एटॉमिक नंबर और मास नंबर के बीच का अंतर समझना पीरियोडिक टेबल को समझने का पहला कदम है। जहाँ एटॉमिक नंबर एक यूनिक फिंगरप्रिंट की तरह काम करता है जो किसी एलिमेंट की पहचान बताता है, वहीं मास नंबर न्यूक्लियस के कुल वज़न के लिए होता है, जिससे हम एक ही एलिमेंट के अलग-अलग आइसोटोप में अंतर कर पाते हैं।
एटम के न्यूक्लियस में पाए जाने वाले प्रोटॉन की खास गिनती।
एटम के न्यूक्लियस में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का कुल जोड़।
| विशेषता | परमाणु संख्या | द्रव्यमान संख्या |
|---|---|---|
| परिभाषा | केवल प्रोटॉन की संख्या | प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग |
| वैज्ञानिक प्रतीक | जेड | ए |
| भूमिका | तत्व को परिभाषित करता है | आइसोटोप निर्धारित करता है |
| संकेतन में स्थान | आमतौर पर सबस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है | आमतौर पर सुपरस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है |
| परिवर्तनशीलता | किसी एलिमेंट के हर एटम के लिए फिक्स्ड | अलग-अलग हो सकते हैं (आइसोटोप बनाना) |
| आवर्त सारणी का उपयोग | प्राथमिक छँटाई मानदंड | सीधे लिस्ट में नहीं है (इसके बजाय एवरेज मास इस्तेमाल किया गया है) |
एटॉमिक नंबर एक एटम का 'ID कार्ड' होता है; अगर आप प्रोटॉन की संख्या बदलते हैं, तो आपने एलिमेंट को ही बदल दिया है। कार्बन हमेशा कार्बन होता है क्योंकि इसमें छह प्रोटॉन होते हैं। दूसरी ओर, मास नंबर एक खास एटम का वज़न बताता है। जबकि हर कार्बन एटम में छह प्रोटॉन होते हैं, कुछ में दूसरों की तुलना में ज़्यादा न्यूट्रॉन होते हैं, जिससे कार्बन बने रहने के बावजूद अलग-अलग मास नंबर होते हैं।
ये दोनों नंबर मिलकर एटम की बनावट की पूरी तस्वीर देते हैं। एटॉमिक नंबर देखकर, आपको तुरंत प्रोटॉन की संख्या पता चल जाती है। न्यूट्रॉन की संख्या पता करने के लिए, आपको बस एटॉमिक नंबर को मास नंबर से घटाना होता है। यह आसान गणित यह समझने का आधार है कि एक जैसा केमिकल बिहेवियर होने के बावजूद आइसोटोप अपनी फिजिकल प्रॉपर्टीज़ में कैसे अलग होते हैं।
मास नंबर वह मुख्य वेरिएबल है जो आइसोटोप बनाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन-1, हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम), और हाइड्रोजन-3 (ट्रिटियम) सभी का एटॉमिक नंबर 1 होता है। हालांकि, उनके मास नंबर क्रमशः 1, 2, और 3 होते हैं, क्योंकि उनमें ज़ीरो, एक, या दो न्यूट्रॉन होते हैं। यह बदलाव एटम की स्टेबिलिटी पर असर डाल सकता है, जिससे कुछ मामलों में रेडियोएक्टिव प्रॉपर्टीज़ बन सकती हैं।
स्टैंडर्ड केमिकल नोटेशन में, मास नंबर एलिमेंट सिंबल के ऊपर बाईं ओर होता है, जबकि एटॉमिक नंबर नीचे बाईं ओर होता है। यह विज़ुअल स्टैक साइंटिस्ट को न्यूक्लियस के अंदरूनी स्ट्रक्चर का जल्दी से अंदाज़ा लगाने में मदद करता है। जबकि पीरियोडिक टेबल 'एटॉमिक वेट' दिखाता है—जो सभी नैचुरली पाए जाने वाले आइसोटोप का वेटेड एवरेज है—मास नंबर हमेशा किसी खास एटम के लिए एक पूरा नंबर होता है।
मास नंबर पीरियोडिक टेबल पर एटॉमिक वेट के समान होता है।
पीरियोडिक टेबल पर एटॉमिक वेट डेसिमल होता है क्योंकि यह सभी आइसोटोप का एवरेज होता है। मास नंबर हमेशा एक पूरा नंबर होता है जो किसी खास एटम के प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को दिखाता है।
