Müüt
Kõik metallid on toatemperatuuril tahked.
Tõelisus
Kui enamikul metallid on toatemperatuuril tahked, siis on erandeid, nagu elavhõbe, mis on selles tingimuses vedel.
keemiametallidmittemetallidaineomadusedperioodilisustabel
Metall vs mittemetall
See võrdlus selgitab metallide ja mittemetallide põhilisi erinevusi ja sarnasusi keemias, keskendudes nende füüsikalistele omadustele, keemilisele käitumisele, levinud näidetele ning rollidele perioodilisustabelis, et aidata mõista, kuidas need kaks peamist elemendiklassi üksteisest erinevad ja omavahel mõjuvad.
Esiletused
- Metallid on tüüpiliselt tahked, läikivad ning juhivad hästi soojust ja elektrit.
- Mitte-metallid on sageli tuhmid, ei juhi hästi elektrit ega soojust ning võivad olla tahked, vedelad või gaasilised.
- Metallid deformeeruvad jõu mõjul, kuna nad on sepistatavad ja venitatavad; mittemetallid seda ei tee.
- Keemilised reaktsioonid erinevad: metallid kalduvad elektrone loovutama, samas kui mittemetallid neid võtavad või jagavad.
Mis on Metall?
Element, mis tavaliselt juhib hästi soojust ja elektrit ning mida saab vormida ilma purunemata.
- Kategooria: Keemilise elemendi liigitus
- Enamuseis enamustikuline toatemperatuuril, mõned erandid.
- Soojus- ja elektrijuhtivus: hea soojus- ja elektrijuht
- Füüsikalised omadused: sepistatavad, venitatavad ja sageli läikivad
- Keemiline kalduvus: tavaliselt loovutab elektrone, et moodustada positiivseid ioone
Mis on Mitte metall?
Element, mis tavaliselt halvasti soojust ja elektrit juhib ning millel on sageli tuhm ja rabe välimus.
- Kategooria: Keemilise elemendi liigitus
- Olek: võib olla tahke, vedel või gaasiline toatemperatuuril
- Soojuse ja elektri halb juhtivus
- Füüsikalised omadused: üldiselt haprad ja mittevenitatavad
- Keemiline kalduvus: Tihti võtab või jagab reaktsioonides elektrone
Võrdlustabel
| Funktsioon | Metall | Mitte metall |
|---|---|---|
| Toatemperatuuril olek | Enamasti tahked (mõned vedelad erandid) | Võib olla tahke, vedel või gaasiline |
| Läige | Särav ja peegeldav | Matt või mittepeegeldav |
| Elektritakistus | Suur elektrijuhtivus | Väike elektrijuhtivus |
| Soojusjuhtivus | Hea elektrijuhtivusega | Halb juhtivus |
| Painduvus | Painduv | Kübev või mitte sepistatav |
| Painduvus | Painduv | Mitteduktuunita |
| Ioonide moodustumine | Vormib positiivseid ione (katioone) | Vormib negatiivseid ione (anioone) |
| Oksiiditüüp | Aluselised oksiidid | Happelised või neutraalsed oksiidid |
| Tihedus | Üldiselt kõrge | