अणुक्रमांक आणि वस्तुमानसंख्येतील फरक समजून घेणे हे नियतकालिक सारणीवर प्रभुत्व मिळविण्यातील पहिले पाऊल आहे. अणुक्रमांक हा घटकाची ओळख निश्चित करणारा एक अद्वितीय फिंगरप्रिंट म्हणून काम करतो, तर वस्तुमानसंख्या ही अणुकेंद्रकाचे एकूण वजन दर्शवते, ज्यामुळे आपल्याला एकाच घटकाच्या वेगवेगळ्या समस्थानिकांमध्ये फरक करता येतो.
अणूच्या केंद्रकात आढळणाऱ्या प्रोटॉनची विशिष्ट संख्या.
अणूच्या केंद्रकात असलेल्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची एकूण बेरीज.
| वैशिष्ट्ये | अणुक्रमांक | वस्तुमान संख्या |
|---|---|---|
| व्याख्या | फक्त प्रोटॉनची संख्या | प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनची बेरीज |
| वैज्ञानिक चिन्ह | झेड | अ |
| भूमिका | घटक परिभाषित करते | समस्थानिक निश्चित करते |
| नोटेशनमधील स्थान | सहसा सबस्क्रिप्ट म्हणून लिहिले जाते | सहसा सुपरस्क्रिप्ट म्हणून लिहिले जाते |
| परिवर्तनशीलता | घटकाच्या प्रत्येक अणूसाठी निश्चित | बदलू शकतात (समस्थानिक तयार करणे) |
| आवर्त सारणीचा वापर | प्राथमिक क्रमवारी निकष | थेट सूचीबद्ध नाही (त्याऐवजी सरासरी वस्तुमान वापरले आहे) |
अणुक्रमांक हा अणूचा 'ओळखपत्र' असतो; जर तुम्ही प्रोटॉनची संख्या बदलली तर तुम्ही मूलद्रव्यच बदलले आहे. कार्बन नेहमीच कार्बन असतो कारण त्यात सहा प्रोटॉन असतात. दुसरीकडे, वस्तुमान संख्या एका विशिष्ट अणूचे वजन दर्शवते. प्रत्येक कार्बन अणूमध्ये सहा प्रोटॉन असतात, तर काहींमध्ये इतरांपेक्षा जास्त न्यूट्रॉन असतात, ज्यामुळे कार्बन शिल्लक राहून वेगवेगळ्या वस्तुमान संख्या निर्माण होतात.
या दोन्ही संख्या एकत्रितपणे अणूच्या शरीररचनाचे संपूर्ण चित्र देतात. अणुक्रमांक पाहून तुम्हाला प्रोटॉनची संख्या लगेच कळते. न्यूट्रॉनची संख्या शोधण्यासाठी, तुम्हाला फक्त वस्तुमान संख्येतून अणुक्रमांक वजा करावा लागतो. समान रासायनिक वर्तन असूनही समस्थानिक त्यांच्या भौतिक गुणधर्मांमध्ये कसे भिन्न असतात हे समजून घेण्यासाठी हे साधे अंकगणित आधार आहे.
वस्तुमान संख्या ही समस्थानिके तयार करणारी प्रमुख चल आहे. उदाहरणार्थ, हायड्रोजन-१, हायड्रोजन-२ (ड्युटेरियम) आणि हायड्रोजन-३ (ट्रिटियम) या सर्वांचा अणुक्रमांक १ आहे. तथापि, त्यांच्या वस्तुमान संख्या अनुक्रमे १, २ आणि ३ आहेत, कारण त्यात शून्य, एक किंवा दोन न्यूट्रॉन असतात. ही भिन्नता अणूच्या स्थिरतेवर परिणाम करू शकते, ज्यामुळे काही प्रकरणांमध्ये किरणोत्सर्गी गुणधर्म निर्माण होतात.
प्रमाणित रासायनिक संकेतनांमध्ये, वस्तुमान संख्या घटक चिन्हाच्या वरच्या डाव्या बाजूला ठेवली जाते, तर अणुक्रमांक तळाशी डाव्या बाजूला असतो. या दृश्यमान स्टॅकमुळे शास्त्रज्ञांना केंद्रकाच्या अंतर्गत संरचनेचे त्वरित मूल्यांकन करता येते. आवर्त सारणी 'अणु वजन' - सर्व नैसर्गिकरित्या उद्भवणाऱ्या समस्थानिकांची भारित सरासरी - दर्शवते, परंतु वस्तुमान संख्या ही नेहमीच एका विशिष्ट अणूसाठी पूर्ण संख्या असते.
वस्तुमान संख्या नियतकालिक सारणीवरील अणुवजनाइतकीच असते.
नियतकालिक सारणीवरील अणुभार दशांश आहे कारण तो सर्व समस्थानिकांचा सरासरी आहे. वस्तुमान संख्या ही नेहमीच एका विशिष्ट अणूच्या प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनचे प्रतिनिधित्व करणारी पूर्ण संख्या असते.
