Prezipitazioa vs Kristalizazioa
Bi prozesuek solido bat likido-disoluzio batetik ateratzen bada ere, oso funtzio desberdinak betetzen dituzte laborategian eta industrian. Prezipitazioa erreakzio azkarra eta askotan oldarkorra da, likido batetik substantziak kentzeko erabiltzen dena, eta kristalizazioa, berriz, pazientzia handiko arte-forma kontrolatua da, barne-egitura antolatuak dituzten solido puruak sortzeko erabiltzen dena.
Nabarmendunak
- Prezipitazioa molekulen "talka" da, eta kristalizazioa, berriz, molekulen "eraikuntza".
- Kristalak naturalki puruagoak dira, haien sare zurrunak molekula desadosak arbuiatzen dituelako.
- Prezipitazioa eragin dezakezu pH aldaketa soil batekin, baina kristalizazioak normalean tenperatura jaitsiera etengabea behar du.
- Prezipitatutakoak askotan "lohi" lainotsu gisa esekitzen dira, kristalak, berriz, ale bereizi gisa hondoratzen diren bitartean.
Zer da Prezipitazioa?
Prozesu kimiko azkarra, non solido bat disoluzio likido batetik bat-batean sortzen den, normalean erreakzio kimiko baten ondorioz.
- Ia berehala gertatzen da disolbagarritasun-muga nabarmen gainditzen denean.
- Prezipitatu izeneko solido amorfo edo mikrokristalino bat sortzen du.
- Normalean prezipitatzaile bat gehituz edo pH-a aldatuz eragiten du.
- Askotan ezpurutasunak harrapatuta geratzen dira, solidoa hain azkar eratzen baita.
- Ezinbestekoa da hondakin-uren tratamenduan metal astunak eta fosfatoak kentzeko.
Zer da Kristalizazioa?
Trantsizio motela eta nahita, non atomoek edo molekulak sare geometriko oso egituratu eta errepikakor batean antolatzen diren.
- Arrakasta izateko, hozte edo lurruntze prozesu motela behar du.
- Solido oso puruak sortzen ditu, sare-egiturak molekula arrotzak baztertzen dituelako.
- 'Nukleazioan' oinarritzen da, eta ondoren kristal-aurpegien pixkanaka-pixkanaka hazkuntzan.
- Emaitza diren solidoek forma geometriko bereziak dituzte, hala nola kuboak, orratzak edo prismak.
- Industria farmazeutikoan asko erabiltzen da sendagaien egonkortasuna bermatzeko.
Konparazio Taula
| Ezaugarria | Prezipitazioa | Kristalizazioa |
|---|---|---|
| Formazio Abiadura | Azkarra/Berehalakoa | Motela eta kontrolatua. |
| Egitura solidoa | Amorfoa edo desordenatua | Oso ordenatutako sare geometrikoa |
| Purutasun maila | Behekoa (ezpurutasunak harrapatzen ditu) | Handiagoa (ezpurutasunak kanpoan uzten ditu) |
| Gidari Nagusia | Erreakzio kimikoa edo pH aldaketa | Tenperatura aldaketa edo lurrunketa |
| Partikula tamaina | Partikula mikroskopiko txikiak | Kristal handiagoak eta ikusgaiak |
| Hautagarritasuna | Selektibitate baxua | Selektibitate handia |
Xehetasunak alderatzea
Abiadura eta Formazio Mekanika
Desberdintasun nabarmenena solidoa zein azkar agertzen den datza. Prezipitazioa keinu batean gertatzen da; bi likido garbi isurtzen dituzu elkarrekin, eta bat-batean beakerra lainotu egiten da solido bat disoluziotik ateratzen denean. Kristalizazioa, aldiz, dantza motela da, non molekulek kontu handiz aurkitzen duten beren lekua hazten ari den sare batean, askotan orduak edo egunak behar izaten baitira osatzeko.
Egiturazko Osotasuna eta Ordena
Mikroskopio batean begiratuz gero, prezipitatu batek hauts edo hauts multzo desantolatu baten itxura izango luke. Hain azkar sortzen denez, molekulek ez dute denborarik beren burua antolatzeko. Kristalak guztiz kontrakoak dira, aurpegi lauak eta angelu zorrotzak sortzen dituzten eredu errepikakor ederrak dituzte, barne ordena atomikoa islatuz.
