دھاتی آکسائیڈ بمقابلہ نان میٹل آکسائیڈ
آکسائڈز آکسیجن اور باقی متواتر جدول کے درمیان کیمیائی پل ہیں، لیکن ان کی شخصیتیں اپنے ساتھی کی بنیاد پر تیزی سے مختلف ہوتی ہیں۔ جب کہ دھاتی آکسائیڈ عام طور پر ٹھوس، بنیادی ڈھانچے کی تشکیل کرتے ہیں جو تیزاب کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں، غیر دھاتی آکسائیڈ اکثر گیسی یا مائع تیزابی مرکبات ہوتے ہیں جو ہماری ماحولیاتی کیمسٹری کی زیادہ تر وضاحت کرتے ہیں۔
اہم نکات
- دھاتی آکسائڈز آئنک 'گرڈ' ڈھانچے کے حق میں ہیں جبکہ غیر دھاتی آکسائڈز آزاد مالیکیولز کے حق میں ہیں۔
- جب آپ متواتر جدول کے نیچے اور بائیں طرف جاتے ہیں تو عام طور پر آکسائیڈ کی 'بنیادی' بڑھ جاتی ہے۔
- غیر دھاتی آکسائیڈ ماحولیاتی تیزابی بارش کی بنیادی وجہ ہیں۔
- امفوٹیرک آکسائیڈز، جیسے ایلومینیم آکسائیڈ، نایاب 'ہائبرڈ' ہیں جو تیزاب اور بنیاد دونوں کے طور پر کام کر سکتے ہیں۔
دھاتی آکسائیڈ کیا ہے؟
جب دھاتیں آکسیجن کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتی ہیں تو کرسٹل لائن ٹھوس بنتے ہیں، جس کی خصوصیات آئنک بانڈنگ اور بنیادی کیمیائی خصوصیات ہیں۔
- عام طور پر زیادہ پگھلنے والے مقامات کی وجہ سے کمرے کے درجہ حرارت پر ٹھوس کے طور پر موجود ہوتے ہیں۔
- آئنک بانڈنگ کے ذریعے تشکیل دیا جاتا ہے جہاں الیکٹران آکسیجن میں منتقل ہوتے ہیں۔
- عام طور پر اڈوں کے طور پر کام کرتے ہیں، نمک اور پانی بنانے کے لیے تیزاب کو بے اثر کرتے ہیں۔
- بہت سے پانی میں اگھلنشیل ہوتے ہیں، لیکن وہ جو تحلیل ہوتے ہیں وہ الکلائن ہائیڈرو آکسائیڈز بناتے ہیں۔
- مثالوں میں میگنیشیم آکسائیڈ (MgO) اور کیلشیم آکسائیڈ (CaO) شامل ہیں۔
نان میٹل آکسائیڈ کیا ہے؟
غیر دھاتوں اور آکسیجن سے بننے والے ہم آہنگی مرکبات، جو اکثر تیزابی خصوصیات کے ساتھ گیسوں یا مائعات کے طور پر موجود ہوتے ہیں۔
- عام طور پر کمرے کے درجہ حرارت پر گیسوں یا مائعات کے طور پر پایا جاتا ہے۔
- covalent بانڈنگ کے ذریعے تشکیل دیا جاتا ہے جہاں الیکٹران آکسیجن کے ساتھ مشترکہ ہوتے ہیں۔
- عام طور پر تیزاب کی طرح برتاؤ کرتے ہیں، نمکیات پیدا کرنے کے لیے اڈوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔
- کاربونک یا سلفیورک ایسڈ جیسے تیزابی محلول بنانے کے لیے پانی میں گھل جائیں۔
- مثالوں میں کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2) اور سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO2) شامل ہیں۔
