آکسائڈز آکسیجن اور باقی متواتر جدول کے درمیان کیمیائی پل ہیں، لیکن ان کی شخصیتیں اپنے ساتھی کی بنیاد پر تیزی سے مختلف ہوتی ہیں۔ جب کہ دھاتی آکسائیڈ عام طور پر ٹھوس، بنیادی ڈھانچے کی تشکیل کرتے ہیں جو تیزاب کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں، غیر دھاتی آکسائیڈ اکثر گیسی یا مائع تیزابی مرکبات ہوتے ہیں جو ہماری ماحولیاتی کیمسٹری کی زیادہ تر وضاحت کرتے ہیں۔
جب دھاتیں آکسیجن کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہیں تو کرسٹل لائن ٹھوس بنتے ہیں، جس کی خصوصیات آئنک بانڈنگ اور بنیادی کیمیائی خصوصیات ہیں۔
غیر دھاتوں اور آکسیجن سے بننے والے ہم آہنگی مرکبات، جو اکثر تیزابی خصوصیات کے ساتھ گیسوں یا مائعات کے طور پر موجود ہوتے ہیں۔
| خصوصیت | دھاتی آکسائیڈ | نان میٹل آکسائیڈ |
|---|---|---|
| کیمیکل بانڈنگ | Ionic | ہم آہنگی |
| جسمانی حالت (RT) | ٹھوس | گیس یا مائع |
| پانی میں فطرت | بنیادی / الکلین | تیزابی ۔ |
| پگھلنے / ابلتے پوائنٹس | اعلی | کم |
| برقی چالکتا | پگھلنے پر کنڈکٹیو | ناقص کنڈکٹر / انسولیٹر |
| جوہری ڈھانچہ | جائنٹ آئنک جالی | سادہ سالماتی |
بنیادی فرق جوہری سطح سے شروع ہوتا ہے۔ دھاتی آکسائڈز آئنک بانڈز پر انحصار کرتے ہیں، ایک سخت، 'وشال جالی' بناتے ہیں جسے توڑنے کے لیے بے حد گرمی کی ضرورت ہوتی ہے، یہی وجہ ہے کہ وہ تقریباً ہمیشہ ٹھوس ہوتے ہیں۔ غیر دھاتی آکسائڈز ہم آہنگی بانڈز کا استعمال کرتے ہوئے مجرد، آزاد مالیکیولز بناتے ہیں جو آزادانہ طور پر حرکت کرتے ہیں، جس کے نتیجے میں ہم فضا میں گیسوں اور مائعات کا سامنا کرتے ہیں۔
اگر آپ لٹمس پیپر سے ان کی جانچ کرتے ہیں تو آپ کو واضح تقسیم نظر آئے گی۔ دھاتی آکسائیڈز کیمیائی دنیا کے 'اینٹاسڈز' ہیں، قدرتی طور پر بنیادی اور تیزابی پھیلاؤ کو بے اثر کرنے کے قابل ہیں۔ غیر دھاتی آکسائیڈ تیزابیت کے بنیادی معمار ہیں۔ جب وہ پانی میں بہہ جاتے ہیں — جیسے سمندر میں CO2 یا بارش کے بادلوں میں SO2 — وہ پی ایچ کو کم کرتے ہیں اور تیزابی ماحول بناتے ہیں۔
دھاتی آکسائیڈ اکثر ضدی ہوتے ہیں۔ بہت سے، جیسے آئرن آکسائیڈ (زنگ)، پانی میں بالکل بھی تحلیل نہیں ہوں گے۔ وہ جو کرتے ہیں، سوڈیم آکسائیڈ کی طرح، مضبوط الکلیس بنانے کے لیے بھرپور رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ غیر دھاتی آکسائیڈز عام طور پر پانی کے ساتھ زیادہ 'سماجی' ہوتے ہیں، جو آسانی سے تحلیل ہو کر مختلف آکسو ایسڈز بناتے ہیں، جو سوڈاس میں کاربونیشن اور تیزابی بارش کی تشکیل دونوں کے پیچھے ایک کلیدی طریقہ کار ہے۔
ان کے آئنک جالی کی وجہ سے، دھاتی آکسائڈ ناقابل یقین حد تک گرمی مزاحم ہیں، اکثر صنعتی بھٹیوں کو لائن کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. غیر دھاتی آکسائڈز میں بہت کمزور بین سالماتی قوتیں ہوتی ہیں۔ اس کا مطلب ہے کہ وہ مادے کی حالتوں کے درمیان آسانی سے تبدیل ہوسکتے ہیں یا ان کے دھاتی ہم منصبوں کے مقابلے میں بہت کم توانائی کے ساتھ گل سکتے ہیں۔
تمام دھاتی آکسائیڈ بنیادی ہیں۔
اگرچہ زیادہ تر بنیادی ہیں، کچھ دھاتیں ہائی آکسیڈیشن کی حالتوں میں یا متواتر جدول کی 'سیڑھی' کے قریب واقع ہیں (جیسے ایلومینیم یا زنک) امفوٹیرک ہیں، یعنی وہ تیزاب اور بیس دونوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتی ہیں۔
