Is é an chéad chéim chun máistreacht a fháil ar an tábla peiriadach ná an difríocht idir uimhir adamhach agus uimhir mhaise a thuiscint. Cé go bhfeidhmíonn an uimhir adamhach mar mhéarlorg uathúil a shainmhíníonn céannacht eiliminte, is ionann an uimhir mhaise agus meáchan iomlán an núicléis, rud a ligeann dúinn idirdhealú a dhéanamh idir iseatóip éagsúla den eilimint chéanna.
An líon sonrach prótón a fhaightear laistigh de núicléas adaimh.
Suim iomlán na bprótón agus na neodrón atá suite i núicléas adaimh.
| Gné | Uimhir Adamhach | Uimhir Mais |
|---|---|---|
| Sainmhíniú | Líon na bprótóin amháin | Suim na bprótón agus na neodrón |
| Siombail Eolaíochta | Z | A |
| Ról | Sainmhíníonn an eilimint | Cinneann sé an iseatóp |
| Suíomh i Nótaíocht | De ghnáth scríofa mar fho-scríbhinn | De ghnáth scríofa mar fhorscríbhinn |
| Éagsúlacht | Socraithe do gach adamh d'eilimint | Is féidir athrú (ag foirmiú iseatóip) |
| Úsáid an Tábla Tréimhsiúil | Critéir phríomhshórtála | Ní liostaítear go díreach é (Úsáidtear meánmhais ina ionad) |
Is í an uimhir adamhach 'cárta aitheantais' adaimh; má athraíonn tú líon na bprótóin, athraíonn tú an dúil féin. Is carbón é carbóin i gcónaí toisc go bhfuil sé phrótón ann. Ar an láimh eile, cuireann an uimhir mhaise síos ar mheáchan adaimh shonraigh. Cé go bhfuil sé phrótón ag gach adamh carbóin, bíonn níos mó neodrón ag cuid acu ná a chéile, rud a fhágann go mbíonn maisuimhreacha difriúla acu agus go bhfanann siad carbóin.
Oibríonn an dá uimhir seo le chéile chun pictiúr iomlán d’anatamaíocht adaimh a sholáthar. Trí fhéachaint ar an uimhir adamhach, bíonn a fhios agat láithreach cé mhéad prótóin atá ann. Chun líon na neodrón a fháil, níl le déanamh ach an uimhir adamhach a bhaint ón uimhir mhaise. Is í an uimhríocht shimplí seo an bunús le tuiscint a fháil ar an gcaoi a bhfuil airíonna fisiceacha iseatóip difriúil in ainneoin go bhfuil an t-iompar ceimiceach céanna acu.
Is í an uimhir mhaise an príomhathróg a chruthaíonn iseatóip. Mar shampla, tá an uimhir adamhach 1 ag Hidrigin-1, Hidrigin-2 (Deoitéiriam), agus Hidrigin-3 (Tritiam). Is iad a maisuimhreacha 1, 2, agus 3 faoi seach, áfach, toisc nach bhfuil aon neodrón, aon neodrón amháin, nó dhá neodrón iontu. Is féidir leis an athrú seo difear a dhéanamh do chobhsaíocht an adaimh, rud a fhágann go mbíonn airíonna radaighníomhacha aige i gcásanna áirithe.
I nótaíocht cheimiceach chaighdeánach, cuirtear an uimhir mhaise ag barr na láimhe clé de shiombail an eiliminte, agus cuirtear an uimhir adamhach ag bun na láimhe clé. Ligeann an cruach amhairc seo d’eolaithe struchtúr inmheánach núicléis a mheas go tapa. Cé go léiríonn an tábla peiriadach 'Meáchan Adamhach' - meán ualaithe de na hiseatóp go léir a tharlaíonn go nádúrtha - bíonn an uimhir mhaise i gcónaí ina huimhir iomlán d’adamh aonair ar leith.
Is ionann an uimhir maise agus an meáchan adamhach ar an tábla peiriadach.
