Konparaketa honek lotura kimikoen bi metodo nagusiak aztertzen ditu: lotura kobalentea, non atomoek elektroi bikoteak partekatzen dituzten egonkortasuna lortzeko, eta lotura ionikoa, non atomoek elektroiak transferitzen dituzten erakarpen elektrostatikoak eratzeko. Eraketan, propietate fisikoetan, eroankortasunean eta lotura-indarrean dauden desberdintasunak nabarmentzen ditu.
Bi atomok elektroi bikote bat edo gehiago partekatzen dituztenean sortzen den lotura kimikoa.
Kontrako karga duten ioien arteko erakarpen elektrostatikoaren bidez sortzen den lotura kimikoa.
| Ezaugarria | Lotura kobalentea | Lotura ionikoa |
|---|---|---|
| Elektroiaren portaera | Elektroiak atomoen artean partekatzen dira | Elektroiak atomo batetik bestera transferitzen dira |
| Bazkide tipikoak | Ez-metala eta ez-metala | Metala eta ez-metala |
| Urtze/irakite puntuak | Oro har baxua (sareko solidoak izan ezik) | Oro har, altua |
| Egitura | Molekulen forma zehatza | Kristal-sare (3D eredu errepikakorra) |
| Eroankortasun elektrikoa | Txarra (Isolatzaileak) | Ona likido edo disolbatuta dagoenean; txarra solido dagoenean |
| Polaritatea | Baxua edo moderatua (polarra edo ez-polarra) | Muturrekoa (polaritate handia) |
| Adibideak | Ura (H2O), Metanoa (CH4) | Mahai-gatza (NaCl), magnesio oxidoa (MgO) |
Lotura kobalenteak bi atomoen arteko elektronegatibotasun-diferentzia txikia denean gertatzen dira, eta horrek balentzia-elektroiak partekatzea eragiten du kanpoko geruzak betetzeko. Aldiz, lotura ionikoak elektronegatibotasun-diferentzia handia dagoenean sortzen dira, normalean Pauling eskalan 1,7 baino handiagoa. Diferentzia handi horrek atomo elektronegatiboenak elektroi bat bestearengandik erabat erakartzea eragiten du, elkar erakartzen duten ioi positiboak eta negatiboak sortuz.
Konposatu ionikoak ia beti kristal solido gisa existitzen dira giro-tenperaturan, haien ioiak sare-egitura zurrun eta errepikakor batean blokeatuta baitaude, indar elektrostatiko indartsuek lotuta. Konposatu kobalenteek molekula desberdinak eratzen dituzte, elkarren artean ahulago elkarreragiten dutenak, hau da, gas, likido edo solido bigun gisa egon daitezke giro-tenperaturan. Hala ere, substantzia kobalente batzuek, hala nola diamanteak edo kuartzoak, sare-solido erraldoiak eratzen dituzte, oso gogorrak direnak.
Konposatu ionikoak askotan uretan disolbagarriak dira; disolbatzen direnean, ioiak disoziatu eta libreki mugitzen dira, disoluzioak elektrizitatea eroaten utziz. Konposatu kobalenteen disolbagarritasuna aldatu egiten da haien polaritatearen arabera ("antzekoak antzekoa disolbatzen du"), baina, oro har, ez dira ioietan banatzen. Ondorioz, disoluzio kobalenteek normalean ez dute elektrizitatea ondo eroaten, ez baitago korrontea eramateko partikula kargaturik.
Indarra alderatzea konplexua da, testuinguruaren araberakoa baita. Molekula baten barruko lotura kobalente indibidualak oso sendoak dira eta energia handia behar dute kimikoki hausteko. Hala ere, molekula kobalenteen *arteko* indarrak (molekula arteko indarrak) ahulak dira, eta horrek materiala erraz urtzen du. Lotura ionikoek erakarpen-sare erraldoi bat sortzen dute kristal osoan zehar, eta horrek sare-energia oso altua eta urtze-puntu altuak sortzen ditu.
Loturak beti dira %100 ionikoak edo %100 kobalenteak.
Loturak elektronegatibotasun-desberdintasunetan oinarritutako jarraitutasun batean existitzen dira. Lotura gehienak 'kobalente polarrak' dira, hau da, bien ezaugarriak dituzte, non elektroiak partekatzen diren baina atomo baten aldera gehiago erakartzen diren.
Lotura ionikoak lotura kobalenteak baino sendoagoak dira.
Hau engainagarria da. Kristal ionikoen sareak urtzea zaila den arren (indarra iradokitzen du), lotura kobalente indibidualak (diamante bat elkarrekin eusten dutenak bezala) erakarpen ionikoak baino indartsuagoak izan daitezke. Molekula bat hausteko edo solido bat urtzeko energia neurtzen ari zarenaren araberakoa da.
Konposatu ionikoek elektrizitatea eroaten dute egoera solidoan.
Konposatu ioniko solidoak isolatzaileak dira, haien ioiak kristal-sarearen barruan blokeatuta baitaude. Ioiak eroapenerako askatzeko urtu edo likido batean disolbatu behar dira.
Lotura kobalenteak atomo berdinen artean bakarrik sortzen dira.
Lotura kobalenteak maiz sortzen dira ez-metal atomo desberdinen artean (CO2-an karbonoa eta oxigenoa bezala). Atomoak desberdinak direnean, banaketa desberdina da, lotura kobalente polarra sortuz.
Lotura hauen arteko bereizketak materiaren oinarrizko portaera azaltzen du. Lotura kobalenteak batez ere kimika organikoan, DNA bezalako molekula biologikoetan eta eguneroko gas eta likidoetan aurkituko dituzu. Lotura ionikoa gatzen, zeramiken eta egonkortasun handia eta egitura kristalinoak behar dituzten mineral askoren ezaugarri nagusia da.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
