Comparthing Logo
kimikaegitura atomikoaisotopoakzientzia-hezkuntza

Zenbaki atomikoa vs. masa-zenbakia

Zenbaki atomikoaren eta masa-zenbakiaren arteko aldea ulertzea da taula periodikoa menperatzeko lehen urratsa. Zenbaki atomikoa elementu baten identitatea definitzen duen hatz-marka bakar gisa jokatzen duen bitartean, masa-zenbakiak nukleoaren pisu osoa adierazten du, elementu beraren isotopo desberdinak bereizteko aukera emanez.

Nabarmendunak

  • Zenbaki atomikoa elementu bat identifikatzen duen protoien kopuru zehatza da.
  • Masa-zenbakia nukleoan dauden partikula astunen (protoien eta neutroien) kopuru osoa da.
  • Zenbaki atomikoa masa-zenbakiari kentzeak zenbat neutroi dauden adierazten digu.
  • Isotopoak zenbaki atomiko bera baina masa-zenbaki desberdina duten atomoak dira.

Zer da Zenbaki atomikoa?

Atomo baten nukleoan aurkitzen diren protoien kopuru espezifikoa.

  • Elementuaren identitate berezia eta taula periodikoan duen posizioa zehazten ditu.
  • Atomo neutro batean, zenbaki atomikoa elektroi kopuruaren berdina ere bada.
  • Balio hau ez da inoiz aldatzen elementu espezifiko batentzat, bere egoera edozein dela ere.
  • Notazio zientifikoan, normalean, 'Z' ikurrarekin adierazten da.
  • Elementuak zenbaki horren ordena gero eta handiagoan antolatzen dira kimika modernoan.

Zer da Masa-zenbakia?

Atomo baten nukleoan dauden protoi eta neutroien batura osoa.

  • Atomo indibidual baten gutxi gorabeherako masa osoa adierazten du.
  • Zenbaki atomikoa ez bezala, balio hau elementu beraren atomoen artean alda daiteke.
  • 'A' ikurrarekin adierazten da notazio isotopikoan.
  • Zenbaki atomikoa balio honetatik kentzeak neutroi kopurua agerian uzten du.
  • Elektroiak zenbaketa honetatik kanpo geratzen dira, haien masa hutsala delako.

Konparazio Taula

EzaugarriaZenbaki atomikoaMasa-zenbakia
DefinizioaProtoi kopurua bakarrikProtoi eta neutroien batura
Ikur zientifikoaZA
RolaElementua definitzen du.Isotopoa zehazten du.
Kokapena notazioanNormalean azpiindize gisa idazten daNormalean goi-indize gisa idazten da
AldakortasunaElementu baten atomo bakoitzerako finkoaAlda daiteke (isotopteroak eratuz)
Taula periodikoaren erabileraLehen mailako ordenazio irizpideakEz da zuzenean zerrendatzen (batez besteko masa erabiltzen da horren ordez)

Xehetasunak alderatzea

Identitatea vs. Masa

Zenbaki atomikoa atomo baten "identifikazio txartela" da; protoi kopurua aldatzen baduzu, elementua bera aldatu duzu. Karbonoa beti da karbonoa, sei protoi dituelako. Bestalde, masa-zenbakiak atomo espezifiko baten pisua deskribatzen du. Karbono atomo bakoitzak sei protoi dituen arren, batzuek beste batzuek baino neutroi gehiago dituzte, eta horrek masa-zenbaki desberdinak sortzen ditu karbono izaten jarraitzen duten bitartean.

Partikula subatomikoak kalkulatzea

Bi zenbaki hauek elkarrekin lan egiten dute atomo baten anatomiaren irudi osoa emateko. Zenbaki atomikoari begiratuta, berehala jakingo duzu protoi kopurua. Neutroi kopurua aurkitzeko, zenbaki atomikoa masa-zenbakitik kendu besterik ez duzu egin behar. Aritmetika sinple hau da isotopoak nola desberdintzen diren beren propietate fisikoetan ulertzeko oinarria, portaera kimiko bera izan arren.

Isotopoak eta aldakuntzak

Masa-zenbakia isotopoak sortzen dituen aldagai nagusia da. Adibidez, Hidrogeno-1, Hidrogeno-2 (Deuterio) eta Hidrogeno-3 (Tritio) guztiek 1 zenbaki atomikoa dute. Haien masa-zenbakiak, ordea, 1, 2 eta 3 dira, hurrenez hurren, zero, neutroi bat edo bi dituztelako. Aldakuntza honek atomoaren egonkortasunean eragina izan dezake, eta kasu batzuetan propietate erradioaktiboak sor ditzake.

Notazioa eta arauak

Kimikako notazio estandarrean, masa-zenbakia elementuaren sinboloaren goiko ezkerrean kokatzen da, eta zenbaki atomikoa, berriz, beheko ezkerrean. Ikusmen-pilaketa honek zientzialariei nukleo baten barne-egitura azkar ebaluatzeko aukera ematen die. Taula periodikoak 'Pisu Atomikoa' erakusten duen bitartean —naturalki agertzen diren isotopo guztien batez besteko haztatua—, masa-zenbakia beti da zenbaki osoa atomo jakin batentzat.

