Konposatu ionikoen eta molekularren arteko funtsezko aldea atomoek beren elektroiak nola banatzen dituzten datza. Konposatu ionikoek metalen eta ez-metalen arteko elektroien transferentzia osoa dakarte kargatutako ioiak sortzeko, eta konposatu molekularrak, berriz, ez-metalek elektroiak partekatzen dituztenean sortzen dira egonkortasuna lortzeko, eta horrek propietate fisiko oso desberdinak sortzen ditu, hala nola urtze-puntuak eta eroankortasuna.
Lotura kimikoa, kontrako karga duten ioien arteko erakarpen elektrostatikoak eratzen duena, normalean metal baten eta ez-metal baten artekoa.
Konposatu kobalente gisa ere ezagutzen dira, eta ez-metalen arteko elektroi bikote partekatuek elkarrekin eusten dituzten atomoez osatuta daude.
| Ezaugarria | Konposatu ionikoa | Konposatu molekularra |
|---|---|---|
| Bonu mota | Jonikoa (erakarpen elektrostatikoa) | Kobalentea (elektroien partekatzea) |
| Elementu tipikoak | Metala + Ez-metala | Ez-metala + Ez-metala |
| Egoera fisikoa (ER) | Solido kristalinoa | Solidoa, likidoa edo gasa |
| Urtze-puntua | Altua (normalean >300 °C) | Baxua (normalean <300 °C) |
| Eroankortasun elektrikoa | Altua (likidoa/urtsua denean) | Baxua (eroale txarrak) |
| Egitura Unitatea | Formula Unitatea | Molekula |
| Uretan disolbagarritasuna | Askotan altua. | Aldakorra (polaritatearen araberakoa) |
Konposatu ionikoetan, atomoek "eman eta hartu" joko bat jokatzen dute, non metal batek elektroiak askatzen dituen katioi positibo bihurtzeko eta ez-metalak hartzen dituen anioi negatibo bihurtzeko. Horrek kargen arteko erakarpen magnetiko indartsua sortzen du. Konposatu molekularrak "lankidetzan" oinarritzen dira gehiago, non atomoek beren elektroi-hodeiak gainjartzen dituzten bikoteak partekatzeko, egonkortasun beharra asetuz beren karga neutroa galdu gabe.
Konposatu ionikoek ez dute benetan "hasierarik" edo "amaierarik" maila mikroskopikoan; sare kristalino izeneko sare errepikakor eta erraldoi batean pilatzen dira, eta horregatik gatzak kubo txiki-txiki itxura du. Konposatu molekularrak unitate bereizi eta independente gisa existitzen dira. Horregatik, ura (molekularra) likido gisa isuri daiteke, eta mahaiko gatza (ionikoa) solido zurruna izaten jarraitzen du bero handiarekin lehertu arte.
Konposatu ionikoak partikula kargatuez osatuta daudenez, bikainak dira elektrizitatea garraiatzeko, baina ioi horiek mugitzeko askatasuna dutenean bakarrik, hau da, kristala urtu edo uretan disolbatu behar da. Konposatu molekularrek normalean ez dituzte karga mugikor horiek, eta horrek eroale txarrak bihurtzen ditu. Gainera, molekula bereizien arteko indar ahulek esan nahi dute energia askoz gutxiago behar dutela urtzeko edo irakiteko, sare ioniko bateko lotura tematiekin alderatuta.
Askotan, ukitu eta ikusmenarekin antzeman daiteke aldea. Konposatu ionikoak ia unibertsalki hauskorrak dira; mailu batekin jotzen badituzu, sare-geruzak mugitu egiten dira, kargak uxatzen diren bezala, eta dena hautsi egiten da. Solido molekularrak, argizaria edo azukrea bezala, bigunagoak edo malguagoak izan ohi dira, molekula indibidualak elkarrekin eusten dituzten indarrak askoz errazago gainditzen baitira.
Uretan disolbatzen diren konposatu guztiak ionikoak dira.
Konposatu molekular asko, azukrea eta etanola bezala, erraz disolbatzen dira uretan. Aldea da molekula oso gisa disolbatzen direla, ioi kargatuetan hautsi beharrean.
Lotura ionikoak beti dira lotura kobalenteak baino sendoagoak.
Konposatu ionikoek urtze-puntu altuak dituzten arren, molekula baten barruko lotura kobalente indibidualak izugarri sendoak izan daitezke. Adibidez, diamante bateko lotura kobalenteak askoz zailagoak dira hausten mahai-gatzean daudenak baino.
Konposatu molekularrak izaki bizidunetan bakarrik aurkitzen dira.
Materia organiko gehiena molekularra den arren, ura, karbono dioxidoa eta hainbat mineral bezalako izaki bizigabe asko ere konposatu molekularrak dira.
Konposatu ionikoak 'molekulak' dira.
Teknikoki, konposatu ionikoek ez dituzte molekulak osatzen. 'Formula unitateak' osatzen dituzte, sare jarraitu gisa existitzen direlako, atomo talde bereizi eta bereizi gisa baino.
Aukeratu konposatu ionikoak disoluzioan egonkortasun termiko eta eroankortasun elektriko handiko materialak behar dituzunean, hala nola elektrolitoak edo material errefraktarioak. Konposatu molekularrak dira aukera hobea egoera fisiko desberdinak sortzeko, oxigenoa bezalako bizitzarako ezinbesteko gasetatik hasi eta polimero organiko malguetaraino.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
