Atmosferako karbono dioxidoaren ondorioz euri guztia apur bat azidoa den arren, euri azidoak pH maila nabarmen baxuagoa du kutsatzaile industrialengatik. Bizitza mantentzen duten prezipitazioen eta korrosio-metaketaren arteko atalase kimikoa ulertzea ezinbestekoa da giza jarduerak bizirauteko menpeko dugun uraren zikloa bera nola aldatzen duen ulertzeko.
Atmosferako karbono dioxidoaren interakzioetatik eratorritako azidotasun leuna duen prezipitazio naturala.
Erregai fosilen errekuntzaren eta industria-isurien ondoriozko azido nitriko eta sulfurikoz kutsatutako prezipitazioa.
| Ezaugarria | Euri arrunta | Euri azidoa |
|---|---|---|
| Batez besteko pH maila | 5.6 (Apur bat azidoa) | 4.0 - 4.5 (Oso azidoa) |
| Lehen mailako azido osagaia | Azido karbonikoa | Azido sulfurikoa eta nitrikoa |
| Iturri Nagusia | CO2 atmosferiko naturala | Industria-isuriak/sumendiak |
| Lurzoruan duen eragina | Mantenugaien zikloaren laguntza | Magnesioa bezalako mantenugai garrantzitsuak xurgatzen ditu |
| Azpiegituren gaineko eragina | Ez da harritzekoa meteorizazioa | Korrosio eta usteltze bizkortua |
| Uretako toxikotasuna | Arrain espezie gehienentzat segurua | Arrainen heriotza masiboa eragin dezake |
Oinarrizko aldea pH eskala logaritmikoan datza. Euri normala berez azidoa da, karbono dioxidoarekin erreakzionatzen baitu azido karboniko ahula sortzeko, eta euri azidoak, berriz, azido sulfuriko eta nitriko askoz indartsuagoak ditu barnean. Eskala logaritmikoa denez, 4,6ko pH-a duen euria, hain zuzen ere, hamar aldiz azidoagoa da 5,6ko euri naturala baino.
Ohiko euriak lurpeko urak astiro-astiro berritzen ditu eta landareen hazkuntza laguntzen du hidratazio naturalaren bidez. Aldiz, kutsatutako euriaren azidotasun handiak lurzoruari kaltzioa eta magnesioa bezalako mantenugai esentzialak kentzen dizkio. Prozesu honek lurzoruan harrapatutako aluminioa ere askatzen du, eta gero lakuetara isurtzen da eta uretako bizitzarako hilgarria da.
Ohiko euriak paisaien higadura natural eta oso motelean parte hartzen duen bitartean, euri azidoak suntsipenerako katalizatzaile kimiko gisa jokatzen du. Kareharrizko eta marmolezko kaltzitarekin oldarkorki erreakzionatzen du, funtsean monumentu eta eraikin historikoak disolbatuz. Gainera, pinturak zuritzea eta automobilen estaldurak ingurune garbi batean baino askoz azkarrago degradatzea eragiten du.
Euri naturala lurrunketa eta kondentsazioa barne hartzen dituen uraren ziklo estandarraren produktua da. Euri azidoa, ordea, neurri handi batean giza industriaren azpiproduktua da, batez ere ikatz-zentral elektrikoena eta ibilgailu astunaren trafikoa. Kutsatzaile hauek atmosferara igotzen direnean, ehunka kilometro egin ditzakete erori aurretik, eta horrek esan nahi du eskualde baten kutsadura askotan beste baten euri azido bihurtzen dela.
Euri normalak 7,0ko pH neutroa du.
Ur puruak 7ko pHa du, baina euria airean erortzen den bezain laster, karbono dioxidoarekin erreakzionatzen du azido leun bat sortzeko, normalean 5,6 inguruan gelditzen dena.
Euri azidoak desberdin sentitzen du zure azalean edo erretzen du ukitzean.
Euri azidoan ibiltzea euri normal batean ibiltzea bezalakoa da; azidotasuna ez dago nahikoa kontzentratu gizakiaren azala zuzenean erretzeko, nahiz eta denborarekin ingurumenari kalte egiten dion.
Euri azidoa hiri handien edo lantegien ondoan bakarrik erortzen da.
Haize-ereduek sufre eta nitrogeno oxidoak ehunka kilometrora eramaten dituzte beren iturritik, eta horrek esan nahi du basamortu birjinek askotan hiri-kutsadura jasaten dutela.
Euri azidoaren arazoa 1990eko hamarkadan konpondu zen.
Aire Garbiaren Legea bezalako legediek eskualde batzuetan isuriak nabarmen murriztu zituzten arren, industrializazio azkarra egiten ari diren nazioetan ingurumen-erronka handia izaten jarraitzen du.
Ohiko euriak planeta osasuntsu baten osagai ezinbestekoa da, eta euri azidoak, berriz, ingurumen-estres bat da, eta isurien kontrolen bidez arintzea behar du. Zure inguruan baso horiak edo harlanduak hondatzen ari direla ikusten ari bazara, ziurrenik metaketa azidoaren ondorio ukigarriak ikusten ari zara.
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.
