Homogeneoa vs Heterogeneoa
Substantzia homogeneoen eta heterogeneoen arteko bereizketa haien uniformetasun fisikoan eta osagaiak nahasten diren eskalan datza. Nahaste homogeneoak fase bakar eta koherente gisa agertzen diren bitartean, nahaste heterogeneoek eskualde edo fase desberdinak dituzte, bisualki edo fisikoki identifika daitezkeenak.
Nabarmendunak
- Nahaste homogeneoei unibertsalki disoluzio deitzen zaie.
- Nahaste heterogeneoak bereiz daitezke identitate kimikoak aldatu gabe.
- Airea hainbat gasen nahaste homogeneoa da.
- Lurzorua eta granitoa solido heterogeneo konplexuen adibide klasikoak dira.
Zer da Homogeneoa?
Makroskopikoki konposizio eta itxura guztiz uniformea duen nahaste edo substantzia.
- Nahaste homogeneo batetik hartutako lagin guztiek osagaien proportzio berdinak izango dituzte.
- Partikulak maila molekularrean edo atomikoan nahasten dira, begi hutsez ikusezin bihurtuz.
- Substantzia bat beste batean disolbatzen denean, 'disoluzio' deitzen zaie normalean.
- Materiaren fase bakarraz osatuta daude (adibidez, guztiz likido edo guztiz gas).
- Argia normalean nahaste likido homogeneoetatik igarotzen da sakabanatu gabe (Tyndall efektua).
Zer da Heterogeneoa?
Propietate ez-uniformeak dituzten fisikoki bereizitako zati edo fasez osatutako nahaste bat.
- Nahastearen konposizioa aldatu egiten da zati batetik bestera.
- Osagaiak askotan begi hutsez edo mikroskopio soil baten bidez ikus daitezke.
- Bi fase edo gehiago dituzte, hala nola likido batean esekita dagoen solido bat.
- Partikulak, oro har, nahikoa handiak dira metodo mekanikoen bidez bereizteko, hala nola iragazketa bidez.
- Suspentsioak eta koloideak dira nahaste heterogeneoen bi mota nagusiak.
Konparazio Taula
| Ezaugarria | Homogeneoa | Heterogeneoa |
|---|---|---|
| Uniformetasuna | Guztiz uniformea osorik | Ez-uniformea, muga ikusgaiekin |
| Fase kopurua | Fase bakarreko | Bi fase edo gehiago |
| Partikula tamaina | Tamaina atomikoa/molekularra | Multzo handiak edo partikula ikusgaiak |
| Banaketa metodoa | Destilazioa edo lurrunketa | Iragazketa, dekantazioa edo sailkapena |
| Ikusgarritasuna | Osagaiak bereizezinak dira | Osagaiak askotan ikusten dira |
| Laginaren koherentzia | Lagin berdinak iturria edozein dela ere | Laginak kokapenaren arabera aldatzen dira |
Xehetasunak alderatzea
Faseen banaketa
Nahaste homogeneo batean, substantzia desberdinak hain ondo nahasten dira, ezen fase bakar baten antzera jokatzen baitute. Ur gazizko baso bati begiratzen badiozu, ezin duzu ikusi non amaitzen den ura eta non hasten den gatza. Alderantziz, nahaste heterogeneoek material desberdinen "poltsikoak" dituzte, hala nola uretan flotatzen duen olioa, non muga argi bat —edo interfazea— ikusten den bi substantzien artean.
Banaketa metodoak
Nahaste heterogeneoek osagai fisiko desberdinak dituztenez, askotan metodo fisiko sinpleak erabiliz bereiz daitezke, hala nola iragazki bat edo pintza pare bat erabiliz. Nahaste homogeneoek energia gehiago eskatzen duten prozesu kimiko edo termiko behar dituzte. Uretatik gatza ateratzeko, likidoa lurrundu edo destilazioa erabili behar duzu, molekulak oso estu integratuta baitaude iragazki sinple batek harrapatzeko.
