Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Karbono atomoak soilik lotura bakun bidez konektaturik dauden eta hidrogenoz guztiz ase dauden hidrokarburo mota bat.
Karbono-zati bat gutxienez karbono-karbono lotura bikoitz bat duena, horregatik asegabea eta alkanoak baino erreaktiboagoa dena.
| Ezaugarria | Alkano | Alkeno |
|---|---|---|
| Lotura mota | Bakarrik C-C lotura sinpleak | Gutxienez C=C lotura bikoitz bat |
| Asetasun | Hidrogenoz asebetuta | Hidrogeno gutxiko (asegabe) |
| Formula orokorra | CnH2n+2 | CnH2n |
| Kimika erreaktibitatea | Gutxien erreaktibo | Erreakzionatzaileago |
| Ohiko erreakzioak | Substituzio-erreakzioak | Adizio-erreakzioak |
| Egoera fisikoa | Tamaina arabera, gas, likido edo solidoa | Tamaina arabera gasa edo likidoa |
| Erabilera industrialak | Erregaiak eta energia | Plastikoak eta polimeroak |
Alkanoek karbono-karbono lotura bakun soilik dituzte, eta horren ondorioz karbono bakoitzak hidrogeno atomo kopuru maximoa du. Alkanoek, aldiz, gutxienez karbono atomoen artean lotura bikoitz bat dute, eta horrek asegabetasuna eragiten du, molekularen forma eta kimika aldatuz.
Alkanoen serie homologoak CnH2n+2 formula orokorra jarraitzen du, karbonoaren hidrogenozko asebetetze osoa islatuz. Alkanoek, berriz, CnH2n formula jarraitzen dute, karbono-karbono lotura bikoitzaren sarreragatik hidrogeno atomo bi gutxiago daudela adieraziz.
Alkanoak nahiko erreaktiboak ez dira ohiko baldintzetan, karbono-karbono lotura bakunek ez baitute erreakzio askotarako errazak diren guneak eskaintzen. Alkenoetan, ordea, karbono-karbono lotura bikoitza erreaktiboagoa da eta erraz parte hartzen du gehitze-erreakzioetan, non atomoak edo taldeak lotura bikoitzaren zehar itsasten diren.
Alkanoek erreakzioak jasaten dituzte, hala nola errekuntza eta erradikal askeko ordezkapena, baldintza gogorrak edo espezie erreaktiboak eskatzen dituztenak. Alkanoek, berriz, gehitze-erreakzioak jasaten dituzte maiz, hala nola hidrogenazioa, halogenazioa eta polimerizazioa, lotura bikoitza ireki daitekeelako lotura berriak eratzeko.
Alkanoak eta alkenoak gas, likido edo solido gisa existi daitezke, molekularen tamainaren arabera. Alkanoak sarritan erabiltzen dira zuzenean erregai gisa eta lubrifikatzaileen formulazioetan, duten egonkortasunagatik. Alkenoak, berriz, eraikin-bloke garrantzitsuak dira industria kimikoan, batez ere plastikoak eta beste material funtzional batzuk egiteko.
Alkenoak eta alkanoak erreaktibitate berdina dute hidrokarburoak direlako biak.
Alkenoak hidrokarburoak izan arren, karbono-karbono lotura bikoitzak dituzte, eta horrek askoz erreaktiboago bihurtzen ditu alkanoak baino, azken hauek lotura bakunak soilik baitituzte.
Alkanoek ezin dituzte inolako erreakzio kimikorik jasan.
Alkanoak nahiko egonkorrak dira, baina errekuntza eta ordezkapen erreakzioak jasan ditzakete baldintza egokietan.
Karbono eta hidrogenoz osatutako hidrokarburo guztiak alkanoak edo alkenoak dira.
Hainbat hidrokarburo-familia daude, hala nola alkinoak, lotura hirukoitzak dituztenak, eta hidrokarburo aromatikoak, lotura-eredu desberdinak jarraitzen dituztenak.
Alkenoak alkanoak baino garbiago erretzen dira beti.
Alkenoak oxigenoan erretzen diren arren, batzuetan kedarra eta errekuntza osatugabeen produktuak errazago sortzen dituzte beren egitura molekularreko desberdintasunengatik.
Alkanoak eta alkenoak hidrokarburoen familiak dira, baina lotura-egitura eta erreaktibitatean desberdintzen dira batez ere. Alkanoak egonkorragoak dira eta erregai gisa erabilgarriagoak, aldiz, alkenoak kimikoki aktiboagoak dira eta sintesi organiko industrial askoren oinarria osatzen dute.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
Nahasteak bereiztea prozesu kimikoen oinarrizko elementua da, baina destilazio eta iragazketa arteko aukera isolatu nahi denaren araberakoa da erabat. Iragazketa fisikoki blokeatzen du solidoek hesi bat zeharkatzea, baina destilazioa beroaren eta fase-aldaketen indarra erabiltzen du likidoak bereizteko, haien irakite-puntu berezien arabera.
