Oksid metali kundrejt oksidit jo-metalik
Oksidet janë ura kimike midis oksigjenit dhe pjesës tjetër të tabelës periodike, por personalitetet e tyre ndryshojnë ndjeshëm në bazë të partnerit të tyre. Ndërsa oksidet metalike zakonisht formojnë struktura të ngurta, bazike që reagojnë me acide, oksidet jometalike shpesh janë komponime acidike të gazta ose të lëngshme që përcaktojnë pjesën më të madhe të kimisë sonë atmosferike.
Theksa
- Oksidet metalike favorizojnë strukturat jonike të 'rrjetës', ndërsa oksidet jometalike favorizojnë molekulat e pavarura.
- 'Bazikiteti' i një oksidi në përgjithësi rritet ndërsa lëvizni poshtë dhe në të majtë të tabelës periodike.
- Oksidet e jometaleve janë shkaku kryesor i shiut acid në mjedis.
- Oksidet amfoterike, si oksidi i aluminit, janë 'hibride' të rralla që mund të veprojnë si acid dhe si bazë.
Çfarë është Oksid metali?
Lëndët e ngurta kristalore formohen kur metalet reagojnë me oksigjenin, të karakterizuara nga lidhja jonike dhe vetitë kimike bazike.
- Zakonisht ekzistojnë si lëndë të ngurta në temperaturën e dhomës për shkak të pikave të larta të shkrirjes.
- Formohet nëpërmjet lidhjes jonike ku elektronet transferohen në oksigjen.
- Zakonisht veprojnë si baza, duke neutralizuar acidet për të formuar kripë dhe ujë.
- Shumë prej tyre janë të patretshëm në ujë, por ato që treten formojnë hidrokside alkaline.
- Shembuj përfshijnë oksidin e magnezit (MgO) dhe oksidin e kalciumit (CaO).
Çfarë është Oksid jo-metalik?
Komponime kovalente të formuara nga jometalet dhe oksigjeni, shpesh ekzistuese si gazra ose lëngje me veti acidike.
- Zakonisht gjendet si gaz ose lëng në temperaturë ambienti.
- Formohet nëpërmjet lidhjes kovalente ku elektronet ndahen me oksigjenin.
- Zakonisht sillen si acide, duke reaguar me bazat për të prodhuar kripëra.
- Treteni në ujë për të krijuar tretësira acidike si acidi karbonik ose sulfurik.
- Shembuj përfshijnë dioksidin e karbonit (CO2) dhe dioksidin e squfurit (SO2).
Tabela Krahasuese
| Veçori | Oksid metali | Oksid jo-metalik |
|---|---|---|
| Lidhja Kimike | Jonik | Kovalente |
| Gjendja Fizike (GF) | I ngurtë | Gaz ose Lëng |
| Natyra në Ujë | Bazik / Alkalin | Acid |
| Pikat e shkrirjes/vlimit | I lartë | I ulët |
| Përçueshmëria elektrike | Përçues kur shkrihet | Përçues/Izolatorë të dobët |
| Struktura Atomike | Rrjetë Jonike Gjigante | Molekulare e Thjeshtë |
Përshkrim i Detajuar i Krahasimit
Lidhja dhe Struktura Fizike
Dallimi themelor fillon në nivelin atomik. Oksidet e metaleve mbështeten në lidhjet jonike, duke krijuar një 'rrjete gjigante' të ngurtë që kërkon nxehtësi të madhe për t'u thyer, prandaj ato janë pothuajse gjithmonë trupa të ngurtë. Oksidet jometalike përdorin lidhje kovalente për të formuar molekula diskrete dhe të pavarura që lëvizin lirisht, duke rezultuar në gazrat dhe lëngjet që hasim në atmosferë.
Spektri acid-bazë
Nëse i testoni këto me letër lakmusi, do të shihni një ndarje të qartë. Oksidet metalike janë 'antacidet' e botës kimike, natyrisht bazike dhe të afta të neutralizojnë derdhjet acidike. Oksidet jometalike janë arkitektët kryesorë të aciditetit; kur ato rrjedhin në ujë - si CO2 në oqean ose SO2 në retë e shiut - ato ulin pH-in dhe krijojnë mjedise acidike.
Tretshmëria dhe Reaktiviteti
Oksidet metalike shpesh janë kokëforta; shumë prej tyre, si oksidi i hekurit (ndryshku), nuk treten fare në ujë. Ato që treten, si oksidi i natriumit, reagojnë fuqishëm për të formuar alkale të forta. Oksidet jo-metale në përgjithësi janë më 'sociale' me ujin, duke u tretur lehtësisht për të formuar oksoacide të ndryshme, që është një mekanizëm kyç si pas karbonizimit në pijet e gazuara ashtu edhe pas formimit të shiut acid.
Stabiliteti termik
Për shkak të rrjetës së tyre jonike, oksidet metalike janë tepër rezistente ndaj nxehtësisë, shpesh përdoren për të veshur furrat industriale. Oksidet jometalike kanë forca ndërmolekulare shumë më të dobëta. Kjo do të thotë se ato mund të shndërrohen lehtësisht midis gjendjeve të materies ose të dekompozohen me shumë më pak energji krahasuar me homologët e tyre metalikë.