Ezaugarri optikoak
Argiak nahaste hauekin modu ezberdinean elkarreragiten du partikulen tamainaren arabera. Disoluzio homogeneoak normalean gardenak dira, disolbatutako partikulak txikiegiak direlako argi-uhinak desbideratzeko. Nahaste heterogeneo askok, batez ere esnea edo lainoa bezalako koloideek, argia sakabanatuko dute Tyndall efektua izeneko fenomeno batean, itxura lainotsu edo opakoa emanez.
Definizioaren eskalagarritasuna
Definizioa batzuetan behaketa-eskalaren araberakoa izan daiteke. Giza eskalan, esnea homogeneoa dirudi likido zuri koherente bat dela dirudielako. Hala ere, mikroskopio baten azpian, esnea argi eta garbi heterogeneoa da, uretan flotatzen ari diren gantz eta proteina globulu txikiz osatua. Kimikan, normalean hauek maila mikroskopikoan oinarrituta definitzen ditugu.
Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea
Homogeneoa
Abantailak
- +Aurreikus daitezkeen kontzentrazioak
- +Denboran zehar egonkortasun handia
- +Erraz garraiatzen da
- +Erreakzio-abiadura uniformeak
Erabiltzailearen interfazea
- −Zaila bereizten.
- −Beroa behar du erauzteko
- −Ezpurutasunak ezkutatu ditzake.
- −Zaila da zatiak identifikatzea
Heterogeneoa
Abantailak
- +Bereizteko erraza.
- +Osagai ikusgaiak
- +Ez da ekipamendu espezializaturik behar
- +Ezaugarri anitzak
Erabiltzailearen interfazea
- −Lagin aurreikusezinak
- −Denborarekin finkatu daiteke
- −Zehaztasunez neurtzea zaila.
- −Erreakzio inkoherenteak
Ohiko uste okerrak
Likido garden guztiak homogeneoak dira.
Likido garden gehienak homogeneoak diren arren, nahaste heterogeneo batzuk une batez garden ager daitezke finkatu aurretik. Alderantziz, disoluzio homogeneo batzuk, kobre sulfato koloretsu sakona adibidez, guztiz uniformeak dira, baina ez dira "gardenak" koloregabeak diren zentzuan.
Nahaste homogeneoak substantzia 'puruak' dira.
Nahaste homogeneo bat nahaste bat da oraindik, ez substantzia puru bat. Substantzia puru bat atomo edo molekula mota bakarraz osatuta dago (ur destilatua bezala), eta nahaste homogeneo batek, berriz, hainbat substantzia nahastuta ditu (txorrotako ura bezala).
Nahaste heterogeneoek zati handiak eta ikusgaiak izan behar dituzte.
Nahaste heterogeneo asko, odola edo esnea bezala, begi hutsez uniformeak dirudite. Heterogeneo gisa sailkatzen dira partikulak molekulak baino handiagoak direlako eta azkenean finkatu egingo direlako edo zentrifugazio batekin bereiz daitezkeelako.
Ezin duzu solido homogeneorik izan.
Metal aleazioak solido homogeneoen adibide bikainak dira. Letoia, adibidez, kobre eta zink atomoak uniformeki banatzen diren disoluzio solidoa da, nahiz eta azken produktua bloke solido bat izan.
Sarritan Egindako Galderak
Kafea homogeneoa ala heterogeneoa da?
Zer da Tyndall efektua?
Atmosfera nahaste homogeneoa al da?
Zergatik da heterogeneoa laranja zukua mamiarekin?
Nahaste bat heterogeneotik homogeneora alda daiteke?
Odola homogeneoa al da?
Zer da aleazio bat testuinguru honetan?
Txorrotako ura substantzia purua ala nahaste bat da?
Zeintzuk dira nahaste heterogeneoen bi motak?
Nola sailkatzen duzu zereal-ontzi bat?
Epaia
Erabili 'homogeneoa' osagaiak bereiztezinak diren disoluzio perfektuki nahastuak deskribatzerakoan, eta 'heterogeneoa' osagai edo geruza desberdinak ikus edo fisikoki bereiz ditzakezun nahasteetarako.
Erlazionatutako Konparazioak
Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoa vs alkenoa
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Aminoazidoa vs. Proteina
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Azido sendoa vs. azido ahula
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Azidoa vs Basea
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.