Comparthing Logo
kimikapolaritateamolekulakpolarraapolarra

Molekula polarrak vs molekula apolarrak

Polar eta ez-polar molekulak kimikan alderatzen dituen konparazio hau elektroien banaketari, molekularen formari, dipolo-momentuei, molekulen arteko indarrei, ezaugarri fisikoei eta ohiko adibideei buruzkoa da, polaritateak portaera kimikoan duen eragina argitzeko.

Nabarmendunak

  • Molekula polarrek elektroien banaketa desorekatua dute, karga partzialak sortuz.
  • Molekula apolarrek karga orekatua dute eta ez dute polorik bereizgarririk.
  • Molekularen forma eta simetriak zehazten du molekula polarra den ala ez.
  • Polaritateak disolbagarritasuna, irakite-puntua eta molekulen arteko indarrak eragiten ditu.

Zer da Molekula polarra?

Molekula bat karga-desberdintasunarekin, non mutur positibo eta negatibo bereiziak sortzen diren.

  • Molekula elektroien banaketa desorekatua duen molekula.
  • Dipoloa: dipolo-momentu garbia du
  • Egitura: Sarritan forma asimetrikoa du
  • Elkarrekintzak: indar intermolekular sendoagoak, hala nola dipolo-elkarrekintzak
  • Polar molekulen propietate tipikoak: irakite- eta urtze-puntu altuagoak dituzte molekula apolarrek baino

Zer da Molekula apolarra?

Molekula bat karga-banaketaren banaketa orekatua duena eta karga positibo edo negatiboko polo nabarmenik ez duena.

  • Molekula elektroien banaketa uniformea duen molekula.
  • Dipolo: ez dago dipolo-momentu garbirik
  • Egitura: Sarritan simetrikoa formaz
  • Elkarrekintzak: Indar intermolekular ahulagoak, hala nola Londonen dispertsioa
  • Polarrekiko urtze- eta irakite-puntu baxuagoak dituzten propietate tipikoak

Konparazio Taula

EzaugarriaMolekula polarraMolekula apolarra
Karga-banaketaElektroi desorekatuak karga partzialak sortzen dituElektron parekideak karga partzialik gabe ere
Dipolo-momentuaDago (zeroz kanpokoa)Ez dago zatiki zehatzik
Molekularen formaAskotan asimetrikoaAskotan simetrikoa
Molekulen arteko indarrakElkarreragin indartsuagoakAhulago txikiagoko London dispertsio-indarrak
Disolbagarritasun portaeraPolar disolbatzaileekin nahasten daEz da disolbatzaile polarrekin nahasten
Polarra eta apolarra arteko irakite- eta urtze-puntu tipikoakBatez besteko altuagoaBatez bestekoan baxuagoa
AdibideakUra, amoniakoa, etanolaMetanoa, oxigenoa, karbono dioxidoa

Xehetasunak alderatzea

Karga-banaketa eta polaritatea

Molekula polarrek elektroien banaketa desorekatua dute atomoen artean, eta horrek eskualde bat pixka bat positiboa eta beste bat pixka bat negatiboa izatea eragiten du. Aldiz, molekula ez-polarrek elektroiak modu uniformagoan partekatzen dituzte, eta horren ondorioz ez dute karga positibo edo negatiboko mutur iraunkorrik molekulan.

Molekularen geometria

Molekula bat polarra den ala ez dago lotureen araberakoa soilik, baita molekularen forma orokorraren araberakoa ere. Atomoen antolaketa simetriko batek lotura polaritate indibidualak deusezta ditzake, molekula ez-polar bihurtuz, lotura polarrak baditu ere. Forma asimetrikoetan, tiraketa desorekatua ez da deusezten, eta dipolo-momentu garbia uzten du.