Abantailak eta Erabiltzailearen interfazea

Zenbaki atomikoa

Abantailak

  • +Elementu identifikatzaile unibertsala
  • +Propietate kimikoak aurreikusten ditu
  • +Taula periodikoa antolatzen du
  • +Elektroi kopurua adierazten du

Erabiltzailearen interfazea

  • −Neutroien kopurua alde batera uzten du
  • −Ez du masa islatzen
  • −Isotopo guztientzat estatikoa
  • −Irudi nuklear osatugabea

Masa-zenbakia

Abantailak

  • +Isotopo espezifikoak identifikatzen ditu
  • +Neutroien kopurua kalkulatzen du
  • +Egonkortasun nuklearra adierazten du
  • +Pisu atomikoa islatzen du

Erabiltzailearen interfazea

  • −Ez dago taula periodikoan
  • −Elementu baten barruko aldaketak
  • −Ez du elementua identifikatzen
  • −Neutroien kenketa behar du

Ohiko uste okerrak

Mitologia

Masa-zenbakia taula periodikoan pisu atomikoaren berdina da.

Errealitatea

Taula periodikoan pisu atomikoa hamartarra da, isotopo guztien batez bestekoa baita. Masa-zenbakia beti zenbaki osoa da, atomo espezifiko baten protoiak eta neutroiak adierazten dituena.

Mitologia

Elementua aldatu gabe zenbaki atomikoa alda dezakezu.

Errealitatea

Zenbaki atomikoa aldatzen bada, elementua ere aldatzen da. Adibidez, nitrogeno atomo batek (7 zenbaki atomikoa) protoi bat galtzen badu, karbono bihurtzen da (6 zenbaki atomikoa).

Mitologia

Elektroiak masa-zenbakiaren parte dira, atomoaren parte direlako.

Errealitatea

Elektroiak hain dira izugarri arinak (protoi baten masaren 1/1836ren inguru) ezen ez baitute atomoaren masan ekarpen handirik egiten. Beraz, masa-zenbakitik kanpo geratzen dira.

Mitologia

Elementu baten atomo guztiek masa-zenbaki bera dute.

Errealitatea

Elementu gehienek isotopo anitz dituzte, hau da, elementu beraren atomoek neutroi kopuru desberdinak izaten dituzte eta, ondorioz, masa-zenbaki desberdinak.

Sarritan Egindako Galderak

Nola aurki dezaket neutroi kopurua bi balio hauek erabiliz?
Neutroien kopurua aurkitzea kenketa-lan erraza da. Masa-zenbakia hartu (protoi eta neutroien batura) eta zenbaki atomikoa kentzen duzu (protoiak bakarrik). Emaitza nukleoan ezkutatuta dauden neutroien kopurua da. Adibidez, atomo batek 14 masa-zenbakia eta 6 zenbaki atomikoa baditu, 8 neutroi ditu.
Zenbaki masikoa zenbaki atomikoa baino txikiagoa izan daiteke?
Ez, hori fisikoki ezinezkoa da. Masa-zenbakia protoien eta neutroien batura denez, eta zenbaki atomikoa protoiak bakarrik direnez, masa-zenbakia beti izango da zenbaki atomikoaren berdina edo handiagoa. Berdinak diren kasu bakarra Hidrogeno-1ean da, protoi bat eta zero neutroi dituena.
Non daude zenbaki hauek taula periodikoan?
Taula periodiko estandar batean, zenbaki atomikoa elementuaren karratuaren goialdean nabarmen agertzen da normalean. Bitxia bada ere, atomo jakin baten masa-zenbakia ez da normalean agertzen. Horren ordez, behealdean 'Batez besteko masa atomikoa' ikusiko duzu, hau da, naturan aurkitzen diren elementu horren isotopo guztien batez besteko kalkulatua.
Zergatik deitzen zaio zenbaki atomikoari 'Z'?
'Z' ikurra alemanezko 'Zahl' hitzetik dator, eta 'zenbakia' esan nahi du, besterik gabe. Nukleoaren ulermen modernoa baino lehen, 'Atomzahl' edo 'Zenbaki Atomikoa' deitzen zitzaion. Konbentzio hau nazioarteko literatura zientifikoan itsatsita geratu zen eta gaur egun ere kimikariek erabiltzen dute protoi kopurua adierazteko.
Erreakzio kimiko batean zehar masa-zenbakia aldatzen al da?
Ez, masa-zenbakia konstante mantentzen da erreakzio kimiko estandarretan zehar. Erreakzio kimikoek elektroiak partekatzea edo transferitzea dakarte, eta horiek ez dira masa-zenbakiaren parte. Erreakzio nuklearrek bakarrik, fisioak edo fusioak bezala, alda dezakete nukleo bateko protoi edo neutroien kopurua.
Zer gertatzen da atomo batek masa-zenbaki desberdinak baditu?
Atomoek zenbaki atomiko bera baina masa-zenbaki desberdinak dituztenean, isotopo deitzen zaie. Kimikoki, ia berdin jokatzen dute, elektroi kopuru bera baitute. Fisikoki, ordea, dentsitate, irakite-puntu edo erradioaktibitate-maila desberdinak izan ditzakete nukleoan dagoen masa gehigarriagatik.
Nola idatzi elementu bat isotopo notazioa erabiliz?
Isotopo bat idazteko, masa-zenbakia goi-indize gisa (goian) eta zenbaki atomikoa azpiindize gisa (behean) jartzen dira ikur kimikoaren ezkerrean. Adibidez, Karbono-14ak '14' bat izango luke goian eta '6' bat behean, eta ondoren 'C' handi bat. Horrek datu nuklear guztiak argi erakusten ditu bloke txiki batean.
Zenbaki atomikoa beti zenbaki osoa al da?
Bai, zenbaki atomikoa beti zenbaki osoa izan behar da. Protoi baten zatikirik ezin denez izan, kontaketa beti izango da zenbaki osoa. Elementu baten taula periodikoan zenbaki hamartar bat ikusten baduzu, hori batez besteko masa atomikoa da, ez zenbaki atomikoa.
Zergatik da garrantzitsua masa-zenbakia medikuntzan?
Masa-zenbaki espezifikoak funtsezkoak dira irudi medikoetarako eta tratamenduetarako. Adibidez, iodo-131 tiroideko arazoak tratatzeko erabiltzen da, bere masa-zenbaki espezifikoak erradioaktibo bihurtzen duelako. Masa-zenbaki jakin bat duen isotopo bat aukeratuz, medikuek substantziak gorputzean nola mugitzen diren jarrai dezakete edo zelula espezifikoak tratamendurako hartu ditzakete helburu.
Bi elementu ezberdinek masa-zenbaki bera izan dezakete?
Bai, posible da, eta atomo hauei 'isobara' deitzen zaie. Adibidez, Karbono-14ak eta Nitrogeno-14ak 14ko masa-zenbakia dute. Hala ere, elementu guztiz desberdinak dira, haien zenbaki atomikoak desberdinak direlako (6 Karbonoarentzat eta 7 Nitrogenoarentzat), hau da, protoi kopuru desberdinak dituzte.

