Biak nahaste gisa agertzen diren arren, disoluzioak eta koloideak funtsean desberdinak dira partikulen tamainan eta argiarekin duten elkarreraginean. Disoluzioak nahaste uniforme eta garden-gardinak dira maila molekularrean, eta koloideek, berriz, molekula multzo handiagoak dituzte, eta horiek esekita geratzen dira, askotan itxura lainotsu sotila sortuz edo laser izpiak sakabanatuz Tyndall efektuaren bidez.
Nahaste homogeneoa non solutu bat disolbatzaile batean guztiz disolbatzen den, fase bakarra eta garden bat sortuz.
Tamaina ertaineko partikulak dituen nahaste bat, erabat disolbatu beharrean esekita geratzen direnak.
| Ezaugarria | Irtenbidea | Koloidea |
|---|---|---|
| Partikula tamaina | 1 nm baino gutxiago | 1 nm-tik 1000 nm-ra |
| Partikulen ikusgarritasuna | Mikroskopiopean ere ikusezina | Ultramikroskopioarekin ikusgai |
| Argiaren interakzioa | Gardena (sakabanaketarik gabe) | Gardena/Opakoa (argia barreiatzen du) |
| Egonkortasuna | Oso egonkorra | Oro har, egonkorra |
| Banaketa metodoa | Destilazioa edo lurrunketa | Ultrairagazketa edo zentrifugazioa |
| Homogeneotasuna | Homogeneoa | Heterogeneoa (maila mikroskopikoan) |
Bi hauen arteko muga zehatza tamaina fisikoa da. Disoluzio batean, solutua ioi edo molekula indibidualetan deskonposatzen da, benetako sistema monofasiko bihurtuz. Koloideek molekula-multzo handiagoak dituzte, disolbatzailetik bereizteko bezain handiak direnak, baina mugimendu browndarrak hondoratzea eragozteko bezain txikiak.
Linterna bat ur gazian zehar biratzen baduzu, ez duzu likidoaren barruko izpia ikusiko, partikulak txikiegiak baitira argi-uhinekin oztopatzeko. Aitzitik, esne diluitua edo aire lainotsua bezalako koloide batek argia harrapatu eta distira egingo du. Fenomeno hau, Tyndall efektua bezala ezagutzen dena, laborategi edo sukalde batean bereizteko modurik errazena da.
Bi nahasteak oso egonkorrak dira apalategian, suspentsioekin alderatuta, azken hauek azkar finkatzen baitira. Hala ere, disoluzioak hain oinarrizko mailan lotzen dira, ezen fase-aldaketak behar baitituzte bereizteko, hala nola irakitea. Batzuetan, koloideak hautsi edo "koagulatu" daitezke elektrolitoak gehituz edo abiadura handiko zentrifugatzaileak erabiliz partikulak elkartzeko.
Disoluzioak nonahi daude kimikan eta hidratazioan, hala nola arnasten dugun airean edo ospitaleetan erabiltzen diren zain barneko fluidoetan. Koloideek menderatzen dituzte mundu biologiko eta gastronomikoak. Zure odola, zure boligrafoko tinta eta baita postre bateko esnegain harrotua ere materiaren egoera desberdinak elkarrekin bizi diren sistema koloidal sofistikatuak dira.
Likido garden guztiak disoluzioak izan behar dira.
Koloide batzuek begi hutsez garbi ikusten diren partikulak bezain txikiak dituzte. Disoluzio bat dela baieztatu besterik ez duzu egin behar Tyndall efektua laser batekin egiaztatuz.
Koloideak azkenean finkatuko dira denbora luzez bakarrik uzten badira.
Suspentsioen aldean, benetako koloideak mugimendu browndarraren eta indar elektrostatikoen bidez egonkortzen dira. Mugagabe nahasita mantentzen dira, aldaketa kimiko edo fisiko batek multzokatzera behartzen ez baditu behintzat.
Esnea disoluzio likido sinple bat da.
Esnea, egia esan, emultsio izeneko koloide konplexu bat da. Uretan esekita dauden gantz globulu txikiz eta proteina multzoz osatuta dago.
Disoluzio bat likido batean disolbatutako solido bat baino ezin da izan.
Disoluzioak materiaren edozein egoeratan egon daitezke. Altzairua solido-solido disoluzio bat da, eta atmosfera gas-gas disoluzio bat.
Aukeratu soluzio bat erreakzio kimikoetarako edo hidrataziorako nahasketa uniforme eta garden bat behar duzunean. Aukeratu koloide bat ehundura espezifikoak, argia zabaltzeko propietateak edo mantenugai konplexuen banaketa behar dituzunean, elikagai eta fluido biologiko askotan ikusten den bezala.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
