Metal oxidoa vs. ez-metaliko oxidoa
Oxidoak oxigenoaren eta taula periodikoaren gainerako elementuen arteko zubi kimikoa dira, baina haien nortasunak nabarmen aldatzen dira bikotekidearen arabera. Metal oxidoek normalean azidoekin erreakzionatzen duten egitura solido eta basikoak eratzen dituzten bitartean, ez-metalen oxidoak askotan gure atmosferako kimikaren zati handi bat definitzen duten konposatu azido gaseosoak edo likidoak dira.
Nabarmendunak
- Metal oxidoek 'sare' egitura ionikoak nahiago dituzte, eta ez-metalen oxidoek, berriz, molekula independenteak.
- Oxido baten 'basikotasuna', oro har, handitzen da taula periodikoan behera eta ezkerrera mugitzen zarenean.
- Ingurumen-euri azidoaren kausa nagusia ez-metaliko oxidoak dira.
- Oxido anfoteroak, aluminio oxidoa bezala, azido eta base gisa joka dezaketen 'hibrido' arraroak dira.
Zer da Metal oxidoa?
Metalak oxigenoarekin erreakzionatzen dutenean sortzen diren solido kristalinoak, lotura ionikoak eta oinarrizko propietate kimikoak dituzte ezaugarri.
- Normalean solido gisa agertzen dira giro-tenperaturan, urtze-puntu altuak dituztelako.
- Lotura ionikoen bidez sortzen da, non elektroiak oxigenora transferitzen diren.
- Oro har, base gisa jokatzen dute, azidoak neutralizatuz gatza eta ura eratzeko.
- Asko uretan disolbaezinak dira, baina disolbatzen direnek hidroxido alkalinoak eratzen dituzte.
- Adibide gisa magnesio oxidoa (MgO) eta kaltzio oxidoa (CaO) daude.
Zer da Ez-metal oxidoa?
Ez-metaletatik eta oxigenotik eratutako konposatu kobalenteak, askotan gas edo likido gisa daudenak eta propietate azidoak dituztenak.
- Normalean gas edo likido gisa aurkitzen dira giro-tenperaturan.
- Lotura kobalenteen bidez sortzen da, non elektroiak oxigenoarekin partekatzen diren.
- Normalean azido gisa jokatzen dute, baseekin erreakzionatuz gatzak sortzeko.
- Uretan disolbatu azidoak sortzeko, hala nola azido karbonikoa edo sulfurikoa.
- Adibide gisa, karbono dioxidoa (CO2) eta sufre dioxidoa (SO2) daude.
Konparazio Taula
| Ezaugarria | Metal oxidoa | Ez-metal oxidoa |
|---|---|---|
| Lotura kimikoa | Jonikoa | Kobalentea |
| Egoera fisikoa (ER) | Solidoa | Gasa edo likidoa |
| Natura uretan | Oinarrizkoa / Alkalinoa | Azidoa |
| Urtze/irakite puntuak | Altua | Baxua |
| Eroankortasun elektrikoa | Eroalea urtuta dagoenean | Eroale/isolatzaile txarrak |
| Egitura atomikoa | Sare ioniko erraldoia | Molekularren sinpletasuna |
Xehetasunak alderatzea
Lotura eta egitura fisikoa
Oinarrizko aldea maila atomikoan hasten da. Metal oxidoek lotura ionikoen menpe daude, hausteko bero izugarria behar duen 'sare erraldoi' zurrun bat sortuz, eta horregatik dira ia beti solidoak. Ez-metalen oxidoek lotura kobalenteak erabiltzen dituzte libreki mugitzen diren molekula diskretu eta independenteak osatzeko, eta horren ondorioz atmosferan aurkitzen ditugun gasak eta likidoak sortzen dira.
Azido-base espektroa
Hauek litmus paperarekin probatzen badituzu, aldea argi ikusiko duzu. Metal oxidoak dira mundu kimikoko "antiazidoak", naturalki basikoak eta isuri azidoak neutralizatzeko gai direnak. Ez-metalen oxidoak dira azidotasunaren arkitekto nagusiak; uretara iristen direnean —ozeanoko CO2 edo euri-hodeietako SO2 bezala— pH-a jaisten dute eta ingurune azidoak sortzen dituzte.