आप एलिमेंट बदले बिना एटॉमिक नंबर बदल सकते हैं।
अगर एटॉमिक नंबर बदलता है, तो एलिमेंट भी बदल जाता है। उदाहरण के लिए, अगर नाइट्रोजन एटम (एटॉमिक नंबर 7) एक प्रोटॉन खो देता है, तो वह कार्बन (एटॉमिक नंबर 6) बन जाता है।
इलेक्ट्रॉन मास नंबर का हिस्सा हैं क्योंकि वे एटम का हिस्सा हैं।
इलेक्ट्रॉन इतने हल्के होते हैं (प्रोटॉन के मास का लगभग 1/1836वां हिस्सा) कि वे एटम के मास में कोई खास योगदान नहीं देते। इसलिए, उन्हें मास नंबर से बाहर रखा जाता है।
किसी एलिमेंट के सभी एटम का मास नंबर एक जैसा होता है।
ज़्यादातर एलिमेंट्स में कई आइसोटोप होते हैं, जिसका मतलब है कि एक ही एलिमेंट के एटम में अक्सर न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है और इसलिए, मास नंबर भी अलग-अलग होते हैं।
जब आपको यह पता लगाना हो कि आप किस एलिमेंट के साथ काम कर रहे हैं या पीरियोडिक टेबल में उसकी जगह क्या है, तो एटॉमिक नंबर का इस्तेमाल करें। जब आप न्यूट्रॉन की संख्या कैलकुलेट कर रहे हों या किसी एक एलिमेंट के अलग-अलग आइसोटोप में फर्क कर रहे हों, तो मास नंबर का इस्तेमाल करें।
टाइट्रेशन और ग्रेविमेट्रिक एनालिसिस क्लासिकल क्वांटिटेटिव केमिस्ट्री के दो आधार हैं, जो किसी चीज़ का कंसंट्रेशन पता लगाने के लिए अलग-अलग रास्ते बताते हैं। जहाँ टाइट्रेशन केमिकल इक्विलिब्रियम तक पहुँचने के लिए लिक्विड वॉल्यूम के सटीक माप पर निर्भर करता है, वहीं ग्रेविमेट्रिक एनालिसिस किसी खास कॉम्पोनेंट को अलग करने और उसका वज़न करने के लिए मास माप की पक्की सटीकता का इस्तेमाल करता है।
किसी भी केमिकल प्रोसेस में, रिएक्टेंट्स शुरुआती चीज़ें होती हैं जिनमें बदलाव होता है, जबकि प्रोडक्ट्स उस बदलाव से बनने वाले नए पदार्थ होते हैं। यह रिश्ता मैटर और एनर्जी के फ्लो को बताता है, जो रिएक्शन के दौरान केमिकल बॉन्ड के टूटने और बनने से कंट्रोल होता है।
हालांकि वे असल में जुड़े हुए हैं, अमीनो एसिड और प्रोटीन बायोलॉजिकल कंस्ट्रक्शन के अलग-अलग स्टेज दिखाते हैं। अमीनो एसिड अलग-अलग मॉलिक्यूलर बिल्डिंग ब्लॉक्स के तौर पर काम करते हैं, जबकि प्रोटीन कॉम्प्लेक्स, फंक्शनल स्ट्रक्चर होते हैं जो तब बनते हैं जब ये यूनिट्स एक खास सीक्वेंस में एक साथ जुड़कर किसी जीवित जीव के अंदर लगभग हर प्रोसेस को पावर देते हैं।
वैसे तो सारी बारिश एटमॉस्फियर में कार्बन डाइऑक्साइड की वजह से थोड़ी एसिडिक होती है, लेकिन इंडस्ट्रियल पॉल्यूटेंट्स की वजह से एसिड रेन का pH लेवल काफी कम होता है। ज़िंदगी देने वाली बारिश और कोरोसिव डिपॉज़िशन के बीच केमिकल थ्रेशहोल्ड को समझना यह समझने के लिए ज़रूरी है कि इंसानी एक्टिविटी उस वॉटर साइकिल को कैसे बदल देती है जिस पर हम ज़िंदा रहने के लिए निर्भर हैं।
हालांकि दोनों प्रोसेस में लिक्विड सॉल्यूशन से सॉलिड निकलता है, लेकिन लैब और इंडस्ट्री में ये बहुत अलग-अलग रोल निभाते हैं। प्रेसिपिटेशन एक तेज़, अक्सर एग्रेसिव रिएक्शन है जिसका इस्तेमाल लिक्विड से सब्सटेंस को अलग करने के लिए किया जाता है, जबकि क्रिस्टलाइज़ेशन एक सब्र वाला, कंट्रोल्ड आर्ट है जिसका इस्तेमाल ऑर्गनाइज़्ड इंटरनल स्ट्रक्चर वाले हाई-प्योरिटी सॉलिड बनाने के लिए किया जाता है।