Epaia

Erabili zenbaki atomikoa zein elementurekin ari zaren lanean edo taula periodikoan duen posizioa identifikatu behar duzunean. Erabili masa-zenbakia neutroien kopurua kalkulatzen ari zarenean edo elementu bakar baten isotopo desberdinak bereizten ari zarenean.

Erlazionatutako Konparazioak

Aldaketa fisikoa vs. aldaketa kimikoa

Konparaketa honek materiaren aldaketa fisiko eta kimikoen arteko oinarrizko desberdintasunak aztertzen ditu, egitura molekularrean, energia-trukean eta itzulgarritasunean arreta jarriz. Bereizketa hauek ulertzea ezinbestekoa da substantziek mundu naturalean eta laborategiko ingurune kontrolatuetan nola elkarreragiten duten ulertzeko, beha daitezkeen propietateen eta barne-konposizioen bidez.

Alkanoa vs alkenoa

Alkanoen eta alkenoen arteko desberdintasunak azaltzen dituen konparazioa da hau, kimika organikoan, egitura, formulak, erreaktibitatea, erreakzio tipikoak, propietate fisikoak eta erabilera arruntak aztertzen dituena, karbono-karbono lotura bikoitzaren presentziak edo ausentziak beren portaera kimikoan duen eragina erakusteko.

Aminoazidoa vs. Proteina

Funtsean lotuta egon arren, aminoazidoek eta proteinek eraikuntza biologikoaren etapa desberdinak adierazten dituzte. Aminoazidoek eraikuntza molekularreko banakako blokeak dira, eta proteinak, berriz, unitate hauek sekuentzia espezifikoetan elkartzen direnean sortzen diren egitura funtzional konplexuak dira, organismo bizidun baten ia prozesu guztiak elikatzeko.

Azido sendoa vs. azido ahula

Konparaketa honek azido sendoen eta ahulen arteko bereizketa kimikoak argitzen ditu, uretan duten ionizazio-maila desberdinetan arreta jarriz. Lotura molekularren indarrak protoi askapena nola baldintzatzen duen aztertuz, desberdintasun horiek pH mailetan, eroankortasun elektrikoan eta erreakzio kimikoen abiaduran nola eragiten duten aztertzen dugu laborategiko eta industria-inguruneetan.

Azidoa vs Basea

Kimikaren barruan azido eta baseen arteko konparazioa aztertzen da, euren ezaugarri definitzaileak, disoluzioetan duten portaera, propietate fisiko eta kimikoak, adibide arruntak eta eguneroko zein laborategiko testuinguruetan nola desberdintzen diren azalduz, erreakzio kimikoetan, adierazleetan, pH mailetan eta neutralizazioan duten zeregina argitzeko.