Purutasuna eta Kalitate Kontrola
Laborategiko ingurune batean, kristalizazioa da purifikaziorako urrezko estandarra. Kristal bat hazten den heinean, molekula berdin-berdinekin bakarrik lotzea nahiago du, "zikinkeria" edo ezpurutasunak likidora berriro bultzatuz. Prezipitazioa askoz nahasiagoa da, askotan inguruan dagoen edozer "finkatzen" baitu, eta horrek esan nahi du sortzen den solidoak normalean garbiketa gehiago behar duela.
Industria eta erabilera praktikoa
Ingeniariek prezipitazioa aukeratzen dute likido bolumen handiak azkar garbitu behar dituztenean, hala nola fabrikako isurketatik toxinak kendu behar dituztenean. Kristalizazioa da balio handiko produktuetarako aukera. Adibidez, zure sukaldeko azukreak eta zure ordenagailu txipetako silizioak kristalen hazkunde motela eta zehatza behar dute garbi eta funtzionalak direla ziurtatzeko.
Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea
Prezipitazioa
Abantailak
- +Emaitza oso azkarrak
- +Beharrezko ekipamendu sinplea
- +Hondakinak kentzeko eraginkorra.
- +Bolumen handietarako eskalagarria
Erabiltzailearen interfazea
- −Ezpurutasun maila altuak
- −Iragazi zaila.
- −Egitura-kontrol eskasa
- −Gehigarri kimikoak behar ditu
Kristalizazioa
Abantailak
- +Produktuaren purutasun bikaina
- +Partikula-tamaina kontrolatua
- +Estetikoki hobea
- +Azken produktu egonkorra
Erabiltzailearen interfazea
- −Denbora asko eskatzen duen prozesua
- −Bibrazioekiko sentikorra.
- −Energia asko kontsumitzen duen (hoztea)
- −Baldintza zehatzak behar ditu
Ohiko uste okerrak
Prezipitazioa eta kristalizazioa gauza beraren bi izen baino ez dira.
Funtsean desberdinak dira beren termodinamikan. Prezipitazioa disolbagarritasunaren bat-bateko galerak eragiten du, kristalizazioa, berriz, antolaketa atomikoa lehenesten duen fase-aldaketa bat da.
Prezipitatu bat ezin da inoiz kristal bihurtu.
Egia esan, prezipitatu asko solido "antolatu gabeak" besterik ez dira, eta azkenean kristaletan berrantola daitezke ama-likidoan denbora luzez uzten badira; batzuetan zahartze edo digestio deitzen zaio prozesu horri.
Kristalizazioa likido bat hozten denean bakarrik gertatzen da.
Hoztea ohikoa den arren, kristalak disolbatzailearen lurruntze motelaren bidez edo bigarren disolbatzaile bat gehituz ere sortzen dira, eta horrek konposatu helburuaren disolbagarritasuna poliki-poliki murrizten du.
Likido batean eratzen diren solido guztiak prezipitatuak dira.
Teknikoki, solidoak barne-egitura errepikakorra badu, kristala da. 'Precipitatu' terminoa soilik erabiltzen dugu eraketa azkarra denean eta goi-mailako ordena hori falta duenean.
Sarritan Egindako Galderak
Begi hutsez ikusten al duzu bien arteko aldea?
Zergatik nahiago du industria farmazeutikoak kristalizazioa?
Elurra prezipitazio edo kristalizazio adibide bat da?
Zer da kristalizazioan 'ereitea'?
Prezipitazioek beti behar al dute erreakzio kimiko bat?
Zein prozesu da hobea ur kutsatua garbitzeko?
Nola eragiten du nahasteak prozesu hauetan?
Zergatik dira askotan zailagoak prezipitatuak iragaztea?
Tenperaturak eragina al du prezipitazioetan?
Posible al da biak aldi berean gertatzea?
Epaia
Aukeratu prezipitazioa substantzia bat likido batetik azkar kendu behar baduzu eta ez bazaizu axola hauts itxurako emaitza bat, purutasun gutxiagokoa. Aukeratu kristalizazioa zure helburua propietate fisiko espezifikoak dituen solido purutasun handiko eta egitura oneko bat sortzea denean.
Erlazionatutako Konparazioak
Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoa vs alkenoa
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Aminoazidoa vs. Proteina
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Azido sendoa vs. azido ahula
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Azidoa vs Basea
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.