तुम्ही मूलद्रव्य न बदलता अणुक्रमांक बदलू शकता.
जर अणुक्रमांक बदलला तर मूलद्रव्य बदलते. उदाहरणार्थ, जर नायट्रोजन अणू (अणुक्रमांक ७) प्रोटॉन गमावला तर तो कार्बन (अणुक्रमांक ६) बनतो.
इलेक्ट्रॉन हे वस्तुमान संख्येचा भाग असतात कारण ते अणूचा भाग असतात.
इलेक्ट्रॉन इतके हलके असतात (प्रोटॉनच्या वस्तुमानाच्या सुमारे १/१८३६ वा भाग) की ते अणूच्या वस्तुमानात फारसे योगदान देत नाहीत. म्हणून, त्यांना वस्तुमान संख्येतून वगळण्यात आले आहे.
घटकाच्या सर्व अणूंचा वस्तुमान क्रमांक समान असतो.
बहुतेक घटकांमध्ये अनेक समस्थानिक असतात, म्हणजेच एकाच घटकाच्या अणूंमध्ये अनेकदा वेगवेगळ्या संख्येचे न्यूट्रॉन असतात आणि परिणामी, वेगवेगळ्या वस्तुमान संख्या असतात.
तुम्ही कोणत्या घटकासोबत काम करत आहात किंवा नियतकालिक सारणीमध्ये त्याचे स्थान ओळखण्यासाठी अणुक्रमांक वापरा. न्यूट्रॉनची संख्या मोजताना किंवा एकाच घटकाच्या वेगवेगळ्या समस्थानिकांमध्ये फरक करताना वस्तुमानक्रमांक वापरा.
कोणत्याही रासायनिक प्रक्रियेत, अभिक्रियाक हे परिवर्तनातून जाणारे प्रारंभिक पदार्थ असतात, तर उत्पादने म्हणजे त्या बदलामुळे निर्माण होणारे नवीन पदार्थ असतात. हा संबंध पदार्थ आणि उर्जेचा प्रवाह परिभाषित करतो, जो अभिक्रियेदरम्यान रासायनिक बंध तुटून तयार होण्याद्वारे नियंत्रित होतो.
जरी ते मूलभूतपणे एकमेकांशी जोडलेले असले तरी, अमीनो आम्ले आणि प्रथिने जैविक बांधणीच्या वेगवेगळ्या टप्प्यांचे प्रतिनिधित्व करतात. अमीनो आम्ले वैयक्तिक आण्विक बांधकाम घटक म्हणून काम करतात, तर प्रथिने ही जटिल, कार्यात्मक रचना असतात जेव्हा ही एकके विशिष्ट क्रमांमध्ये एकमेकांशी जोडली जातात आणि सजीव प्राण्यांमधील जवळजवळ प्रत्येक प्रक्रियेला चालना देतात.
हे सर्वसमावेशक मार्गदर्शक सेंद्रिय रसायनशास्त्राच्या दोन प्राथमिक शाखा असलेल्या अॅलिफॅटिक आणि अॅरोमॅटिक हायड्रोकार्बन्समधील मूलभूत फरकांचा शोध घेते. आम्ही त्यांच्या संरचनात्मक पाया, रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता आणि विविध औद्योगिक अनुप्रयोगांचे परीक्षण करतो, ज्यामुळे वैज्ञानिक आणि व्यावसायिक संदर्भात या विशिष्ट आण्विक वर्गांना ओळखण्यासाठी आणि त्यांचा वापर करण्यासाठी एक स्पष्ट चौकट प्रदान होते.
हे तुलनात्मक विवेचन रसायनशास्त्रातील आम्ले आणि आम्लारी यांचा अभ्यास त्यांच्या वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्मांद्वारे, द्रावणातील वर्तन, भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म, सामान्य उदाहरणे आणि रोजच्या जीवनात तसेच प्रयोगशाळेतील संदर्भात त्यांच्यातील फरक स्पष्ट करण्यासाठी करते. यामुळे रासायनिक अभिक्रियांमध्ये, सूचकांमध्ये, pH पातळी आणि उदासिनीकरणात त्यांची भूमिका स्पष्ट होण्यास मदत होते.
वातावरणातील कार्बन डायऑक्साइडमुळे सर्व पाऊस किंचित आम्लयुक्त असतो, परंतु औद्योगिक प्रदूषकांमुळे आम्लयुक्त पावसाचे पीएच पातळी लक्षणीयरीत्या कमी होते. मानवी क्रियाकलाप आपण जगण्यासाठी ज्या जलचक्रावर अवलंबून असतो त्या जलचक्रात कसा बदल घडवून आणतो हे ओळखण्यासाठी जीवन टिकवणारा पर्जन्य आणि संक्षारक साठा यांच्यातील रासायनिक मर्यादा समजून घेणे अत्यंत महत्त्वाचे आहे.
