Konparaketa zehatz honek elektrolitoen eta ez-elektrolitoen arteko funtsezko desberdintasunak aztertzen ditu, ur-disoluzioetan elektrizitatea eroateko duten gaitasunean arreta jarriz. Aztertzen dugu nola eragiten duten disoziazio ionikoak eta egonkortasun molekularrak bi substantzia klase desberdin hauen portaera kimikoan, funtzio fisiologikoetan eta aplikazio industrialetan.
Disolbatzaile polarretan, hala nola uretan, disolbatzean eroale elektrikoa sortzen duen substantzia.
Disolbatzaile batean disolbatzean molekula oso gisa mantentzen den eta ez ionizatzen den substantzia.
| Ezaugarria | Elektrolitoa | Ez-elektrolitoa |
|---|---|---|
| Eroankortasun elektrikoa | Disoluzioan edo urtutako egoeran elektrizitatea eroaten du | Ez du elektrizitatea eroaten inongo egoeratan |
| Lotura mota | Batez ere ionikoa edo oso polarra den kobalentea | Batez ere kobalentea |
| Partikulen presentzia | Ioi positiboak eta negatiboak (katioiak eta anioiak) | Molekula neutroak |
| Irakite-puntuaren gaineko eragina | Altuera esanguratsua (Van't Hoff faktorea > 1) | Altitude moderatua (Van't Hoff faktorea = 1) |
| Bonbilla-proba | Bonbilla pizten da (distiratsu indartsua bada, ahulki ahula bada) | Bonbilla ez da pizten |
| Uretan disoziazioa | Ioi osagaietan deskonposatzen da | Molekula oso gisa geratzen da |
| Erreakzio fisikoa | Elektrolisiaren menpe. | Ez da korronte elektrikoarekiko erreaktiboa |
Elektrolito bat uraren antzeko disolbatzaile batean sartzen denean, ur molekula polarrek ioi indibidualak inguratzen dituzte eta kristal-sare solidotik urruntzen dituzte, solbatazio izeneko prozesu batean. Aldiz, elektrolito ez direnak molekula oso gisa disolbatzen dira; hidrogeno-loturen edo polaritatearen ondorioz disolbagarriak izan daitezkeen arren, ez dira partikula kargatuetan banatzen.
Likido bateko elektrizitateak partikula kargatuen mugimendua eskatzen du. Elektrolitoek karga mugikor (ioi) horiek ematen dituzte, korronte elektrikoa fluidotik igarotzea ahalbidetuz. Elektrolito ez direnek ez dituzte ioi mugikor horiek, haien atomoak lotura kobalente sendoen bidez lotuta baitaude, eta lotura horiek ez dira hausten disolbatzaile batekin nahastean.
Koligazio-propietateak, hala nola izozte-puntuaren beherakada, disoluzio bateko partikula kopuruaren araberakoak dira. $NaCl$ bezalako elektrolito mol batek bi partikula mol ($Na^{+}$ eta $Cl^{-}$ ematen ditu, eta horrek propietate fisikoetan eragin askoz handiagoa du azukre bezalako ez-elektrolito mol bat baino, azken hau partikula mol bakar gisa geratzen baita.
Giza gorputzean, sodioa, potasioa eta kaltzioa bezalako elektrolitoak ezinbestekoak dira nerbio-bulkadak transmititzeko eta gihar-uzkurdurak seinale elektrikoen bidez eragiteko. Elektrolito ez diren substantziak, hala nola glukosa eta oxigenoa, batez ere erregai metaboliko edo osagai estruktural gisa balio dute, komunikazio elektrikorako bitarteko gisa baino gehiago.
Elektrizitatea eroaten duten likido guztiak elektrolitoak dira.
Hau ez da zuzena; merkurioa edo berun urtua bezalako metal likidoek elektrizitatea eroaten dute elektroien mugimenduaren bidez, ez ioien bidez. Elektrolitoak, zehazki, disoluzio edo egoera urtu batean mugimendu ionikoaren bidez elektrizitatea eroaten duten substantziak dira.
Ur purua elektrolito sendoa da.
Ur destilatu purua, egia esan, eroale oso txarra da eta ez-elektrolito baten antzekoagoa da. Mineralak edo gatzak (elektrolitoak) bertan disolbatzen direnean bakarrik bihurtzen da eroale sendo.
Azukrea elektrolito bat da, erraz disolbatzen delako.
Disolbagarritasuna eta eroankortasuna kontzeptu desberdinak dira. Azukrea oso ondo disolbatzen den arren uretan, ioien ordez sakarosa molekula neutro gisa egiten du, eta horrek ez du elektrolito bihurtzen.
Elektrolito ahulak elektrolito sendo diluituak besterik ez dira.
Indarrak ionizazio-maila adierazten du, ez kontzentrazioa. Azido azetikoa bezalako elektrolito ahul batek ez du inoiz erabat ionizatuko, oso kontzentratua egon arren.
Aukeratu elektrolitoak bide eroaleak sortu, fluido biologikoen oreka kudeatu edo industria-galvanizazioa egin behar duzunean. Aukeratu ez-elektrolitoak helburua mantenugaiak edo disolbatzaileak ematea denean sistema baten neutraltasun elektrikoa edo eroankortasuna aldatu gabe.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