موازنہ جدول
| خصوصیت | دھاتی آکسائیڈ | نان میٹل آکسائیڈ |
|---|---|---|
| کیمیکل بانڈنگ | Ionic | ہم آہنگی |
| جسمانی حالت (RT) | ٹھوس | گیس یا مائع |
| پانی میں فطرت | بنیادی / الکلین | تیزابی ۔ |
| پگھلنے / ابلتے پوائنٹس | اعلی | کم |
| برقی چالکتا | پگھلنے پر کنڈکٹیو | ناقص کنڈکٹر / انسولیٹر |
| جوہری ڈھانچہ | جائنٹ آئنک جالی | سادہ سالماتی |
تفصیلی موازنہ
بانڈنگ اور جسمانی ساخت
بنیادی فرق جوہری سطح سے شروع ہوتا ہے۔ دھاتی آکسائڈز آئنک بانڈز پر انحصار کرتے ہیں، ایک سخت، 'وشال جالی' بناتے ہیں جسے توڑنے کے لیے بے حد گرمی کی ضرورت ہوتی ہے، یہی وجہ ہے کہ وہ تقریباً ہمیشہ ٹھوس ہوتے ہیں۔ غیر دھاتی آکسائڈز ہم آہنگی بانڈز کا استعمال کرتے ہوئے مجرد، آزاد مالیکیولز بناتے ہیں جو آزادانہ طور پر حرکت کرتے ہیں، جس کے نتیجے میں ہم فضا میں گیسوں اور مائعات کا سامنا کرتے ہیں۔
ایسڈ بیس سپیکٹرم
اگر آپ لٹمس پیپر سے ان کی جانچ کرتے ہیں تو آپ کو واضح تقسیم نظر آئے گی۔ دھاتی آکسائیڈز کیمیائی دنیا کے 'اینٹاسڈز' ہیں، قدرتی طور پر بنیادی اور تیزابی پھیلاؤ کو بے اثر کرنے کے قابل ہیں۔ غیر دھاتی آکسائیڈ تیزابیت کے بنیادی معمار ہیں۔ جب وہ پانی میں بہہ جاتے ہیں — جیسے سمندر میں CO2 یا بارش کے بادلوں میں SO2 — وہ پی ایچ کو کم کرتے ہیں اور تیزابی ماحول بناتے ہیں۔
حل پذیری اور رد عمل
دھاتی آکسائیڈ اکثر ضدی ہوتے ہیں۔ بہت سے، جیسے آئرن آکسائیڈ (زنگ)، پانی میں بالکل بھی تحلیل نہیں ہوں گے۔ وہ جو کرتے ہیں، سوڈیم آکسائیڈ کی طرح، مضبوط الکلیس بنانے کے لیے بھرپور رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ غیر دھاتی آکسائیڈز عام طور پر پانی کے ساتھ زیادہ 'سماجی' ہوتے ہیں، جو آسانی سے تحلیل ہو کر مختلف آکسو ایسڈز بناتے ہیں، جو سوڈاس میں کاربونیشن اور تیزابی بارش کی تشکیل دونوں کے پیچھے ایک کلیدی طریقہ کار ہے۔
تھرمل استحکام
ان کے آئنک جالی کی وجہ سے، دھاتی آکسائڈ ناقابل یقین حد تک گرمی مزاحم ہیں، اکثر صنعتی بھٹیوں کو لائن کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. غیر دھاتی آکسائڈز میں بہت کمزور بین سالماتی قوتیں ہوتی ہیں۔ اس کا مطلب ہے کہ وہ مادے کی حالتوں کے درمیان آسانی سے تبدیل ہوسکتے ہیں یا ان کے دھاتی ہم منصبوں کے مقابلے میں بہت کم توانائی کے ساتھ گل سکتے ہیں۔
فوائد اور نقصانات
دھاتی آکسائیڈ
فوائد
- +اعلی تھرمل استحکام