Is deachúil an meáchan adamhach ar an tábla peiriadach mar is meán de na hiseatóp uile é. Is uimhir iomlán í an uimhir mhaise i gcónaí a léiríonn prótóin agus neodróin adaimh shonraigh.
Is féidir leat an uimhir adamhach a athrú gan an dúil a athrú.
Má athraíonn an uimhir adamhach, athraíonn an dúil. Mar shampla, má chailleann adamh nítrigine (uimhir adamhach 7) prótón, bíonn sé ina charbón (uimhir adamhach 6).
Is cuid den uimhir mhaise iad leictreoin toisc gur cuid den adamh iad.
Tá leictreoin chomh héadrom sin (thart ar 1/1836ú de mhais prótóin) nach gcuireann siad go mór le mais an adaimh. Dá bhrí sin, ní chuirtear san áireamh iad san uimhir maise.
Tá an uimhir mhaise chéanna ag gach adamh d'eilimint.
Bíonn iliomad iseatóp ag formhór na n-eilimintí, rud a chiallaíonn go mbíonn líon difriúil neodrón ag adaimh den eilimint chéanna go minic agus, dá bhrí sin, uimhreacha maise éagsúla.
Bain úsáid as an uimhir adamhach nuair is gá duit a aithint cén dúil atá á húsáid agat nó a suíomh sa tábla peiriadach. Bain úsáid as an uimhir maise nuair atá tú ag ríomh líon na neodrón nó ag déanamh idirdhealú idir iseatóip éagsúla d’aon dúil amháin.
Soiléiríonn an chomparáid seo na hidirdhealuithe ceimiceacha idir aigéid láidre agus laga, ag díriú ar a gcéimeanna éagsúla ianúcháin in uisce. Trí iniúchadh a dhéanamh ar an gcaoi a mbíonn tionchar ag neart nasc móilíneach ar scaoileadh prótóin, scrúdaímid an tionchar a bhíonn ag na difríochtaí seo ar leibhéil pH, seoltacht leictreach, agus luas imoibrithe ceimiceacha i dtimpeallachtaí saotharlainne agus tionsclaíocha.
Cuirtear an chomparáid seo i láthair idir aigéid agus bunanna sa cheimic trí mhíniú a thabhairt ar a saintréithe, iompar i dtuaslagáin, airíonna fisiciúla agus ceimiceacha, samplaí coitianta, agus conas a n-éiríonn siad difriúil i gcomhthéacsanna laethúla agus saotharlainne chun soiléiriú a dhéanamh ar a ról i imoibrithe ceimiceacha, táscairí, leibhéil pH agus neodrú.
Cé go bhfuil siad nasctha go bunúsach, is ionann aimínaigéid agus próitéiní agus céimeanna éagsúla den tógáil bhitheolaíoch. Feidhmíonn aimínaigéid mar na bloic thógála mhóilíneacha aonair, ach is iad próitéiní na struchtúir chasta, feidhmiúla a fhoirmítear nuair a nascann na haonaid seo le chéile i seichimh shonracha chun beagnach gach próiseas laistigh d'orgánach beo a chumhachtú.
Cuireann an comparáid seo síos ar na difríochtaí idir alcáin agus alcéiní sa cheimic orgánach, ag clúdach a struchtúr, foirmlí, imoibríocht, imoibrithe tipiciúla, airíonna fisiciúla, agus úsáidí coitianta chun a thaispeáint conas a chuireann láithreacht nó easpa nasc dúbailte carbón-carbón isteach ar a n-iompar ceimiceach.
Tá an t-idirdhealú idir substaintí aonchineálacha agus substaintí ilchineálacha suite ina n-aonfhoirmeacht fhisiceach agus an scála ag a measctar a gcomhpháirteanna. Cé go bhfeictear meascáin aonchineálacha mar chéim aonair, chomhsheasmhach ar fud, bíonn réigiúin nó céimeanna ar leith i meascáin ilchineálacha ar féidir iad a aithint go radhairc nó go fisiciúil.
