Orgaanilised vs anorgaanilised ühendid
See artikkel võrdleb keemias orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid, käsitledes nende definitsioone, struktuure, omadusi, päritolu ning tüüpilisi näiteid, et näidata, kuidas erinevad süsinikusisaldus, sidemete mustrid, füüsikalised tunnused ja reaktsioonivõime nende kahe peamise keemiliste ainete klassi vahel.
Esiletused
- Orgaanilised ühendid põhinevad peamiselt süsinikul ja vesinikul.
- Anorgaanilised ühendid sisaldavad sageli metalle või lihtsaid süsinikuvabu molekule.
- Kovalentne side on domineeriv orgaanilises keemias, samas kui iooniline ja metalliline side on levinud anorgaanilises keemias.
- Orgaanilised ühendid on üldiselt vähem termiliselt stabiilsed ja vähem vees lahustuvad kui anorgaanilised ühendid.
Mis on Orgaanilised ühendid?
Süsinikupõhised molekulid, mis tavaliselt sisaldavad vesinikku, moodustavad elusüsteemide ja paljude sünteetiliste materjalide aluse.
- Kategooria: Süsinikul põhinevad keemilised ühendid
- Põhielement: Süsinik koos vesinikuga
- Sidumine: peamiselt kovalentne
- Tüüpilised omadused: Madalam sulamis- ja keemistemperatuur
- Näited: glükoos, metaan, etanool, valgud
Mis on Anorgaanilised ühendid?
Keemilised ained, mida üldiselt ei iseloomusta süsinik-vesiniksidemed, leiduvad mineraalides, soolades, metallides ja paljudes lihtsamates molekulides.
- Kategooria: Anorgaanilised keemilised ühendid
- Põhielement: paljud elemendid, sealhulgas metallid ja mittemetallid
- Iooniline, kovalentne või metalliline side
- Tüüpilised omadused: Kõrgemad sulamis- ja keemistemperatuurid
- Näited: Vesi, naatriumkloriid, väävelhape
Võrdlustabel
| Funktsioon | Orgaanilised ühendid | Anorgaanilised ühendid |
|---|---|---|
| Määratlev tunnusjoon | Sisaldab süsinikku koos vesinikuga | Tavaliselt puuduvad süsinik-vesinik sidemed |
| Peamised elemendid | Süsinik, vesinik, O/N/S/P | Mitmesugused elemendid, sh. metallid |
| Sidumistüüp | Enamasti kovalentne | Ioonsed, kovalentsed, metallilised |
| Sulamis-/keemistemperatuur | Üldiselt madalam | Üldiselt kõrgem |
| Veelduvus vees | Tihti madal | Tihti kõrge |
| Elektriline juhtivus | Lahja lahuses | Sageli hea lahendusena |
| Esinemine | Seotud bioloogiliste süsteemidega | Leitakse mineraalides ja elutaaines |
| Täpsus | Sageli keerulised ahelad/tsüklid | Tihti on lihtsamad struktuurid |
Üksikasjalik võrdlus
Koostis ja määratlus
Orgaanilised ühendid on määratletud süsiniku aatomite järgi, mis on enamasti seotud vesinikuga, moodustades nende molekulaarsete struktuuride selgroo. Anorgaanilised ühendid hõlmavad laia valikut aineid, mis ei vasta sellele süsinik-vesinik mustrile ning võivad sisaldada metalle, sooli, lihtsaid gaase või mineraale.
Sidumine ja struktuur
Orgaanilised molekulid moodustavad tavaliselt kovalentseid sidemeid, mis annavad keerulisi ahelaid, tsükleid ja kolmemõõtmelisi struktuure. Anorgaanilised ühendid tuginevad sageli ioonilistele ja metallilistele sidemetele, mis viivad kristallvõre või lihtsamate molekulide kooslusteni.
Füüsikalised omadused
Orgaanilised ühendid omavad sageli madalamat sulamis- ja keemistemperatuuri ning võivad toatemperatuuril esineda gaasidena või vedelikena. Vastupidi on anorgaanilised ained tavaliselt tahked ained, millel on kõrgem termiline stabiilsus, mis peegeldab tugevamat ioonset või metallilist sidet.
Lahustuvus ja elektrijuhtivus
Orgaanilised ühendid kalduvad lahustuma mittepolaarsetes orgaanilistes lahustites ja juhivad harva elektrit lahuses, sest nad ei moodusta ioone. Anorgaanilised ühendid lahustuvad sageli vees ja dissotsieeruvad ioonideks, võimaldades neil elektrit juhtida.
