Zenbaki atomikoaren eta masa-zenbakiaren arteko aldea ulertzea da taula periodikoa menperatzeko lehen urratsa. Zenbaki atomikoa elementu baten identitatea definitzen duen hatz-marka bakar gisa jokatzen duen bitartean, masa-zenbakiak nukleoaren pisu osoa adierazten du, elementu beraren isotopo desberdinak bereizteko aukera emanez.
Atomo baten nukleoan aurkitzen diren protoien kopuru espezifikoa.
Atomo baten nukleoan dauden protoi eta neutroien batura osoa.
| Ezaugarria | Zenbaki atomikoa | Masa-zenbakia |
|---|---|---|
| Definizioa | Protoi kopurua bakarrik | Protoi eta neutroien batura |
| Ikur zientifikoa | Z | A |
| Rola | Elementua definitzen du. | Isotopoa zehazten du. |
| Kokapena notazioan | Normalean azpiindize gisa idazten da | Normalean goi-indize gisa idazten da |
| Aldakortasuna | Elementu baten atomo bakoitzerako finkoa | Alda daiteke (isotopteroak eratuz) |
| Taula periodikoaren erabilera | Lehen mailako ordenazio irizpideak | Ez da zuzenean zerrendatzen (batez besteko masa erabiltzen da horren ordez) |
Zenbaki atomikoa atomo baten "identifikazio txartela" da; protoi kopurua aldatzen baduzu, elementua bera aldatu duzu. Karbonoa beti da karbonoa, sei protoi dituelako. Bestalde, masa-zenbakiak atomo espezifiko baten pisua deskribatzen du. Karbono atomo bakoitzak sei protoi dituen arren, batzuek beste batzuek baino neutroi gehiago dituzte, eta horrek masa-zenbaki desberdinak sortzen ditu karbono izaten jarraitzen duten bitartean.
Bi zenbaki hauek elkarrekin lan egiten dute atomo baten anatomiaren irudi osoa emateko. Zenbaki atomikoari begiratuta, berehala jakingo duzu protoi kopurua. Neutroi kopurua aurkitzeko, zenbaki atomikoa masa-zenbakitik kendu besterik ez duzu egin behar. Aritmetika sinple hau da isotopoak nola desberdintzen diren beren propietate fisikoetan ulertzeko oinarria, portaera kimiko bera izan arren.
Masa-zenbakia isotopoak sortzen dituen aldagai nagusia da. Adibidez, Hidrogeno-1, Hidrogeno-2 (Deuterio) eta Hidrogeno-3 (Tritio) guztiek 1 zenbaki atomikoa dute. Haien masa-zenbakiak, ordea, 1, 2 eta 3 dira, hurrenez hurren, zero, neutroi bat edo bi dituztelako. Aldakuntza honek atomoaren egonkortasunean eragina izan dezake, eta kasu batzuetan propietate erradioaktiboak sor ditzake.
Kimikako notazio estandarrean, masa-zenbakia elementuaren sinboloaren goiko ezkerrean kokatzen da, eta zenbaki atomikoa, berriz, beheko ezkerrean. Ikusmen-pilaketa honek zientzialariei nukleo baten barne-egitura azkar ebaluatzeko aukera ematen die. Taula periodikoak 'Pisu Atomikoa' erakusten duen bitartean —naturalki agertzen diren isotopo guztien batez besteko haztatua—, masa-zenbakia beti da zenbaki osoa atomo jakin batentzat.
Masa-zenbakia taula periodikoan pisu atomikoaren berdina da.
Taula periodikoan pisu atomikoa hamartarra da, isotopo guztien batez bestekoa baita. Masa-zenbakia beti zenbaki osoa da, atomo espezifiko baten protoiak eta neutroiak adierazten dituena.
Elementua aldatu gabe zenbaki atomikoa alda dezakezu.
Zenbaki atomikoa aldatzen bada, elementua ere aldatzen da. Adibidez, nitrogeno atomo batek (7 zenbaki atomikoa) protoi bat galtzen badu, karbono bihurtzen da (6 zenbaki atomikoa).
Elektroiak masa-zenbakiaren parte dira, atomoaren parte direlako.
Elektroiak hain dira izugarri arinak (protoi baten masaren 1/1836ren inguru) ezen ez baitute atomoaren masan ekarpen handirik egiten. Beraz, masa-zenbakitik kanpo geratzen dira.
Elementu baten atomo guztiek masa-zenbaki bera dute.
Elementu gehienek isotopo anitz dituzte, hau da, elementu beraren atomoek neutroi kopuru desberdinak izaten dituzte eta, ondorioz, masa-zenbaki desberdinak.
Erabili zenbaki atomikoa zein elementurekin ari zaren lanean edo taula periodikoan duen posizioa identifikatu behar duzunean. Erabili masa-zenbakia neutroien kopurua kalkulatzen ari zarenean edo elementu bakar baten isotopo desberdinak bereizten ari zarenean.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