Molekulen arteko indarrak

Molekula polarrek indar sendoagoen bidez elkarreragiten dute, hala nola dipolo-dipolo erakarpena eta, batzuetan, hidrogeno-loturak, gainditzeko energia gehiago eskatzen dutenak. Molekula ez-polarrek, berriz, batez ere Londonen sakabanatze-indar ahulagoen bidez elkarreragiten dute, elektroien banaketan gertatzen diren fluktuazio iragankorren ondorioz sortzen direnak.

Propietate fisikoak

Polar molekulak erakarpen indar sendoagoak dituenez, normalean bero energia gehiago behar izaten dute banatzeko, eta horren ondorioz, irakite- eta urtze-puntu altuagoak izaten dituzte, tamaina bereko molekula ez-polarrekin alderatuta. Indar intermolekular ahulagoak dituzten molekula ez-polarrek, berriz, fase-aldaketak tenperatura baxuagoetan izaten dituzte.

Urtze-ezaugarriak eta portaera kimikoa

Molekula polarrek beste substantzia polarrekin disolbatu eta elkar eragiten dute karga osagarrien elkarrekintzei esker. Molekula ez-polarrek, berriz, ingurune ez-polarretan disolbatzeko joera handiagoa dute. Printzipio hau, maiz 'antzekoak antzekoak disolbatzen ditu' gisa adierazten dena, lagungarria da substantziek disoluzioetan nola nahasten eta banatzen diren aurreikusteko.

Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea

Molekula polarra

Abantailak

  • +Elkarreragin indartsuagoak
  • +Polar disolbatzaileetan disolbagarritasun handia
  • +Irakite eta urtze-puntu altuagoak
  • +Dipolo-portaera desberdina

Erabiltzailearen interfazea

  • Ezpolar disolbatzaileetan disolbagarritasun mugatua
  • Askotan egitura asimetrikoa
  • Aurreikus daitekeela konplexua izatea
  • Molekularen geometriarekiko sentikorra

Molekula apolarra

Abantailak

  • +Sinpletasun simetrikoa
  • +Ez da disolbatzen ingurune polarretan, disolbatzen da ingurune ez-polarretan
  • +Fusio/puntu de irakite baxuago
  • +Ez da polo bereizirik

Erabiltzailearen interfazea

  • Molekulen arteko indar ahulak
  • Polar disolbatzaileetan disolbagarritasun eskasa
  • Fusio-/urtze-puntu baxuagoak
  • Karga oinarritutako elkarrekintza gutxiago

Ohiko uste okerrak

Mitologia

Molekula batek lotura polarrak baditu, guztiz polarra izan behar du.

Errealitatea

Molekula batek lotura polarrak izan ditzake baina oraindik ere apolarra izan daiteke bere forma simetrikoa bada, lotura-dipolo indibidualak elkar deuseztatzen baitituzte, eta ondorioz, dipolo-momentu garbirik ez duelarik.

Mitologia

Molekula apolarrek ez dute inoiz elkarrekintzarik izaten substantzia polarrekin.

Errealitatea

Molekula apolarrek substantzia polarrekin elkarreragin dezakete baldintza jakin batzuetan, bereziki elkarreragina zubitzen duten molekulak lagunduta, nahiz eta, oro har, substantzia apolarrekin nahasteko joera handiagoa izan.

Mitologia

Hidrokarburo guztiak polarrak dira karbono eta hidrogenoa dituztelako.

Errealitatea

Karbono eta hidrogenoaren elektronegatibitateak antzekoak direnez, hidrokarburo sinple gehienak ez-polarrak dira, elektroien banaketa orekatua eta karga-banaketarik esanguratsurik ez dagoelako.

Mitologia

Uretan disolbatzen dira molekula polarrak beti.

Errealitatea

Ura polar askok uretan disolbatzen diren arren, disolbagarritasuna egitura zehatzaren eta urarekin elkarrekintzak eratzeko gaitasunaren araberakoa da ere; ez da polar guztia oso disolbagarria uran.

