuen gatzak molekula gisa mantentzen dira gehienbat eta elektrolito ahul gisa jokatzen dute.
Elektrolito ahul bat elektrolito sendo "diluitu" bat besterik ez da.
Kontzentrazioa eta elektrolitoaren indarra kontzeptu desberdinak dira. Azido ahul oso kontzentratu bat elektrolito ahula da oraindik, bere molekulek ez baitute guztiz zatitzen, gehitzen duzun kantitate edozein dela ere.
Elektrolito ahulek ezin dute elektrizitatea batere eroaten.
Noski egin dezakete, baina ez oso ondo. Oraindik ere ioi libreak dituzte; besterik gabe, gutxiago dituzte beren pareko "indartsuekin" alderatuta.
Disolbagarritasunak elektrolitoaren indarra zehazten du.
Ez derrigorrez. Substantzia bat oso disolbagarria izan daiteke, baina ia ez da ionizatzen (azukrea bezala, ez-elektrolito bat) edo disolbagarritasun txikia izan dezake, baina disolbatzen den zatiarentzat elektrolito sendoa izan daiteke.
Aukeratu elektrolito sendo bat eraginkortasun elektriko maximoa edo erreakzio kimiko azkar eta oso bat behar duzunean. Aukeratu elektrolito ahul bat ingurune tamponatu bat edo ioien askapen motelago eta kontrolatuago bat behar duzunean disoluzio batean.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
