Substantzia homogeneoen eta heterogeneoen arteko bereizketa haien uniformetasun fisikoan eta osagaiak nahasten diren eskalan datza. Nahaste homogeneoak fase bakar eta koherente gisa agertzen diren bitartean, nahaste heterogeneoek eskualde edo fase desberdinak dituzte, bisualki edo fisikoki identifika daitezkeenak.
Makroskopikoki konposizio eta itxura guztiz uniformea duen nahaste edo substantzia.
Propietate ez-uniformeak dituzten fisikoki bereizitako zati edo fasez osatutako nahaste bat.
| Ezaugarria | Homogeneoa | Heterogeneoa |
|---|---|---|
| Uniformetasuna | Guztiz uniformea osorik | Ez-uniformea, muga ikusgaiekin |
| Fase kopurua | Fase bakarreko | Bi fase edo gehiago |
| Partikula tamaina | Tamaina atomikoa/molekularra | Multzo handiak edo partikula ikusgaiak |
| Banaketa metodoa | Destilazioa edo lurrunketa | Iragazketa, dekantazioa edo sailkapena |
| Ikusgarritasuna | Osagaiak bereizezinak dira | Osagaiak askotan ikusten dira |
| Laginaren koherentzia | Lagin berdinak iturria edozein dela ere | Laginak kokapenaren arabera aldatzen dira |
Nahaste homogeneo batean, substantzia desberdinak hain ondo nahasten dira, ezen fase bakar baten antzera jokatzen baitute. Ur gazizko baso bati begiratzen badiozu, ezin duzu ikusi non amaitzen den ura eta non hasten den gatza. Alderantziz, nahaste heterogeneoek material desberdinen "poltsikoak" dituzte, hala nola uretan flotatzen duen olioa, non muga argi bat —edo interfazea— ikusten den bi substantzien artean.
Nahaste heterogeneoek osagai fisiko desberdinak dituztenez, askotan metodo fisiko sinpleak erabiliz bereiz daitezke, hala nola iragazki bat edo pintza pare bat erabiliz. Nahaste homogeneoek energia gehiago eskatzen duten prozesu kimiko edo termiko behar dituzte. Uretatik gatza ateratzeko, likidoa lurrundu edo destilazioa erabili behar duzu, molekulak oso estu integratuta baitaude iragazki sinple batek harrapatzeko.
Argiak nahaste hauekin modu ezberdinean elkarreragiten du partikulen tamainaren arabera. Disoluzio homogeneoak normalean gardenak dira, disolbatutako partikulak txikiegiak direlako argi-uhinak desbideratzeko. Nahaste heterogeneo askok, batez ere esnea edo lainoa bezalako koloideek, argia sakabanatuko dute Tyndall efektua izeneko fenomeno batean, itxura lainotsu edo opakoa emanez.
Definizioa batzuetan behaketa-eskalaren araberakoa izan daiteke. Giza eskalan, esnea homogeneoa dirudi likido zuri koherente bat dela dirudielako. Hala ere, mikroskopio baten azpian, esnea argi eta garbi heterogeneoa da, uretan flotatzen ari diren gantz eta proteina globulu txikiz osatua. Kimikan, normalean hauek maila mikroskopikoan oinarrituta definitzen ditugu.
Likido garden guztiak homogeneoak dira.
Likido garden gehienak homogeneoak diren arren, nahaste heterogeneo batzuk une batez garden ager daitezke finkatu aurretik. Alderantziz, disoluzio homogeneo batzuk, kobre sulfato koloretsu sakona adibidez, guztiz uniformeak dira, baina ez dira "gardenak" koloregabeak diren zentzuan.
Nahaste homogeneoak substantzia 'puruak' dira.
Nahaste homogeneo bat nahaste bat da oraindik, ez substantzia puru bat. Substantzia puru bat atomo edo molekula mota bakarraz osatuta dago (ur destilatua bezala), eta nahaste homogeneo batek, berriz, hainbat substantzia nahastuta ditu (txorrotako ura bezala).
Nahaste heterogeneoek zati handiak eta ikusgaiak izan behar dituzte.
Nahaste heterogeneo asko, odola edo esnea bezala, begi hutsez uniformeak dirudite. Heterogeneo gisa sailkatzen dira partikulak molekulak baino handiagoak direlako eta azkenean finkatu egingo direlako edo zentrifugazio batekin bereiz daitezkeelako.
Ezin duzu solido homogeneorik izan.
Metal aleazioak solido homogeneoen adibide bikainak dira. Letoia, adibidez, kobre eta zink atomoak uniformeki banatzen diren disoluzio solidoa da, nahiz eta azken produktua bloke solido bat izan.
Erabili 'homogeneoa' osagaiak bereiztezinak diren disoluzio perfektuki nahastuak deskribatzerakoan, eta 'heterogeneoa' osagai edo geruza desberdinak ikus edo fisikoki bereiz ditzakezun nahasteetarako.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