- +موثر نیوٹرلائزر
- +پائیدار ٹھوس
- +اتپریرک کے طور پر مفید ہے۔
کونس
- −اکثر اگھلنشیل
- −عمل کرنا مشکل
- −ٹوٹے ہوئے ڈھانچے
- −سنکنرن کے خطرات (زنگ)
نان میٹل آکسائیڈ
فوائد
- +نقل و حمل میں آسان (گیس)
- +انتہائی رد عمل
- +ورسٹائل سالوینٹس
- +زندگی کے لیے ضروری (CO2)
کونس
- −ماحولیاتی آلودگی
- −سانس کے خطرات
- −تیزاب کے طور پر corrosive
- −کم ابلتے پوائنٹس
عام غلط فہمیاں
تمام دھاتی آکسائیڈ بنیادی ہیں۔
اگرچہ زیادہ تر بنیادی ہیں، کچھ دھاتیں ہائی آکسیڈیشن کی حالتوں میں یا متواتر جدول کی 'سیڑھی' کے قریب واقع ہیں (جیسے ایلومینیم یا زنک) امفوٹیرک ہیں، یعنی وہ تیزاب اور بیس دونوں کے ساتھ رد عمل ظاہر کر سکتی ہیں۔
نان میٹل آکسائیڈز ہمیشہ خطرناک آلودگی ہوتی ہیں۔
پانی (H2O) تکنیکی طور پر ہائیڈروجن کا ایک غیر دھاتی آکسائیڈ ہے۔ جب کہ کاربن مونو آکسائیڈ جیسے کچھ زہریلے ہیں، دوسرے زندگی کے وجود اور سیارے کی ہائیڈریشن کے لیے بنیادی ہیں۔
دھاتی آکسائیڈ آسانی سے گیسوں میں تبدیل ہو سکتے ہیں۔
ان کے شدید آئنک بانڈز کی وجہ سے، دھاتی آکسائیڈ کے ابلتے پوائنٹس بہت زیادہ ہوتے ہیں، جو اکثر 2000 ° C سے زیادہ ہوتے ہیں، جس کی وجہ سے غیر دھاتی آکسائیڈز کے مقابلے میں ان کا بخارات بننا بہت مشکل ہوتا ہے۔
صرف غیر دھاتی آکسائڈز پانی میں تحلیل ہوتے ہیں۔
گروپ 1 اور 2 دھاتی آکسائیڈز (جیسے پوٹاشیم یا بیریم آکسائیڈ) پانی میں کافی اچھی طرح گھل جاتے ہیں، جس سے صاف، انتہائی الکلین محلول بنتے ہیں جنہیں ہائیڈرو آکسائیڈز کہا جاتا ہے۔
عمومی پوچھے گئے سوالات
جب دھاتی آکسائیڈ پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے تو کیا ہوتا ہے؟
اگر CO2 ایک گیس ہے تو اسے تیزابی آکسائیڈ کیوں سمجھا جاتا ہے؟
کیا کوئی ایسی آکسائیڈز ہیں جو نہ تو تیزابی ہیں اور نہ ہی بنیادی؟
آپ صرف متواتر جدول کو دیکھ کر دھاتی آکسائیڈ کی شناخت کیسے کرتے ہیں؟
'گرین ہاؤس اثر' کے لیے کس قسم کا آکسائیڈ ذمہ دار ہے؟
زنگ (آئرن آکسائیڈ) CO2 سے اتنا مختلف کیوں ہے؟
کیا غیر دھاتی آکسائیڈ کبھی ٹھوس ہو سکتا ہے؟
امفوٹیرک آکسائیڈ کیا ہے؟
کیا دھاتی آکسائیڈ بجلی چلاتے ہیں؟
یہ آکسائڈ مٹی کے پی ایچ کو کیسے متاثر کرتے ہیں؟
فیصلہ
جب آپ کو مستحکم، ہائی ہیٹ ریفریکٹری میٹریل یا بنیادی نیوٹرلائزنگ ایجنٹس کی ضرورت ہو تو دھاتی آکسائیڈ کا انتخاب کریں۔ ماحول کی کیمسٹری، گیسی رد عمل، یا تیزابی محلول کی تخلیق سے نمٹنے کے دوران غیر دھاتی آکسائیڈز کی طرف رجوع کریں۔