Plussid ja miinused
Orgaanilised ühendid
Eelised
- +Keerulised struktuurid
- +Elulisvõtlik
- +Mitmekülgne valik
- +Madalamad sulamistemperatuurid
Kinnitatud
- −Väike vees lahustuvus
- −Piiratud juhtivus
- −Sageli muutlik
- −Aeglasemad reaktsioonid
Anorgaanilised ühendid
Eelised
- +Kõrge stabiilsus
- +Hea elektrijuhtivus
- +Vee lahustuvus
- +Lihtsad konstruktsioonid
Kinnitatud
- −Vähem bioloogilist tähtsust
- −Võib olla söövitav
- −Kõrged sulamistemperatuurid
- −Vähem mitmekülgne sidumine
Tavalised eksiarvamused
Orgaanilised ühendid leiduvad ainult elusorganismides.
Kõik orgaanilised ühendid ei pärine elusorganismidest; paljud sünteesitakse laborites ja tööstusprotsessides, kuid sisaldavad siiski süsinik-vesinikstruktuure.
Anorgaanilised ühendid ei sisalda kunagi süsinikku.
Mõned anorgaanilised ühendid, nagu süsinikdioksiid ja karbonaadid, sisaldavad süsinikku, kuid puuduvad neil süsinik-vesinikside, mis on tüüpilised orgaanilise keemia jaoks.
Kõik süsiniku sisaldavad ühendid on orgaanilised.
Mõned süsinikuühendid, nagu süsinikmonooksiid ja süsinikdioksiid, ei vasta orgaanilise klassifikatsiooni kriteeriumidele, kuna neil puuduvad iseloomulikud süsinik-vesinikside mustrid.
Orgaanilised ühendid ei lahustu alati vees.
Paljud orgaanilised molekulid ei lahustu vees hästi, sest nad on mittepolaarsed ja eelistavad pigem orgaanilisi lahusteid.
Sageli küsitud küsimused
Mida teeb ühendi orgaaniliseks?
Kas anorgaanilised ühendid võivad sisaldada süsinikku?
Miks on orgaanilised ühendid bioloogias olulised?
Kas anorgaanilised ühendid juhivad elektrit?
Kas kõik orgaanilised ühendid on põlevad?
Kuidas erinevad sulamistemperatuurid orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel?
Milline lahusti lahustab orgaanilisi ühendeid?
Millised on tüüpilised anorgaaniliste ühendite näited?
Otsus
Orgaanilised ühendid on parimad valik, kui räägitakse süsinikupõhisest keemiast, bioloogilistest molekulidest või polümeeride sünteesist, samas kui anorgaanilised ühendid sobivad paremini teemade puhul, mis käsitlevad sooli, metalle, mineraale ja lihtsaid väikeseid molekule. Iga kategooria rõhutab erinevaid keemilisi printsiipe, mis on olulised nii õppuritele kui ka professionaalidele.
Seotud võrdlused
Aatomnumber vs massinumber
Aatomnumbri ja massinumbri erinevuse mõistmine on perioodilisustabeli omandamise esimene samm. Kui aatomnumber toimib unikaalse sõrmejäljena, mis määrab elemendi identiteedi, siis massinumber kajastab tuuma kogukaalu, võimaldades meil eristada sama elemendi erinevaid isotoope.
Acid vs Base
See võrdlus käsitleb keemias happeid ja aluseid, selgitades nende määratlevad tunnused, käitumist lahustes, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, tavalisi näiteid ning kuidas nad erinevad igapäevaelus ja laboritingimustes, et selgitada nende rolli keemilistes reaktsioonides, indikaatorites, pH-tasemetes ja neutralisatsioonis.
Alifaatsed vs aromaatsed ühendid
See põhjalik juhend uurib alifaatsete ja aromaatsete süsivesinike, orgaanilise keemia kahe peamise haru, põhilisi erinevusi. Uurime nende struktuurilisi aluseid, keemilist reaktsioonivõimet ja mitmekesiseid tööstuslikke rakendusi, pakkudes selget raamistikku nende erinevate molekulaarklasside tuvastamiseks ja kasutamiseks teaduslikus ja kaubanduslikus kontekstis.
Alkaan vs alkeen
See võrdlus selgitab alkaanide ja alkeenide erinevusi orgaanilises keemias, käsitledes nende struktuuri, valemeid, reaktsioonivõimet, tüüpilisi reaktsioone, füüsikalisi omadusi ning tavapäraseid kasutusalasid, et näidata, kuidas süsinik-süsinik kaksikside olemasolu või puudumine mõjutab nende keemilist käitumist.
Aminohape vs valk
Kuigi aminohapped ja valgud on omavahel põhimõtteliselt seotud, esindavad nad bioloogilise ehituse erinevaid etappe. Aminohapped toimivad üksikute molekulaarsete ehitusplokkidena, samas kui valgud on keerulised funktsionaalsed struktuurid, mis tekivad siis, kui need üksused ühenduvad kindlates järjestustes, et anda jõudu peaaegu kõigile elusorganismi protsessidele.