نان میٹل آکسائیڈز ہمیشہ خطرناک آلودگی ہوتی ہیں۔
پانی (H2O) تکنیکی طور پر ہائیڈروجن کا ایک غیر دھاتی آکسائیڈ ہے۔ جب کہ کاربن مونو آکسائیڈ جیسے کچھ زہریلے ہیں، دوسرے زندگی کے وجود اور سیارے کی ہائیڈریشن کے لیے بنیادی ہیں۔
دھاتی آکسائیڈ آسانی سے گیسوں میں تبدیل ہو سکتے ہیں۔
ان کے شدید آئنک بانڈز کی وجہ سے، دھاتی آکسائیڈ کے ابلتے پوائنٹس بہت زیادہ ہوتے ہیں، جو اکثر 2000 ° C سے زیادہ ہوتے ہیں، جس کی وجہ سے غیر دھاتی آکسائیڈز کے مقابلے میں ان کا بخارات بننا بہت مشکل ہوتا ہے۔
صرف غیر دھاتی آکسائڈز پانی میں تحلیل ہوتے ہیں۔
گروپ 1 اور 2 دھاتی آکسائیڈز (جیسے پوٹاشیم یا بیریم آکسائیڈ) پانی میں کافی اچھی طرح گھل جاتے ہیں، جس سے صاف، انتہائی الکلین محلول بنتے ہیں جنہیں ہائیڈرو آکسائیڈز کہا جاتا ہے۔
جب آپ کو مستحکم، ہائی ہیٹ ریفریکٹری میٹریل یا بنیادی نیوٹرلائزنگ ایجنٹس کی ضرورت ہو تو دھاتی آکسائیڈ کا انتخاب کریں۔ ماحول کی کیمسٹری، گیسی رد عمل، یا تیزابی محلول کی تخلیق سے نمٹنے کے دوران غیر دھاتی آکسائیڈز کی طرف رجوع کریں۔
یہ موازنہ کیمیائی عمل کے دوران توانائی کے تبادلے میں بنیادی فرق کو جانچتا ہے۔ جب کہ اینڈوتھرمک رد عمل کیمیائی بانڈز کو توڑنے کے لیے اپنے گردونواح سے تھرمل توانائی جذب کرتے ہیں، ایکزتھرمک رد عمل نئے بانڈز کی شکل میں توانائی جاری کرتے ہیں۔ صنعتی مینوفیکچرنگ سے لے کر حیاتیاتی میٹابولزم اور ماحولیاتی سائنس تک کے شعبوں کے لیے ان تھرمل حرکیات کو سمجھنا بہت ضروری ہے۔
کیمسٹری میں ارتکاز کے لیے Molarity اور morality دونوں ضروری اقدامات ہیں، پھر بھی وہ ماحولیاتی حالات کے لحاظ سے بہت مختلف مقاصد کی تکمیل کرتے ہیں۔ Molarity محلول کے مجموعی حجم کے خلاف محلول کے moles کی پیمائش کرتی ہے، جو اسے لیبارٹری کے کام کے لیے آسان بناتی ہے، جبکہ molality سالوینٹ کے بڑے پیمانے پر توجہ مرکوز کرتی ہے، ایک مستحکم پیمائش فراہم کرتی ہے جو درجہ حرارت یا دباؤ میں ہونے والی تبدیلیوں کو نظر انداز کرتی ہے۔
ایٹم نمبر اور ماس نمبر کے درمیان فرق کو سمجھنا متواتر جدول پر عبور حاصل کرنے کا پہلا قدم ہے۔ جب کہ ایٹم نمبر ایک منفرد فنگر پرنٹ کے طور پر کام کرتا ہے جو کسی عنصر کی شناخت کی وضاحت کرتا ہے، بڑے پیمانے پر نمبر نیوکلئس کے کل وزن کا حساب کرتا ہے، جو ہمیں ایک ہی عنصر کے مختلف آاسوٹوپس کے درمیان فرق کرنے کی اجازت دیتا ہے۔
یہ جامع گائیڈ نامیاتی کیمسٹری کی دو بنیادی شاخیں، aliphatic اور aromatic hydrocarbons کے درمیان بنیادی فرق کو تلاش کرتا ہے۔ ہم ان کی ساختی بنیادوں، کیمیائی رد عمل، اور متنوع صنعتی ایپلی کیشنز کا جائزہ لیتے ہیں، جو سائنسی اور تجارتی سیاق و سباق میں ان مختلف مالیکیولر کلاسوں کی شناخت اور استعمال کے لیے ایک واضح فریم ورک فراہم کرتے ہیں۔
الکانز اور الکینز کے درمیان فرق کو نامیاتی کیمیا میں بیان کیا گیا ہے، جس میں ان کی ساخت، فارمولے، تعامل پذیری، عام تعاملات، طبعی خصوصیات اور عام استعمال شامل ہیں تاکہ کاربن-کاربن ڈبل بانڈ کی موجودگی یا غیرموجودگی ان کے کیمیائی رویے پر کس طرح اثر انداز ہوتی ہے۔
