Konparaketa honek solutuen eta disolbatzaileen eginkizun desberdinak argitzen ditu disoluzio batean. Substantzien elkarreragina maila molekularrean, disolbagarritasunean eragina duten faktoreak eta osagai hauen arteko erlazioak nola zehazten duen kontzentrazioa nahaste likidoetan zein solidoetan aztertzen du.
Disoluzio batean disolbatzen den substantzia, normalean kantitate txikiagoan dagoena.
Disoluzio batean disolbatzen den medioa, normalean bolumen handienean dagoen osagaia.
| Ezaugarria | Solutua | Disolbatzailea |
|---|---|---|
| Funtzio nagusia | Disolbatuta egotea. | Disoluzioa egitea. |
| Zenbateko erlatiboa | Kantitate txikiagoa | Kantitate handiagoa |
| Egoera fisikoa | Alda daiteke (adibidez, solidotik urtsura) | Normalean berdin jarraitzen du |
| Kontzentrazio-eragina | Indarra/molaritatea zehazten du | Bolumenaren oinarri gisa jokatzen du |
| Irakite-puntua | Altua (solutu ez-lurrunkorrak) | Beheagoa (solutuarekiko) |
| Elkarrekintza molekularra | Partikulak banandu egiten dira | Partikulak solutu partikulak inguratzen dituzte |
Disoluzioa gertatzen da disolbatzailearen eta solutu partikulen arteko erakarpen-indarrak solutua elkarrekin eusten duten indarrak baino indartsuagoak direnean. Disolbatzaile molekulek solutu partikula indibidualak inguratzen dituzte —disolbazio izeneko prozesu bat—, likidoaren zati handienean sartuz, uniformeki banatu arte.
Disolbatzaileak, oro har, disoluzioaren azken egoera fisikoa zehazten du. Gas bat (solutoa) likido batean (disolbatzailean) disolbatzen baduzu, sortzen den disoluzioa likido izaten jarraitzen du. Hala ere, metal aleazioen kasu berezietan, bai solutoa bai disolbatzailea solidoak dira, baina kontzentrazio handiagoan dagoen osagaia teknikoki disolbatzaile gisa definitzen da oraindik.
Bi osagai hauen arteko erlazioak nahaste baten kontzentrazioa definitzen du. Disoluzio 'asetua' gertatzen da disolbatzaileak tenperatura jakin batean solutu kopuru handiena disolbatu duenean. Disolbatzaile ase bati solutu gehiago gehitzeak material gehigarria hondoan prezipitatu gisa finkatzea eragingo du.
Disolbatzaile batek solutu bat disolbatzeko duen gaitasuna haien polaritate kimikoaren araberakoa da neurri handi batean. Disolbatzaile polarrak, hala nola ura, bikainak dira gatza edo azukrea bezalako solutu polarrak disolbatzeko. Disolbatzaile ez-polarrak, hala nola hexanoa edo olioa, beharrezkoak dira argizaria edo koipea bezalako solutu ez-polarrak disolbatzeko, molekula arteko indarrak bateragarriak izan behar baitira.
Disolbatzailea beti likidoa izan behar da.
Disolbatzaileak solidoak edo gasak izan daitezke. Adibidez, airean, nitrogenoa oxigenoaren eta beste gas batzuen disolbatzaile gaseoso gisa jokatzen du, eta letoian, berriz, kobrea zinkaren disolbatzaile solido gisa jokatzen du.
Solutuak disolbatzen direnean desagertzen dira.
Solutuak ez dira desagertzen; ikusteko txikiegiak diren molekula edo ioi indibidualetan deskonposatzen dira. Disoluzioaren masa solutuaren eta disolbatzailearen masen batura da.
Nahasteak disolbatu daitekeen solutuaren kopurua handitzen du.
Nahasteak disoluzio-abiadura handitzen du soilik. Disolbatzaile batek eduki dezakeen solutu-kopuru maximoa tenperaturak eta substantzien izaerak zehazten dute, ez zein azkar nahasten den.
Urak dena disolbatzen du.
Ura disolbatzaile indartsua den arren, ezin ditu substantzia ez-polarrak disolbatu, hala nola olioa, plastikoa edo mineral asko. Hauek disolbatzaile organiko ez-polarrak behar dituzte molekula arteko loturak hausteko.
Identifikatu 'solutua' nahasketa batean gehitzen ari zaren edo desagerrarazi nahi duzun materiala dela, eta 'disolbatzailea' hura mantentzeko erabiltzen ari zaren likidoa edo euskarria dela. Kimika biologiko eta urtsu gehienetan, urak bizitza mantentzen duten solutu ugariren disolbatzaile unibertsal gisa jokatzen du.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
