Kuigi mõlemad esinevad segudena, erinevad lahused ja kolloidid põhimõtteliselt osakeste suuruse ja valgusega suhtlemise poolest. Lahused on molekulaarsel tasandil täiesti läbipaistvad ja ühtlased segud, samas kui kolloidid sisaldavad suuremaid molekulide klastreid, mis jäävad hõljuma, luues sageli peene häguse välimuse või hajutades laserkiiri Tyndalli efekti kaudu.
Homogeenne segu, kus lahustunud aine lahustub lahustis täielikult, moodustades ühtse selge faasi.
Segu, mis sisaldab keskmise suurusega osakesi, mis jäävad suspensiooniks, selle asemel et täielikult lahustuda.
| Funktsioon | Lahendus | Kolloid |
|---|---|---|
| Osakeste suurus | Alla 1 nm | 1 nm kuni 1000 nm |
| Osakeste nähtavus | Nähtamatu isegi mikroskoobi all | Nähtav ultramikroskoobiga |
| Valguse interaktsioon | Läbipaistev (ei haju) | Läbipaistev/läbipaistmatu (hajutab valgust) |
| Stabiilsus | Väga stabiilne | Üldiselt stabiilne |
| Eraldusmeetod | Destilleerimine või aurustamine | Ultrafiltreerimine või tsentrifuugimine |
| Homogeensus | Homogeenne | Heterogeenne (mikroskoopilisel tasandil) |
Nende kahe vaheline piir on rangelt füüsikaline suurus. Lahuses laguneb lahustunud aine üksikuteks ioonideks või molekulideks, muutes selle tõeliseks ühefaasiliseks süsteemiks. Kolloidid hõlmavad suuremaid molekulide agregaate, mis on piisavalt suured, et eristuda lahustist, kuid piisavalt väikesed, et Browni liikumine takistaks neil vajumast.
Kui suunata taskulamp soolasesse vette, ei näe te vedeliku sees olevat kiirt, sest osakesed on liiga väikesed, et valguslaineid segada. Seevastu kolloid, näiteks lahjendatud piim või udune õhk, püüab valguse kinni ja helendab. See nähtus, mida tuntakse Tyndalli efektina, on lihtsaim viis nende eristamiseks laboris või köögis.
Mõlemad segud on muljetavaldavalt kauapüsivad võrreldes suspensioonidega, mis settivad kiiresti. Lahused on aga nii fundamentaalselt seotud, et nende eraldumiseks on vaja faasimuutusi, näiteks keetmist. Kolloide saab mõnikord purustada või "koaguleerida", lisades elektrolüüte või kasutades osakeste kokkusurumiseks kiireid tsentrifuuge.
Lahused on kõikjal keemias ja hüdratsioonis, näiteks õhk, mida me hingame, või haiglates kasutatavad intravenoossed vedelikud. Kolloidid domineerivad bioloogia- ja kulinaarses maailmas. Teie veri, tint teie pastapliiatsis ja isegi vahukoor magustoidul on kõik keerukad kolloidsüsteemid, kus eksisteerivad koos erinevad aine olekud.
Kõik läbipaistvad vedelikud peavad olema lahused.
Mõnede kolloidide osakesed on nii väikesed, et need on palja silmaga nähtavad. Lahuse olemasolu saab kinnitada ainult Tyndalli efekti laseriga kontrollides.
Kolloidid settivad lõpuks, kui neid piisavalt kaua rahule jätta.
Erinevalt suspensioonidest stabiliseeruvad tõelised kolloidid Browni liikumise ja elektrostaatiliste jõudude abil. Nad püsivad segunetuna lõputult, välja arvatud juhul, kui keemiline või füüsikaline muutus sunnib neid klompima.
Piim on lihtne vedel lahus.
Piim on tegelikult keeruline kolloid, mida nimetatakse emulsiooniks. See koosneb pisikestest rasvagloobulitest ja vees suspensioonina paiknevatest valguklastritest.
Lahus saab olla ainult vedelikus lahustunud tahke aine.
Lahused võivad esineda mis tahes olekus. Teras on tahke aine tahkes lahuses ja atmosfäär on gaas gaasis lahus.
Valige lahus, kui vajate keemiliste reaktsioonide või hüdratsiooni jaoks ideaalselt ühtlast ja läbipaistvat segu. Valige kolloid, kui vajate spetsiifilisi tekstuure, valgust hajutavaid omadusi või keerukat toitainete kohaletoimetamist, nagu on näha paljudes toiduainetes ja bioloogilistes vedelikes.
Aatomnumbri ja massinumbri erinevuse mõistmine on perioodilisustabeli omandamise esimene samm. Kui aatomnumber toimib unikaalse sõrmejäljena, mis määrab elemendi identiteedi, siis massinumber kajastab tuuma kogukaalu, võimaldades meil eristada sama elemendi erinevaid isotoope.
See võrdlus käsitleb keemias happeid ja aluseid, selgitades nende määratlevad tunnused, käitumist lahustes, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, tavalisi näiteid ning kuidas nad erinevad igapäevaelus ja laboritingimustes, et selgitada nende rolli keemilistes reaktsioonides, indikaatorites, pH-tasemetes ja neutralisatsioonis.
See põhjalik juhend uurib alifaatsete ja aromaatsete süsivesinike, orgaanilise keemia kahe peamise haru, põhilisi erinevusi. Uurime nende struktuurilisi aluseid, keemilist reaktsioonivõimet ja mitmekesiseid tööstuslikke rakendusi, pakkudes selget raamistikku nende erinevate molekulaarklasside tuvastamiseks ja kasutamiseks teaduslikus ja kaubanduslikus kontekstis.
See võrdlus selgitab alkaanide ja alkeenide erinevusi orgaanilises keemias, käsitledes nende struktuuri, valemeid, reaktsioonivõimet, tüüpilisi reaktsioone, füüsikalisi omadusi ning tavapäraseid kasutusalasid, et näidata, kuidas süsinik-süsinik kaksikside olemasolu või puudumine mõjutab nende keemilist käitumist.
Kuigi aminohapped ja valgud on omavahel põhimõtteliselt seotud, esindavad nad bioloogilise ehituse erinevaid etappe. Aminohapped toimivad üksikute molekulaarsete ehitusplokkidena, samas kui valgud on keerulised funktsionaalsed struktuurid, mis tekivad siis, kui need üksused ühenduvad kindlates järjestustes, et anda jõudu peaaegu kõigile elusorganismi protsessidele.