Përparësi dhe Disavantazhe
Oksid metali
Përparësi
- +Stabilitet i lartë termik
- +Neutralizues efektivë
- +Lëndë të ngurta të qëndrueshme
- +I dobishëm si katalizatorë
Disavantazhe
- −Shpesh i pazgjidhshëm
- −Vështirë për t’u përpunuar
- −Struktura të brishta
- −Rreziqet e korrozionit (ndryshku)
Oksid jo-metalik
Përparësi
- +Lehtë për t’u transportuar (gaz)
- +Shumë reaktiv
- +Tretës të gjithanshëm
- +Thelbësore për jetën (CO2)
Disavantazhe
- −Ndotësit e mjedisit
- −Rreziqet nga thithja
- −Korroziv si acide
- −Pikat e ulëta të vlimit
Idenë të gabuara të zakonshme
Të gjitha oksidet metalike janë bazike.
Ndërsa shumica janë bazike, disa metale në gjendje të lartë oksidimi ose ato që ndodhen pranë 'shkallëve' të tabelës periodike (si alumini ose zinku) janë amfoterike, që do të thotë se mund të reagojnë si me acide ashtu edhe me baza.
Oksidet jo-metalike janë gjithmonë ndotës të rrezikshëm.
Uji (H2O) është teknikisht një oksid hidrogjeni jo-metalik. Ndërsa disa si monoksidi i karbonit janë toksikë, të tjerë janë thelbësorë për ekzistencën e jetës dhe hidratimin e planetit.
Oksidet metalike mund të shndërrohen lehtësisht në gazra.
Për shkak të lidhjeve të tyre intensive jonike, oksidet metalike kanë pika vlimi jashtëzakonisht të larta, shpesh që tejkalojnë 2000°C, duke i bërë ato shumë të vështira për t'u avulluar në krahasim me oksidet jometalike.
Vetëm oksidet jo-metalike treten në ujë.
Oksidet metalike të grupit 1 dhe 2 (si oksidi i kaliumit ose bariumit) treten mjaft mirë në ujë, duke formuar tretësira të qarta dhe shumë alkaline të njohura si hidrokside.
Pyetjet më të Përshkruara
Çfarë ndodh kur një oksid metali reagon me ujin?
Pse CO2 konsiderohet oksid acid nëse është gaz?
A ka okside që nuk janë as acide dhe as bazike?
Si e identifikoni një oksid metali vetëm duke parë tabelën periodike?
Cili lloj oksidi është përgjegjës për 'efektin serë'?
Pse është ndryshku (oksidi i hekurit) kaq i ndryshëm nga CO2?
A mund të jetë ndonjëherë një oksid jo-metalik i ngurtë?
Çfarë është një oksid amfoterik?
e përçojnë oksidet e metaleve energjinë elektrike?
Si ndikojnë këto okside në pH-in e tokës?
Verdikt
Zgjidhni okside metalike kur keni nevojë për materiale të qëndrueshme, rezistente ndaj nxehtësisë së lartë ose agjentë neutralizues bazikë. Drejtohuni te oksidet jometalike kur keni të bëni me kiminë atmosferike, reaksionet e gazta ose krijimin e tretësirave acidike.
Krahasimet e Ngjashme
Acid i fortë kundrejt acidit të dobët
Ky krahasim sqaron dallimet kimike midis acideve të forta dhe të dobëta, duke u përqendruar në shkallët e ndryshme të jonizimit të tyre në ujë. Duke eksploruar se si forca e lidhjes molekulare dikton çlirimin e protoneve, ne shqyrtojmë se si këto ndryshime ndikojnë në nivelet e pH-it, përçueshmërinë elektrike dhe shpejtësinë e reaksioneve kimike në mjediset laboratorike dhe industriale.
Acidi kundre Baza
Ky krahasimi eksploron acidet dhe bazat në kimi duke shpjeguar veçoritë e tyre përcaktuese, sjelljet në tretësira, vetitë fizike dhe kimike, shembujt e zakonshëm, si dhe mënyrën se si ndryshojnë në kontekste të përditshme dhe laboratorike për të ndihmuar në sqarimin e roleve të tyre në reaksionet kimike, treguesit, nivelet e pH-së dhe neutralizimin.
Agjent oksidues kundrejt agjentit reduktues
Në botën e kimisë redoks, agjentët oksidues dhe reduktues veprojnë si dhënësit dhe marrësit përfundimtarë të elektroneve. Një agjent oksidues fiton elektrone duke i tërhequr ato nga të tjerët, ndërsa një agjent reduktues shërben si burim, duke dorëzuar elektronet e veta për të nxitur transformimin kimik.
Alkan vs Alken
Ky krahasim përshkruan dallimet midis alkanëve dhe alkenëve në kimi organike, duke mbuluar strukturën, formulat, reaktivitetin, reaksionet tipike, vetitë fizike dhe përdorimet e zakonshme për të treguar se si prania ose mungesa e lidhjes dyfishe karbon-karbon ndikon në sjelljen e tyre kimike.
Aminoacidi kundrejt Proteinës
Ndërsa janë të lidhura në thelb, aminoacidet dhe proteinat përfaqësojnë faza të ndryshme të ndërtimit biologjik. Aminoacidet shërbejnë si blloqe ndërtimi individuale molekulare, ndërsa proteinat janë strukturat komplekse dhe funksionale të formuara kur këto njësi lidhen së bashku në sekuenca specifike për të fuqizuar pothuajse çdo proces brenda një organizmi të gjallë.