Comparthing Logo
kimistrukturë atomikeizotopetedukim shkencor

Numri Atomik kundrejt Numrit të Masës

Të kuptuarit e ndryshimit midis numrit atomik dhe numrit të masës është hapi i parë në zotërimin e tabelës periodike. Ndërsa numri atomik vepron si një gjurmë gishtash unike që përcakton identitetin e një elementi, numri i masës përbën peshën totale të bërthamës, duke na lejuar të dallojmë izotopet e ndryshme të të njëjtit element.

Theksa

  • Numri atomik është numri përfundimtar i protoneve që identifikon elementin.
  • Numri masiv është numri total i grimcave të rënda (protoneve dhe neutroneve) në bërthamë.
  • Zbritja e numrit atomik nga numri i masës tregon se sa neutrone janë të pranishme.
  • Izotopet janë atome me të njëjtin numër atomik, por numra të ndryshëm masë.

Çfarë është Numri Atomik?

Numri specifik i protoneve që gjenden brenda bërthamës së një atomi.

  • Ai përcakton identitetin unik të elementit dhe pozicionin e tij në tabelën periodike.
  • Në një atom neutral, numri atomik është gjithashtu i barabartë me numrin e elektroneve.
  • Kjo vlerë nuk ndryshon kurrë për një element specifik, pavarësisht nga gjendja e tij.
  • Zakonisht shënohet me simbolin 'Z' në notacionin shkencor.
  • Elementet janë rregulluar në rend rritës të këtij numri në kiminë moderne.

Çfarë është Numri i masës?

Shuma totale e protoneve dhe neutroneve të vendosura në bërthamën e një atomi.

  • Ai përfaqëson masën totale të përafërt të një atomi individual.
  • Ndryshe nga numri atomik, kjo vlerë mund të ndryshojë midis atomeve të të njëjtit element.
  • Përfaqësohet nga simboli 'A' në notacionin izotopik.
  • Zbritja e numrit atomik nga kjo vlerë zbulon numrin e neutroneve.
  • Elektronet përjashtohen nga kjo numërim sepse masa e tyre është e papërfillshme.

Tabela Krahasuese

VeçoriNumri AtomikNumri i masës
PërkufizimVetëm numri i protoneveShuma e protoneve dhe neutroneve
Simboli ShkencorZNjë
RolPërcakton elementinPërcakton izotopin
Vendndodhja në NotacionZakonisht shkruhet si nënshkruesZakonisht shkruhet si mbishkrim
NdryshueshmëriaFikse për çdo atom të një elementiMund të ndryshojë (duke formuar izotope)
Përdorimi i Tabelës PeriodikeKriteret kryesore të renditjesNuk është listuar drejtpërdrejt (Në vend të kësaj përdoret masa mesatare)

Përshkrim i Detajuar i Krahasimit

Identiteti kundrejt Masës

Numri atomik është 'karta e identifikimit' e një atomi; nëse ndryshoni numrin e protoneve, keni ndryshuar vetë elementin. Karboni është gjithmonë karbon sepse ka gjashtë protone. Nga ana tjetër, numri i masës përshkruan peshën e një atomi specifik. Ndërsa çdo atom karboni ka gjashtë protone, disa kanë më shumë neutrone se të tjerët, duke çuar në numra të ndryshëm të masës, ndërsa mbeten karbon.

Llogaritja e grimcave subatomike

Këta dy numra punojnë së bashku për të dhënë një pamje të plotë të anatomisë së një atomi. Duke parë numrin atomik, ju menjëherë e dini numrin e protoneve. Për të gjetur numrin e neutroneve, thjesht zbritni numrin atomik nga numri i masës. Kjo aritmetikë e thjeshtë është baza për të kuptuar se si izotopet ndryshojnë në vetitë e tyre fizike pavarësisht se kanë të njëjtën sjellje kimike.

Izotopet dhe Variacioni

Numri i masës është variabli kryesor që krijon izotopet. Për shembull, Hidrogjeni-1, Hidrogjeni-2 (Deuteriumi) dhe Hidrogjeni-3 (Tritiumi) ndajnë të gjithë numrin atomik 1. Megjithatë, numrat e tyre të masës janë përkatësisht 1, 2 dhe 3, sepse ato përmbajnë zero, një ose dy neutrone. Ky ndryshim mund të ndikojë në stabilitetin e atomit, duke çuar në veti radioaktive në disa raste.

Notacioni dhe Standardet

Në notacionin standard kimik, numri i masës vendoset në pjesën e sipërme majtas të simbolit të elementit, ndërsa numri atomik ndodhet në pjesën e poshtme majtas. Ky grumbull vizual u lejon shkencëtarëve të vlerësojnë shpejt strukturën e brendshme të një bërthame. Ndërsa tabela periodike shfaq 'Peshën Atomike' - një mesatare të ponderuar të të gjitha izotopeve që gjenden natyrshëm - numri i masës është gjithmonë një numër i plotë për një atom specifik individual.

