Kobalente vs ioiko loturak
Kovalentzia eta ioien arteko loturen arteko konparazio honek azaltzen du nola desberdintzen diren beren eraketan, atomoen arteko elkarrekintzan eta propietate nagusietan, hala nola urtze-puntuetan, eroankortasun elektrikoan eta giro-tenperaturan duten egoera tipikoetan. Horrela, irakurleek ulertzen laguntzen du nola konbinatzen diren atomoak molekulak eta konposatuak osatzeko.
Nabarmendunak
- Elektroi elkartrukatzen dituzte lotura kobalenteek; lotura ionikoek, berriz, elektroiak transferitzen dituzte.
- Ionikoak konposatuak askotan fase-aldaketako tenperatura altuagoak dituzte kobalenteek baino.
- Karga duten ioien sare kristalinoak eratzen dituzte lotura ionikoek.
- Kobalente konposatuak egoera desberdinetan existitzen dira eta, normalean, eroankortasun elektrikorik gabeak izaten dira.
Zer da Kobalente lotura?
Atomoek elektroien bikoteak partekatzen dituzten lotura kimiko mota bat, konfigurazio egonkorrak lortzeko.
- Elektroi partekatzea barne hartzen duen lotura kimikoa
- Bi nonmetal atomoen artean gertatzen da normalean.
- Lotura-mekanismoa: balentzia-geruzak betetzeko elektroiak partekatzen dira
- Erabilgarriak diren propietateak: urtze- eta irakite-puntu baxuagoak
- Adibidez: Ura (H2O), metanoa (CH4)
Zer da Lotura ionikoa?
Ioi elkartruke kimikoa, ioien arteko karga elektrostatikoen erakarpenak sortua elektroien transferentzia ondoren.
- Elektroi transferentzia duten lotura kimikoa
- Metala eta ez-metalaren artean gertatzen da normalean
- Lotura-mekanismoa: elektroiak atomo batetik bestera mugitzen dira
- Ohiko propietateak: urtze- eta irakite-puntu altuak
- Adibidez: Sodio kloruroa (NaCl), magnesio oxidoa (MgO)
Konparazio Taula
| Ezaugarria | Kobalente lotura | Lotura ionikoa |
|---|---|---|
| Lotura-eraketa | Elektronen partekatzea | Elektroi transferentzia |
| Atomo inplikatutakoak | Bi ez-metal | Metal eta ez-metal |
| Elektronegatibotasun-diferentzia | Txiki edo antzekoa | Handi |
| Urtze-/Irakite-puntuak | Txikiagoa | Goiago |
| Elektrizitatearen eroankortasuna | Txarra | Ona urtuta edo disolbatuta dagoenean |
| Gela-egoeran dagoen egoera | Gas, likido edo solido bigun | Kristal solidoa |
| Uretan disolbagarritasuna | Polaritatearen arabera aldatzen da | Sarritan disolbagarriak |
| Molekularen egitura | Molekula diskretuak | Egitura hedakorra |
Xehetasunak alderatzea
Sorrera eta mekanismoa
Atomoek elektroien bikoteak partekatzen dituztenean sortzen dira lotura kobalenteak, atomo bakoitzak elektroi-egitura egonkorragoa lor dezan. Lotura ionikoak sortzen dira atomo batek elektroiak ematen dizkionean beste bati, ioiak karga kontrajarriak dituztela eta elkar erakartzen dutenak eratuz.
Atomo motak inplikatzen direnak
Ez-kovalentea nagusiki ez-metal atomoen artean gertatzen da, elektroiak erakartzeko joera antzekoa dutenen artean. Lotura ionikoa ohikoa da elektroia erraz hartzen duen ez-metal batekin afinitate elektroniko baxua duen metal batek elkarreragiten duenean.
