Polar eta ez-polar molekulak kimikan alderatzen dituen konparazio hau elektroien banaketari, molekularen formari, dipolo-momentuei, molekulen arteko indarrei, ezaugarri fisikoei eta ohiko adibideei buruzkoa da, polaritateak portaera kimikoan duen eragina argitzeko.
Molekula bat karga-desberdintasunarekin, non mutur positibo eta negatibo bereiziak sortzen diren.
Molekula bat karga-banaketaren banaketa orekatua duena eta karga positibo edo negatiboko polo nabarmenik ez duena.
| Ezaugarria | Molekula polarra | Molekula apolarra |
|---|---|---|
| Karga-banaketa | Elektroi desorekatuak karga partzialak sortzen ditu | Elektron parekideak karga partzialik gabe ere |
| Dipolo-momentua | Dago (zeroz kanpokoa) | Ez dago zatiki zehatzik |
| Molekularen forma | Askotan asimetrikoa | Askotan simetrikoa |
| Molekulen arteko indarrak | Elkarreragin indartsuagoak | Ahulago txikiagoko London dispertsio-indarrak |
| Disolbagarritasun portaera | Polar disolbatzaileekin nahasten da | Ez da disolbatzaile polarrekin nahasten |
| Polarra eta apolarra arteko irakite- eta urtze-puntu tipikoak | Batez besteko altuagoa | Batez bestekoan baxuagoa |
| Adibideak | Ura, amoniakoa, etanola | Metanoa, oxigenoa, karbono dioxidoa |
Molekula polarrek elektroien banaketa desorekatua dute atomoen artean, eta horrek eskualde bat pixka bat positiboa eta beste bat pixka bat negatiboa izatea eragiten du. Aldiz, molekula ez-polarrek elektroiak modu uniformagoan partekatzen dituzte, eta horren ondorioz ez dute karga positibo edo negatiboko mutur iraunkorrik molekulan.
Molekula bat polarra den ala ez dago lotureen araberakoa soilik, baita molekularen forma orokorraren araberakoa ere. Atomoen antolaketa simetriko batek lotura polaritate indibidualak deusezta ditzake, molekula ez-polar bihurtuz, lotura polarrak baditu ere. Forma asimetrikoetan, tiraketa desorekatua ez da deusezten, eta dipolo-momentu garbia uzten du.
Molekula polarrek indar sendoagoen bidez elkarreragiten dute, hala nola dipolo-dipolo erakarpena eta, batzuetan, hidrogeno-loturak, gainditzeko energia gehiago eskatzen dutenak. Molekula ez-polarrek, berriz, batez ere Londonen sakabanatze-indar ahulagoen bidez elkarreragiten dute, elektroien banaketan gertatzen diren fluktuazio iragankorren ondorioz sortzen direnak.
Polar molekulak erakarpen indar sendoagoak dituenez, normalean bero energia gehiago behar izaten dute banatzeko, eta horren ondorioz, irakite- eta urtze-puntu altuagoak izaten dituzte, tamaina bereko molekula ez-polarrekin alderatuta. Indar intermolekular ahulagoak dituzten molekula ez-polarrek, berriz, fase-aldaketak tenperatura baxuagoetan izaten dituzte.
Molekula polarrek beste substantzia polarrekin disolbatu eta elkar eragiten dute karga osagarrien elkarrekintzei esker. Molekula ez-polarrek, berriz, ingurune ez-polarretan disolbatzeko joera handiagoa dute. Printzipio hau, maiz 'antzekoak antzekoak disolbatzen ditu' gisa adierazten dena, lagungarria da substantziek disoluzioetan nola nahasten eta banatzen diren aurreikusteko.
Molekula batek lotura polarrak baditu, guztiz polarra izan behar du.
Molekula batek lotura polarrak izan ditzake baina oraindik ere apolarra izan daiteke bere forma simetrikoa bada, lotura-dipolo indibidualak elkar deuseztatzen baitituzte, eta ondorioz, dipolo-momentu garbirik ez duelarik.
Molekula apolarrek ez dute inoiz elkarrekintzarik izaten substantzia polarrekin.
Molekula apolarrek substantzia polarrekin elkarreragin dezakete baldintza jakin batzuetan, bereziki elkarreragina zubitzen duten molekulak lagunduta, nahiz eta, oro har, substantzia apolarrekin nahasteko joera handiagoa izan.
Hidrokarburo guztiak polarrak dira karbono eta hidrogenoa dituztelako.
Karbono eta hidrogenoaren elektronegatibitateak antzekoak direnez, hidrokarburo sinple gehienak ez-polarrak dira, elektroien banaketa orekatua eta karga-banaketarik esanguratsurik ez dagoelako.
Uretan disolbatzen dira molekula polarrak beti.
Ura polar askok uretan disolbatzen diren arren, disolbagarritasuna egitura zehatzaren eta urarekin elkarrekintzak eratzeko gaitasunaren araberakoa da ere; ez da polar guztia oso disolbagarria uran.
Molekula polarrak bereizten dira elektroien banaketa desberdinagatik eta elkarrekintza intermolekular indartsuagoengatik, eta horrek disolbatzaileetan eta egoera fisikoetan portaera desberdina eragiten die. Molekula ez-polarrek karga orekatua eta erakarpen ahulagoak dituzte, eta horrek polaritate handirik gabeko inguruneetarako egokitzen ditu. Hautatu sailkapen hau molekularen geometria eta elektronegatibitatea kontuan hartuta, portaera kimikoa ulertzeko.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
