Exotermiko eta endotermiko erreakzio kimikoen arteko alde eta antzekotasun nagusiak azaltzen dituen konparazioa da, energia nola transferitzen duten, tenperaturan duten eragina, entalpia-aldaketan duten adierazpena eta errekuntza edo urtze bezalako prozesu errealei buruzkoa.
Ingurunera energia askatzen duen erreakzioa, sarritan bero gisa nabaritzen dena eta batzuetan argi edo soinu gisa ikus daitekeena.
Ingurunoko energiaz elikatzen den erreakzioa, ingurunea hoztu ohi duena.
| Ezaugarria | Erreakzio exotermikoa | Erreakzio endotermikoa |
|---|---|---|
| Energia fluxuaren norabidea | Ingurura | Ingurunetik barrura |
| Entalpia-aldaketa (ΔH) | Negatiboa | Positiboa |
| Inguruko tenperaturaren eragina | Berogarriago | Hotzago |
| Adibidezko adibideak | Errekuntza, herdoiltzea | Urtzea, fotosintesia |
| Lotura-portaera | Askatutako lotura gehiago sortzean askatutako energia gehiago | Lotura gehiago hausteko energia xurgatzen da |
| Ohiko behaketak | Kanpoan sentitzen den beroa | Kanpoko hozte-efektua |
| Energia-diagrama | Erreakzio-produktuak erreaktiboak baino energia-maila baxuagoan daude | Erreakzio-produktuak erreaktiboak baino altuagoak |
| Ohiko gertakariak | Errekuntza, kondentsazioa | Lurrunketa, deskonposizioa |
Erreakzio exotermikoek energia transferitzen dute erreakzionatzen ari den sistematik ingurunera, normalean bero, argi edo soinu moduan, eta horrek ingurunea berotu egiten du. Erreakzio endotermikoek, berriz, energia hartzen dute ingurunetik sistemara, eta horregatik ingurune lokala hoztu egiten da.
Erreakzio exotermikoetan produktuen energia osoa erreaktiboena baino txikiagoa da, eta ondorioz, entalpiaren aldaketa negatiboa gertatzen da. Erreakzio endotermikoek loturak apurtzeko energia gehiago behar dute berriak sortzean askatzen dena baino, eta horrek entalpiaren aldaketa positiboa eragiten du.
Erregaien errekuntza eta sintesi-erreakzio asko ohiko exotermiko adibideak dira, askotan bero edo sugarren bidez nabari direnak. Solidoen fusioa, landareen fotosintesia eta deskonposizio termiko prozesuak sistema beroa xurgatzen duten ohiko adibideak dira.
Prozesu exotermikoek inguruko objektuak edo airea nabarmen beroago sentiaraz dezakete, energia kanporatzen dutelako. Aitzitik, gertaera endotermikoek ingurunea hoztuta sentiaraz dezakete, erreakzioa errazteko energia hartzen dutelako.
Exotermiko erreakzioek beti su edo garrak izaten dituzte.
Errekuntza exotermiko mota bat da sugarrak sortzen dituena, baina ez dira exotermiko guztiak ikusgai den sua eragiten dutenak; batzuk beroa soilik askatzen dute, sugar edo argirik gabe.
Sistema bera bertatik beroa kentzen duten erreakzio endotermikoek gauzak hotzago egiten dituzte.
Erreakzio endotermikoek ingurunetik energia xurgatzen dute, ez barne-sistematik. Energia-hartze honek ingurunea hoztu dezakeela sentiaraz dezake, nahiz eta erreakzioa bera hotza ez izan.
Erreakzio batek beroa ematen badu, exotermikoa izan behar du.
Beroitasun-sentsazioa energiaren askapena adierazten du, baina sailkapena erreakzioko energiaren oreka orokorraren araberakoa da, ez soilik sentitzen denaren araberakoa; zenbait erreakziok energia-mota desberdinak ere askatzen dituzte.
Endotermiko erreakzioak ez dira inoiz gertatzen modu naturalean.
Landareen fotosintesia edo eguzkiaren azpian izotza urtzea bezalako prozesu natural asko endotermikoak dira, ingurunetik energia xurgatzen baitute.
Erreakzio exotermikoak energia askapena behar den edo behatzen den egoeretan egokiak dira, hala nola berotze edo erreketa prozesuetan. Erreakzio endotermikoek energia xurgapen prozesuak deskribatzen dituzte, fase aldaketak eta kanpoko energiak bultzatutako sintesiak bezala. Aukeratu mota erreakzio jakin batek beroa xurgatzen duen ala askatzen duen arabera prozesu kimiko batean.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
