พันธะโคเวเลนต์กับพันธะไอออนิก

พันธะเคมีมีอยู่บนช่วงต่อเนื่องโดยอาศัยความแตกต่างของค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี พันธะส่วนใหญ่เป็นแบบ 'โคเวเลนต์มีขั้ว' ซึ่งหมายความว่ามีลักษณะของทั้งสองแบบ โดยที่อิเล็กตรอนถูกใช้ร่วมกัน แต่ถูกดึงดูดไปทางอะตอมใดอะตอมหนึ่งมากกว่า

นี่เป็นข้อมูลที่ทำให้เข้าใจผิด แม้ว่าโครงสร้างผลึกไอออนิกจะหลอมละลายได้ยาก (ซึ่งบ่งบอกถึงความแข็งแรง) แต่พันธะโควาเลนต์แต่ละพันธะ (เช่น พันธะที่ยึดเพชรเข้าด้วยกัน) อาจแข็งแรงกว่าแรงดึงดูดของไอออนิกได้ ขึ้นอยู่กับว่าคุณกำลังวัดพลังงานที่ใช้ในการทำลายโมเลกุลหรือหลอมละลายของแข็ง

สารประกอบไอออนิกที่เป็นของแข็งนั้นแท้จริงแล้วเป็นฉนวน เนื่องจากไอออนของมันถูกตรึงอยู่ภายในโครงผลึก จะต้องถูกหลอมเหลวหรือละลายในของเหลวเพื่อปลดปล่อยไอออนให้สามารถนำไฟฟ้าได้

พันธะโคเวเลนต์มักเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของธาตุอโลหะที่แตกต่างกัน (เช่น คาร์บอนและออกซิเจนใน CO2) เมื่ออะตอมแตกต่างกัน การแบ่งปันจะไม่เท่ากัน ทำให้เกิดพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้ว