Disolbagarritasuna eta Erreaktibotasuna
Metal oxidoak sarritan tematiak dira; asko, burdin oxidoa (herdoila) bezala, ez dira uretan disolbatzen. Disolbatzen direnek, sodio oxidoa bezala, indarrez erreakzionatzen dute alkali sendoak sortzeko. Ez-metaliko oxidoak, oro har, "sozialagoak" dira urarekin, erraz disolbatzen baitira hainbat oxoazido sortzeko, eta hori funtsezko mekanismoa da bai soda-karbonazioaren bai euri azidoaren sorreraren atzean.
Egonkortasun termikoa
Beren sare ionikoa dela eta, metal oxidoak oso erresistenteak dira beroarekiko, eta askotan erabiltzen dira industria-labeak estaltzeko. Ez-metalen oxidoek molekula arteko indar askoz ahulagoak dituzte. Horrek esan nahi du erraz bihur daitezkeela materiaren egoeren artean edo deskonposa daitezkeela energia askoz gutxiagorekin, beren metalezko kideekin alderatuta.
Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea
Metal oxidoa
Abantailak
- +Egonkortasun termiko handia
- +Neutralizatzaile eraginkorrak
- +Solido iraunkorrak
- +Katalizatzaile gisa erabilgarriak.
Erabiltzailearen interfazea
- −Askotan disolbaezina
- −Zaila prozesatzen.
- −Egitura hauskorrak
- −Korrosio arriskuak (herdoila)
Ez-metal oxidoa
Abantailak
- +Erraz garraiatzen da (gasa)
- +Oso erreaktiboa
- +Disolbatzaile polifazetikoak
- +Bizitzarako ezinbestekoa (CO2)
Erabiltzailearen interfazea
- −Ingurumen-kutsatzaileak
- −Arnasketa arriskuak
- −Azido gisa korrosiboak
- −Irakite-puntu baxuak
Ohiko uste okerrak
Metal oxido guztiak basikoak dira.
Gehienak basikoak diren arren, oxidazio-egoera altuan dauden metal batzuk edo taula periodikoaren "eskaileraren" ondoan daudenak (aluminioa edo zinka bezala) anfoteroak dira, hau da, azidoekin eta baseekin erreakziona dezakete.
Ez-metaliko oxidoak beti dira kutsatzaile arriskutsuak.
Ura (H2O) teknikoki hidrogeno oxido ez-metaliko bat da. Batzuk, karbono monoxidoa adibidez, toxikoak diren bitartean, beste batzuk ezinbestekoak dira bizitzaren existentziarako eta planetaren hidrataziorako.
Metal oxidoak erraz bihur daitezke gas.
Lotura ioniko bizien ondorioz, metal oxidoek irakite-puntu oso altuak dituzte, askotan 2000 °C-tik gorakoak, eta horrek oso zaila egiten du lurruntzea ez-metalen oxidoekin alderatuta.
Ez-metalen oxidoak bakarrik disolbatzen dira uretan.
1. eta 2. taldeko metal oxidoak (potasio edo bario oxidoa bezala) nahiko ondo disolbatzen dira uretan, hidroxido izeneko disoluzio gardenak eta oso alkalinoak sortuz.
Sarritan Egindako Galderak
Zer gertatzen da metal oxido batek urarekin erreakzionatzen duenean?
Zergatik hartzen da CO2 oxido azidotzat gasa bada?
Ba al dago ez azidoak ezta basikoak diren oxidorik?
Nola identifikatu metal oxido bat taula periodikoari begiratuta soilik?
Zein oxido mota da 'berotegi-efektuaren' erantzule?
Zergatik da herdoila (burdin oxidoa) hain desberdina CO2tik?
Ez-metal oxido bat inoiz solidoa izan al daiteke?
Zer da oxido anfoteroa?
Metal oxidoek elektrizitatea eroaten al dute?
Nola eragiten dute oxido hauek lurzoruaren pH-an?
Epaia
Aukeratu metal oxidoak material errefraktario egonkorrak eta bero handikoak edo neutralizatzaile basikoak behar dituzunean. Jo ezazu ez-metaliko oxidoetara kimika atmosferikoa, erreakzio gaseosoak edo disoluzio azidoak sortzea lantzen dituzunean.
Erlazionatutako Konparazioak
Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoa vs alkenoa
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Aminoazidoa vs. Proteina
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Azido sendoa vs. azido ahula
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Azidoa vs Basea
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.