متعلقہ موازنہ جات
Endothermic Reaction بمقابلہ Exothermic Reaction
یہ موازنہ کیمیائی عمل کے دوران توانائی کے تبادلے میں بنیادی فرق کو جانچتا ہے۔ جب کہ اینڈوتھرمک رد عمل کیمیائی بانڈز کو توڑنے کے لیے اپنے گردونواح سے تھرمل توانائی جذب کرتے ہیں، ایکزتھرمک رد عمل نئے بانڈز کی شکل میں توانائی جاری کرتے ہیں۔ صنعتی مینوفیکچرنگ سے لے کر حیاتیاتی میٹابولزم اور ماحولیاتی سائنس تک کے شعبوں کے لیے ان تھرمل حرکیات کو سمجھنا بہت ضروری ہے۔
Molarity بمقابلہ Molality
کیمسٹری میں ارتکاز کے لیے Molarity اور morality دونوں ضروری اقدامات ہیں، پھر بھی وہ ماحولیاتی حالات کے لحاظ سے بہت مختلف مقاصد کی تکمیل کرتے ہیں۔ Molarity محلول کے مجموعی حجم کے خلاف محلول کے moles کی پیمائش کرتی ہے، جو اسے لیبارٹری کے کام کے لیے آسان بناتی ہے، جبکہ molality سالوینٹ کے بڑے پیمانے پر توجہ مرکوز کرتی ہے، ایک مستحکم پیمائش فراہم کرتی ہے جو درجہ حرارت یا دباؤ میں ہونے والی تبدیلیوں کو نظر انداز کرتی ہے۔
آئنک کمپاؤنڈ بمقابلہ مالیکیولر کمپاؤنڈ
آئنک اور سالماتی مرکبات کے درمیان بنیادی فرق یہ ہے کہ ایٹم اپنے الیکٹران کو کس طرح تقسیم کرتے ہیں۔ آئنک مرکبات میں چارج شدہ آئن بنانے کے لیے دھاتوں اور غیر دھاتوں کے درمیان الیکٹرانوں کی مکمل منتقلی شامل ہوتی ہے، جب کہ سالماتی مرکبات اس وقت بنتے ہیں جب غیر دھاتیں استحکام حاصل کرنے کے لیے الیکٹرانوں کو بانٹتی ہیں، جس کے نتیجے میں پگھلنے کے پوائنٹس اور چالکتا جیسی مختلف جسمانی خصوصیات ہوتی ہیں۔
آئیسومر بمقابلہ مالیکیول
یہ موازنہ مالیکیولز اور آئیسومر کے درمیان تعلق کی تفصیلات بتاتا ہے، یہ واضح کرتا ہے کہ کس طرح الگ الگ مادے منفرد ساخت اور خواص کے حامل ہوتے ہوئے ایک جیسے کیمیائی فارمولوں کو بانٹ سکتے ہیں۔ اس میں نامیاتی کیمسٹری اور فارماکولوجی جیسے شعبوں میں تعریفیں، ساختی تغیرات اور ان کیمیائی اداروں کے عملی مضمرات کا احاطہ کیا گیا ہے۔
آکسائیڈ بمقابلہ ہائیڈرو آکسائیڈ
یہ موازنہ آکسائیڈز اور ہائیڈرو آکسائیڈز کے درمیان ساختی اور رد عمل کے فرق کا جائزہ لیتا ہے، پانی والے ماحول میں ان کی کیمیائی ساخت اور رویے پر توجہ مرکوز کرتا ہے۔ جب کہ آکسائیڈز آکسیجن پر مشتمل بائنری مرکبات ہیں، ہائیڈرو آکسائیڈز پولیٹومک ہائیڈرو آکسائیڈ آئن کو شامل کرتے ہیں، جس سے تھرمل استحکام، حل پذیری اور صنعتی افادیت میں واضح فرق پیدا ہوتا ہے۔