Përparësi dhe Disavantazhe

Numri Atomik

Përparësi

  • +Identifikues i elementit universal
  • +Parashikon vetitë kimike
  • +Organizon tabelën periodike
  • +Tregon numrin e elektroneve

Disavantazhe

  • −Injoron numërimin e neutroneve
  • −Nuk pasqyron masën
  • −Statik për të gjitha izotopet
  • −Pamje e paplotë bërthamore

Numri i masës

Përparësi

  • +Identifikon izotopet specifike
  • +Llogarit numrin e neutroneve
  • +Tregon stabilitet bërthamor
  • +Pasqyron peshën atomike

Disavantazhe

  • −Jo në tabelën periodike
  • −Ndryshimet brenda një elementi
  • −Nuk identifikon elementin
  • −Kërkon zbritjen për neutronet

Idenë të gabuara të zakonshme

Miti

Numri i masës është i njëjtë me peshën atomike në tabelën periodike.

Realiteti

Pesha atomike në tabelën periodike është një numër dhjetor sepse është një mesatare e të gjitha izotopeve. Numri i masës është gjithmonë një numër i plotë që përfaqëson protonet dhe neutronet e një atomi specifik.

Miti

Mund ta ndryshoni numrin atomik pa ndryshuar elementin.

Realiteti

Nëse numri atomik ndryshon, elementi ndryshon. Për shembull, nëse një atom azoti (numri atomik 7) humbet një proton, ai bëhet Karbon (numri atomik 6).

Miti

Elektronet janë pjesë e numrit të masës sepse janë pjesë e atomit.

Realiteti

Elektronet janë kaq tepër të lehta (rreth 1/1836 e masës së një protoni) saqë nuk kontribuojnë ndjeshëm në masën e atomit. Prandaj, ato përjashtohen nga numri i masës.

Miti

Të gjitha atomet e një elementi kanë të njëjtin numër masor.

Realiteti

Shumica e elementeve kanë izotope të shumëfishta, që do të thotë se atomet e të njëjtit element shpesh kanë numër të ndryshëm neutronesh dhe, si pasojë, numra të ndryshëm masivë.

Pyetjet më të Përshkruara

Si mund ta gjej numrin e neutroneve duke përdorur këto dy vlera?
Gjetja e numrit të neutroneve është një detyrë e thjeshtë zbritjeje. Merrni numrin e masës (totali i protoneve dhe neutroneve) dhe zbritni numrin atomik (vetëm protonet). Rezultati është numri i neutroneve të fshehura në bërthamë. Për shembull, nëse një atom ka një numër masor prej 14 dhe një numër atomik prej 6, ai ka 8 neutrone.
A mund të jetë numri i masës më i vogël se numri atomik?
Jo, kjo është fizikisht e pamundur. Meqenëse numri i masës është shuma e protoneve dhe neutroneve, dhe numri atomik është vetëm protonet, numri i masës do të jetë gjithmonë i barabartë ose më i madh se numri atomik. I vetmi rast kur ato janë të barabarta është Hidrogjeni-1, i cili ka një proton dhe zero neutrone.
Ku ndodhen këto numra në tabelën periodike?
Në një tabelë periodike standarde, numri atomik zakonisht gjendet dukshëm në krye të katrorit të elementit. Është interesante se numri i masës për një atom specifik zakonisht nuk renditet. Në vend të kësaj, do të shihni 'Masën Atomike Mesatare' në fund, e cila është një mesatare e llogaritur e të gjitha izotopeve të atij elementi që gjenden në natyrë.
Pse numri atomik quhet 'Z'?
Simboli 'Z' vjen nga fjala gjermane 'Zahl', që do të thotë thjesht 'numër'. Përpara kuptimit modern të bërthamës, ajo quhej 'Atomzahl' ose 'Numër Atomik'. Konventa ka mbetur në literaturën shkencore ndërkombëtare dhe përdoret ende nga kimistët sot për të përfaqësuar numrin e protoneve.
A ndryshon numri i masës gjatë një reaksioni kimik?
Jo, numri i masës mbetet konstant gjatë reaksioneve standarde kimike. Reaksionet kimike përfshijnë ndarjen ose transferimin e elektroneve, të cilat nuk janë pjesë e numrit të masës. Vetëm reaksionet bërthamore, si ndarja ose bashkimi, mund të ndryshojnë numrin e protoneve ose neutroneve në një bërthamë.
Çfarë ndodh nëse një atom ka numra të ndryshëm mase?
Kur atomet kanë të njëjtin numër atomik, por numra të ndryshëm në masë, ato quhen izotope. Kimikisht, ato sillen pothuajse identikisht sepse kanë të njëjtin numër elektronesh. Megjithatë, fizikisht, ato mund të kenë dendësi, pika vlimi ose nivele radioaktiviteti të ndryshme për shkak të masës shtesë në bërthamë.
Si mund të shkruaj një element duke përdorur simbolizimin e izotopeve?
Për të shkruar një izotop, vendosni numrin e masës si një indeks sipër (sipër) dhe numrin atomik si një indeks poshtë (poshtë) në të majtë të simbolit kimik. Për shembull, Karboni-14 do të kishte një '14' sipër dhe një '6' poshtë, të ndjekur nga një 'C' e madhe. Kjo i shfaq qartë të gjitha të dhënat bërthamore në një bllok të vogël.
A është numri atomik gjithmonë një numër i plotë?
Po, numri atomik duhet të jetë gjithmonë një numër i plotë. Meqenëse nuk mund të kesh një pjesë të protonit, numërimi do të jetë gjithmonë një numër i plotë. Nëse shihni një numër dhjetor në kutinë e një elementi në tabelën periodike, kjo është masa atomike mesatare, jo numri atomik.
Pse është i rëndësishëm numri masiv në mjekësi?
Numrat specifikë të masës janë thelbësorë për imazherinë mjekësore dhe trajtimet. Për shembull, Jodi-131 përdoret për të trajtuar problemet e tiroides sepse numri i tij specifik i masës e bën atë radioaktiv. Duke zgjedhur një izotop me një numër të caktuar mase, mjekët mund të gjurmojnë se si substancat lëvizin nëpër trup ose të synojnë qeliza specifike për trajtim.
A mund të kenë dy elementë të ndryshëm të njëjtin numër masor?
Po, kjo është e mundur, dhe këto atome quhen 'izobare'. Për shembull, Karboni-14 dhe Azoti-14 kanë të dy një numër masor prej 14. Megjithatë, ato janë elementë krejtësisht të ndryshëm sepse numrat e tyre atomikë janë të ndryshëm (6 për Karbonin dhe 7 për Azotin), që do të thotë se ato kanë numër të ndryshëm protonesh.

