Erredox kimikaren munduan, oxidatzaile eta erreduzitzaile agenteak dira elektroien emaile eta hartzaile nagusiak. Oxidatzaile batek elektroiak beste batzuei erauziz irabazten ditu, eta erreduzitzaile batek, berriz, iturri gisa balio du, bere elektroiak emanez eraldaketa kimikoa bultzatzeko.
Erreakzio kimiko batean elektroiak irabazten dituen substantzia, beste substantzia bat oxidatzea eraginez.
Elektroiak galtzen edo 'ematen' dituen substantzia bat, prozesuan beste substantzia bat murrizten duena.
| Ezaugarria | Oxidatzaile agentea | Erreduzitzaile agentea |
|---|---|---|
| Elektroien gaineko ekintza | Elektroiak onartzen/irabazten ditu | Elektroiak eman/galdu |
| Auto-eraldaketa | Murriztua dago | Oxidatua dago. |
| Oxidazio Zenbakiaren Aldaketa | Jaitsierak | Handitzen da |
| Elektronegatibotasuna | Normalean altua | Normalean baxua |
| Elementu komunak | Oxigenoa, halogenoak (F, Cl) | Metalak (Li, Mg, Zn), Hidrogenoa |
| Erredox-en eginkizuna | 'Hartzailea' | 'Emailea' |
Erredox erreakzioak, funtsean, bi alderdien arteko elektroien lehia dira. Oxidatzailea elektroiak beregana erakartzen dituen lehiakide oldarkorra da, eta erreduzitzailea, berriz, elektroiak joaten uzten dituen parte-hartzaile eskuzabala. Bat gabe, besteak ezin du funtzionatu; txanpon elektrokimiko beraren bi aldeak dira.
Ikasleek askotan terminologia nahasgarria aurkitzen dute, oxidatzaile bat ez baita oxidatzen; beste norbait oxidatzen du. Elektroiak hartuz, beste substantziaren oxidazio-egoera igotzea eragiten du. Alderantziz, erreduzitzaileak bere bikotekidearen oxidazio-egoeran murrizketa bat eragiten du karga negatiboa emanez.
Kloroa ($Cl_2$) bezalako oxidatzaile batek erreakzionatzen duenean, bere oxidazio-zenbakia 0tik -1era jaisten da elektroi bat irabazten duenean. Bitartean, sodioa ($Na$) bezalako erredukzio-agente batek bere oxidazio-zenbakia 0tik +1era igotzen du. Zenbaki-aldaketa hau da kimikariek erreakzio batean zehar elektroiak nora mugitzen diren jakiteko modu nagusia.
Agente hauek ez dira testuliburuetarako bakarrik; gure mundua elikatzen dute. Kokea (karbonoa) bezalako erreduzitzaile-agenteak labe garaietan erabiltzen dira burdin purua meatik ateratzeko. Gure gorputzean, NADH bezalako molekulek erreduzitzaile-agente gisa jokatzen dute elektroiak garraiatzeko, zelulen arnasketa eta biziraupenerako beharrezkoa den energia emanez.
Oxidatzaile batek oxigenoa izan behar du.
Oxigenoa oxidatzaile ospetsua den arren, beste askok, kloroak edo fluorrak adibidez, ez dute oxigenorik. Terminoak elektroi-transferentziaren portaerari egiten dio erreferentzia, ez inplikatutako elementu espezifikoari.
Oxidazioa eta erredukzioa bereizita gerta daitezke.
Beti bikoteka daude. Substantzia batek elektroi bat galtzen badu (erredukzio-agentea), beste batek egon behar du hura harrapatzeko (oxidazio-agentea). Horregatik deitzen diegu 'erredox' erreakzioei.
Agente indartsuenak beti dira maneiatzeko seguruenak.
Egia esan, agente indartsuenak izaten dira arriskutsuenak. Oxidatzaile indartsuek materialak sutan jartzea eragin dezakete, eta erreduzitzaile indartsuek aireko hezetasunarekin ere bortizki erreakziona dezakete.
Oxidatzaileek likidoetan bakarrik funtzionatzen dute.
Erredox erreakzioak materiaren egoera guztietan gertatzen dira. Adibidez, burdinaren herdoilak metal solidoa oxigeno gaseosoarekin erreakzionatzea dakar: gas-solido erredox elkarrekintza klasikoa.
Aukeratu oxidatzaile bat elektroiak kendu edo materia organikoa deskonposatu behar duzunean, eta bilatu erreduktore bat molekulak eraiki edo metalak haien meetatik atera behar dituzunean. Bateriaren energiatik hasi eta gizakien metabolismoraino dena bultzatzen duen bikote ezinbestekoa dira.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