Sarritan Egindako Galderak

Molekula bat polarra edo apolarra den zehazten duen irizpidea zein da?
Molekula baten polaritatea elektroiak atomoen artean nola banatzen diren eta molekularen geometria orokorraren araberakoa da. Elektroien banaketa desorekatua eta forma asimetrikoa konbinatzean, karga partzial desberdinak dituen molekula polarra sortzen da, eta elektroien banaketa uniformea eta simetria, berriz, dipolo garbirik gabeko molekula ez-polarra.
Molekula baten polaritateak irakite-puntuan nola eragiten du?
Molekula polarrek, oro harremanak eta hidrogeno-loturak izateko aukera dutenez, irakite-puntu altuagoak izaten dituzte tamaina antzekoa duten molekula ez-polarrek baino. Izan ere, elkarrekintza horiek hausteko energia gehiago behar da, eta horrek likidoaren gas-egoerarako trantsizioa moteltzen du.
Zergatik ez dira ondo nahasten substantzia polarrak eta apolarrak?
Molekula polarrek karga-desberdintasunen bidez erakartzen dute elkar, molekula ez-polarrek, berriz, indar ahulago eta aldi baterakoen bidez; elkarrekintza-mota desberdin horiek energikoki desegokia egiten dute substantzia polar eta ez-polarren nahasketa, olioak eta urak banandu egiten dituela azalduz.
Polarra den lotura batzuk dituen molekula guztiz ez-polarra izan daiteke?
Bai, molekularen forma simetrikoa bada, lotura polar indibidualen efektuak elkar deusezta ditzakete, dipolo-momentu orokorrik gabe utziz eta molekula apolar bihurtuz, lotura polarrak izan arren.
Zer da dipolo-momentua?
Molekula batean karga positiboaren eta negatiboaren banaketa deskribatzen du dipolo-momentuak. Dipolo-momentu nulua ez denak molekulan poloak daudela adierazten du, eta, beraz, polaritatea; dipolo-momentu nulua, berriz, karga orekatua eta apolaritatea adierazten du.
Gasak polarrak edo ez-polarrak izateko joera gehiago dute?
Gasezko molekula sinple askok, bereziki oxigeno eta nitrogeno bezalako homonuklear diatomikoak, ez-polarrak dira elektroien banaketa berdina dutelako. Hala ere, lotura polarrak eta forma asimetrikoak dituzten gas batzuek polarrak izan daitezke.
Molekularen polaritatearen araberako disolbatzailearen hautaketak nola eragiten duen?
Polar disolbatzaileek polar solutuak disolbatzeko joera dute karga-interakzio antzekoak gertatzen direlako, eta disolbatzaile apolarrek, berriz, solutu apolarrak disolbatzen dituzte indar intermolekular bateragarriak direla eta; hau "antzekoak antzekoa disolbatzen du" printzipioak laburbiltzen du.
Karbono dioxidoa polarra ala ez-polarra kontsideratzen da?
Karbono dioxidoa, oro har, apolarra da, nahiz eta lotura polarrak izan, bere forma linealak lotura-dipolo indibidualak deuseztatzen dituelako, eta karga-banaketarik garbirik ez duela uzten.

Epaia

Molekula polarrak bereizten dira elektroien banaketa desberdinagatik eta elkarrekintza intermolekular indartsuagoengatik, eta horrek disolbatzaileetan eta egoera fisikoetan portaera desberdina eragiten die. Molekula ez-polarrek karga orekatua eta erakarpen ahulagoak dituzte, eta horrek polaritate handirik gabeko inguruneetarako egokitzen ditu. Hautatu sailkapen hau molekularen geometria eta elektronegatibitatea kontuan hartuta, portaera kimikoa ulertzeko.

Erlazionatutako Konparazioak

Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa

Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.

Alkanoa vs alkenoa

Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.

Aminoazidoa vs. Proteina

Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.

Azido sendoa vs. azido ahula

Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.

Azidoa vs Basea

Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.