Verdikt

Përdorni numrin atomik kur duhet të identifikoni me cilin element po punoni ose pozicionin e tij në tabelën periodike. Përdorni numrin e masës kur llogaritni numrin e neutroneve ose bëni dallimin midis izotopeve të ndryshme të një elementi të vetëm.

Krahasimet e Ngjashme

Acid i fortë kundrejt acidit të dobët

Ky krahasim sqaron dallimet kimike midis acideve të forta dhe të dobëta, duke u përqendruar në shkallët e ndryshme të jonizimit të tyre në ujë. Duke eksploruar se si forca e lidhjes molekulare dikton çlirimin e protoneve, ne shqyrtojmë se si këto ndryshime ndikojnë në nivelet e pH-it, përçueshmërinë elektrike dhe shpejtësinë e reaksioneve kimike në mjediset laboratorike dhe industriale.

Acidi kundre Baza

Ky krahasimi eksploron acidet dhe bazat në kimi duke shpjeguar veçoritë e tyre përcaktuese, sjelljet në tretësira, vetitë fizike dhe kimike, shembujt e zakonshëm, si dhe mënyrën se si ndryshojnë në kontekste të përditshme dhe laboratorike për të ndihmuar në sqarimin e roleve të tyre në reaksionet kimike, treguesit, nivelet e pH-së dhe neutralizimin.

Agjent oksidues kundrejt agjentit reduktues

Në botën e kimisë redoks, agjentët oksidues dhe reduktues veprojnë si dhënësit dhe marrësit përfundimtarë të elektroneve. Një agjent oksidues fiton elektrone duke i tërhequr ato nga të tjerët, ndërsa një agjent reduktues shërben si burim, duke dorëzuar elektronet e veta për të nxitur transformimin kimik.

Alkan vs Alken

Ky krahasim përshkruan dallimet midis alkanëve dhe alkenëve në kimi organike, duke mbuluar strukturën, formulat, reaktivitetin, reaksionet tipike, vetitë fizike dhe përdorimet e zakonshme për të treguar se si prania ose mungesa e lidhjes dyfishe karbon-karbon ndikon në sjelljen e tyre kimike.

Aminoacidi kundrejt Proteinës

Ndërsa janë të lidhura në thelb, aminoacidet dhe proteinat përfaqësojnë faza të ndryshme të ndërtimit biologjik. Aminoacidet shërbejnë si blloqe ndërtimi individuale molekulare, ndërsa proteinat janë strukturat komplekse dhe funksionale të formuara kur këto njësi lidhen së bashku në sekuenca specifike për të fuqizuar pothuajse çdo proces brenda një organizmi të gjallë.