درک تفاوت بین عدد اتمی و عدد جرمی اولین قدم در تسلط بر جدول تناوبی است. در حالی که عدد اتمی به عنوان یک اثر انگشت منحصر به فرد عمل میکند که هویت یک عنصر را تعریف میکند، عدد جرمی وزن کل هسته را تشکیل میدهد و به ما این امکان را میدهد که بین ایزوتوپهای مختلف یک عنصر تمایز قائل شویم.
تعداد مشخصی از پروتونها که در هسته یک اتم یافت میشوند.
مجموع کل پروتونها و نوترونهای واقع در هسته اتم.
| ویژگی | عدد اتمی | عدد جرمی |
|---|---|---|
| تعریف | فقط تعداد پروتونها | مجموع پروتونها و نوترونها |
| نماد علمی | ز | الف |
| نقش | عنصر را تعریف میکند | ایزوتوپ را تعیین میکند |
| مکان در نمادگذاری | معمولاً به صورت زیرنویس نوشته میشود | معمولاً به صورت بالانویس نوشته میشود |
| تغییرپذیری | برای هر اتم یک عنصر ثابت است | میتواند متفاوت باشد (تشکیل ایزوتوپها) |
| کاربرد جدول تناوبی | معیارهای مرتبسازی اولیه | مستقیماً ذکر نشده است (به جای آن از جرم متوسط استفاده شده است) |
عدد اتمی «شناسنامه» یک اتم است؛ اگر تعداد پروتونها را تغییر دهید، خود عنصر را تغییر دادهاید. کربن همیشه کربن است زیرا شش پروتون دارد. از سوی دیگر، عدد جرمی وزن یک اتم خاص را توصیف میکند. در حالی که هر اتم کربن شش پروتون دارد، برخی نوترونهای بیشتری نسبت به سایرین دارند که منجر به اعداد جرمی متفاوت میشود در حالی که کربن باقی میمانند.
این دو عدد با هم کار میکنند تا تصویر کاملی از آناتومی یک اتم ارائه دهند. با نگاه کردن به عدد اتمی، بلافاصله تعداد پروتونها را میدانید. برای یافتن تعداد نوترونها، به سادگی عدد اتمی را از عدد جرمی کم میکنید. این محاسبه ساده، مبنایی برای درک چگونگی تفاوت ایزوتوپها در خواص فیزیکیشان با وجود داشتن رفتار شیمیایی یکسان است.
عدد جرمی متغیر کلیدی است که ایزوتوپها را ایجاد میکند. به عنوان مثال، هیدروژن-۱، هیدروژن-۲ (دوتریوم) و هیدروژن-۳ (تریتیوم) همگی عدد اتمی ۱ را به اشتراک میگذارند. با این حال، عدد جرمی آنها به ترتیب ۱، ۲ و ۳ است، زیرا حاوی صفر، یک یا دو نوترون هستند. این تغییر میتواند بر پایداری اتم تأثیر بگذارد و در برخی موارد منجر به خواص رادیواکتیو شود.
در نمادگذاری شیمیایی استاندارد، عدد جرمی در بالا سمت چپ نماد عنصر قرار میگیرد، در حالی که عدد اتمی در پایین سمت چپ قرار میگیرد. این نمودار بصری به دانشمندان اجازه میدهد تا به سرعت ساختار داخلی هسته را ارزیابی کنند. در حالی که جدول تناوبی «وزن اتمی» - میانگین وزنی تمام ایزوتوپهای طبیعی - را نشان میدهد، عدد جرمی همیشه برای یک اتم خاص، یک عدد صحیح است.
عدد جرمی همان وزن اتمی در جدول تناوبی است.
وزن اتمی در جدول تناوبی به صورت اعشاری است زیرا میانگینی از تمام ایزوتوپها است. عدد جرمی همیشه یک عدد صحیح است که نشان دهنده پروتونها و نوترونهای یک اتم خاص است.