Propietate fisikoak
Ioniko konposatuak normalean urtze- eta irakite-puntu altuak izaten dituzte, indar elektrostatiko sendoek ioiak solido-sare batean mantentzen dituztelako. Konposatu kobalenteek, berriz, urtze- eta irakite-puntu baxuagoak izaten dituzte, molekulak elkarren artean lotzen dituzten indarrak ahulagoak direlako.
Elektrizitatearen eroankortasuna
Konposatu ionikoek elektrizitatea eroan dezakete urtu edo disolbatuta daudenean, ioiak aske daudelako eta karga garraiatzen dutelako. Konposatu kobalenteek, berriz, normalean ez dute kargarik aske eta, beraz, ez dute elektrizitaterik eroaten gehienetan.
Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea
Kobalente lotura
Abantailak
- +Elektronen partekatzea
- +Molekula egonkorrak
- +Organikoa kimikan ohikoa
- +Apurtzeko energia txikiagoa
Erabiltzailearen interfazea
- −Normalean eroankortasun txarra
- −Fusio-puntu baxuagoak
- −Desberdinak disolbagarritasuna
- −Egitura malguagoak
Lotura ioniko
Abantailak
- +Urtze-puntu altuak
- +Disolbatuta eroaleak direnean
- +Indar elektrostatiko sendoa
- +Uretan disolbagarri izaten da
Erabiltzailearen interfazea
- −Bakarkako sare zurruna soilik
- −Metal–ez-metal arteko mugak ditu
- −Egoera-aldakortasun gutxiago
- −Disoziazioa lortzeko energia behar du
Ohiko uste okerrak
Ioi-loturak beti sendoagoak dira kobalente-loturak baino.
Loturaren indarra testuinguruaren araberakoa da. Sare ionikoek indar elektrostatiko sendoak dituzte, baina lotura kobalente espezifikoak apurtzeko energia handia behar izan dezakete, eta indarren arteko konparazioa ez da zuzena.
Uretan disolbatzen ez diren konposatu kobalenteak.
Zenbait molekula kobalente, batez ere polarrak direnak, hala nola ura, uretan disolba daitezke ur-molekulekin elkarrekintza egoki bat dutelako.
Metalak bakarrik eratu ditzakete lotura ionikoak.
Metalak eta ez-metalak inplikatzen ditu normalean lotura ionikoak, baina ioiak konplexuak eta ioiak molekularrak ere parte har dezakete elkarrekintza ionikoetan.
Kobalente-loturak beti partekatze berdina dakarte.
Elektroi partekatzea desberdina izan daiteke, lotura kobalente polarrak sortuz, non elektroiak atomo baten inguruan denbora gehiago igarotzen duten.
Sarritan Egindako Galderak
Kobalente eta ioien arteko loturen arteko desberdintasun nagusia zein da?
Zein lotura motak eroaten du elektrizitatea?
Zergatik dituzte konposatu ionikoek urtze-puntu altuak?
Kobalentezko konposatuak solidoak izan daitezke?
Ez al dira lotura kobalenteak molekula organikoetan soilik gertatzen?
Ez al dira ur disolbagarriak uran konposatu ioniko guztiak?
Lotura bat partzialki ionikoa eta partzialki kobalentea izan daiteke?
Bizidun organismoetan zein lotura mota da ohikoagoa?
Epaia
Kobalente-loturak atomoek elektroiak partekatzen dituztenean dira egokienak molekula bereiziak eratzeko, eta ohikoak dira metalak ez diren molekulen artean; aldiz, ioiko loturak metalak elektroiak metalak ez direnei transferitzen dizkietenean deskribatzeko hobeak dira, ioiko sareak sortuz. Aukeratu kobalentea kimika molekularreko testuinguruetarako eta ioikoa kristalino konposatuetarako, indar elektrostatiko sendoekin.
Erlazionatutako Konparazioak
Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa
Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.
Alkanoa vs alkenoa
Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.
Aminoazidoa vs. Proteina
Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.
Azido sendoa vs. azido ahula
Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.
Azidoa vs Basea
Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.