Oxidazioaren eta erredukzioaren arteko alderaketa honek erreakzio kimikoetan bien arteko oinarrizko desberdintasunak eta loturak azaltzen ditu. Prozesu bakoitzak elektroiak eta oxidazio-egoeraren aldaketak nola inplikatzen dituen aztertzen du, adibide tipikoak, agenteen eginkizunak eta prozesu parekatu horiek nola definitzen duten erredukzio-oxidazio kimika (redox kimika) ere barne hartzen ditu.
Espezie batek elektroiak galtzen dituen eta bere oxidazio-egoera handitzen duen aldaketa kimiko mota bat.
Espezie batek elektroiak irabazten dituen eta bere oxidazio-egoera murrizten den aldaketa kimiko mota bat.
| Ezaugarria | Oxidazioa | Erredukzioa |
|---|---|---|
| Elektroien transferentzia norabidezkoa | Elektronen galera | Elektronen irabazia |
| Oxidazio-egoeraren joera | Positiboago bihurtzen da | Negatiboago bihurtzen da |
| Lotutako agenteak | Erreduktorea oxidatzen da | Oxidatzaileak erreduzitzen da |
| Oxidazioaren eta erredukzioaren arteko lotura historikoa oxigenoarekin | Sarritan oxigenoaren irabazia | Oxo galeraren galera maiztasunarekin |
| Hidrogenoaren parte-hartzea | Hidrogenoaren galera sarritan | Hidrogenoaren irabazketa sarritan |
| Adibidez ohiko bat | Metala katioira | Atomo neutroa ioiarekin alderatuta |
| Erredoxaren zati bat | Betidanik erredukzioarekin batera gertatzen da | Oxidazioarekin beti batera doan prozesua |
| Oxidatzaileak vs erreduktoreak | Erredukzio-erreaktiboa oxidatzen da | Erredukzio-erreaktiboa oxidazioa jasaten du |
Oxidazioa espezie batek beste espezie bati elektroi bat edo gehiago galtzen dizkion prozesua da, oxidazio-egoera handitzen duena eta karga positiboagoa sortzen duena. Erredukzioa kontrako prozesua da, non espezie batek elektroiak irabazten dituen, oxidazio-egoera txikitzen duena eta karga negatiboagoa egiten duena aldaketa kimiko batean.
Erredox erreakzio bakoitzean, oxidazioa eta erredukzioa batera gertatzen dira. Oxidatzen ari den espezieak galtzen dituen elektroiak erreduzitzen ari den espezieak irabazten dituen elektroiak berberak dira, beraz, erreakzioaren bi zati horiek estuki lotuta daude eta ezin dira modu independentean gertatu.
Oxidazioak atomo, ioia edo molekula baten oxidazio-zenbakia handitzea dakar, erredukzioak, berriz, oxidazio-zenbakia txikitzea. Aldaketa hau redox-ekuazioak orekatzeko zein espezie oxidatu edo erreduzitu den jakiteko modu giltzarria da.
Elektroien emailea den substantzia bat erreduktorea da, eta prozesuan bera oxidatzen da, oxidatzailea, berriz, elektroiak hartzen ditu eta erreduzitzen da. Rol horiek zehazten dute zein espeziek bultzatzen duen oxidazioa edo erredukzioa erreakzio redox batean.
Oxidazioa beti oxigenoa irabaztea esan nahi du.
Oxidazioa hasiera batean oxigenoaren gehikuntzarekin lotuta zegoen arren, kimika modernoak elektroien galera gisa definitzen du, eta hau oxigenorik gabe ere gerta daiteke, hala nola metalen desplazamendu-erreakzioetan.
Oxigenoa galtzea beti murrizketa da.
Elektronen irabazia edo oxidazio-egoera murriztea da erredukzioaren definizioa; oxigenoa galtzea forma bat izan daiteke, baina ez da definizioarentzat beharrezkoa.
Oxidazioa eta erredukzioa banaka gerta daitezke.
Kimika erreakzioetan, oxidazioa eta erredukzioa prozesu osagarriak dira, aldi berean gertatzen direnak; bata ezin da bestea gabe gertatu erreakzio redox batean.
Oxidatzaile agentea oxidatzen den espeziea da.
Oxidatzaileak oxidazioa errazten du elektroiak onartuz, eta erreakzioan bera murrizten da, oxidatzen duen espeziearen kontrakoa izanik.
Oxidazioa eta erredukzioa prozesu osagarriak dira, eta elektroiak substantzien artean nola mugitzen diren deskribatzen dute kimikan, erreakzio redoxen oinarria osatuz. Hautatu oxidazioaren deskribapena elektroien galera eta oxidazio-egoeraren igoera azpimarratzean, eta hautatu erredukzioaren deskribapena elektroien irabazia eta oxidazio-egoeraren jaitsiera azpimarratzean.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