شما میتوانید عدد اتمی را بدون تغییر عنصر تغییر دهید.
اگر عدد اتمی تغییر کند، عنصر نیز تغییر میکند. برای مثال، اگر اتم نیتروژن (با عدد اتمی ۷) یک پروتون از دست بدهد، به کربن (با عدد اتمی ۶) تبدیل میشود.
الکترونها بخشی از عدد جرمی هستند زیرا بخشی از اتم هستند.
الکترونها آنقدر سبک هستند (حدود ۱/۱۸۳۶ جرم پروتون) که سهم قابل توجهی در جرم اتم ندارند. بنابراین، از عدد جرمی حذف میشوند.
همه اتمهای یک عنصر، عدد جرمی یکسانی دارند.
بیشتر عناصر ایزوتوپهای متعددی دارند، به این معنی که اتمهای یک عنصر اغلب تعداد نوترونهای متفاوتی دارند و در نتیجه، عدد جرمی متفاوتی نیز دارند.
وقتی میخواهید عنصری را که با آن کار میکنید یا جایگاه آن را در جدول تناوبی مشخص کنید، از عدد اتمی استفاده کنید. وقتی میخواهید تعداد نوترونها را محاسبه کنید یا ایزوتوپهای مختلف یک عنصر را از هم تشخیص دهید، از عدد جرمی استفاده کنید.
محافظت از فلز در برابر پیشروی بیوقفه خوردگی نیاز به یک مانع فیزیکی دارد که معمولاً توسط آبکاری الکتریکی یا گالوانیزه کردن فراهم میشود. در حالی که آبکاری الکتریکی از جریانهای الکتریکی برای رسوب یک لایه نازک و دقیق از یک فلز روی فلز دیگر استفاده میکند، گالوانیزه کردن به یک حمام روی مذاب متکی است تا یک سپر آلیاژی ناهموار مخصوص فولاد و آهن ایجاد کند.
این مقایسه تفاوتهای بین آلکانها و آلکنها در شیمی آلی را توضیح میدهد و ساختار، فرمولها، واکنشپذیری، واکنشهای معمول، خواص فیزیکی و کاربردهای رایج آنها را پوشش میدهد تا نشان دهد چگونه وجود یا عدم وجود پیوند دوگانه کربن-کربن بر رفتار شیمیایی آنها تأثیر میگذارد.
اگرچه اسیدهای آمینه و پروتئینها اساساً به هم مرتبط هستند، اما مراحل مختلفی از ساختار بیولوژیکی را نشان میدهند. اسیدهای آمینه به عنوان بلوکهای سازنده مولکولی منفرد عمل میکنند، در حالی که پروتئینها ساختارهای پیچیده و عملکردی هستند که وقتی این واحدها در توالیهای خاصی به هم متصل میشوند تا تقریباً هر فرآیندی را در یک موجود زنده تأمین کنند، تشکیل میشوند.
این مقایسه به بررسی اسیدها و بازها در شیمی میپردازد و با توضیح ویژگیهای تعریفکننده، رفتار آنها در محلولها، خواص فیزیکی و شیمیایی، مثالهای رایج و تفاوتهایشان در زمینههای روزمره و آزمایشگاهی کمک میکند تا نقش آنها در واکنشهای شیمیایی، شناساگرها، سطوح pH و خنثیسازی روشنتر شود.
این مقایسه، تمایزات شیمیایی بین اسیدهای قوی و ضعیف را با تمرکز بر درجات مختلف یونیزاسیون آنها در آب روشن میکند. با بررسی اینکه چگونه قدرت پیوند مولکولی، آزادسازی پروتون را تعیین میکند، بررسی میکنیم که چگونه این تفاوتها بر سطح pH، رسانایی الکتریکی و سرعت واکنشهای شیمیایی در محیطهای آزمایشگاهی و صنعتی تأثیر میگذارند.
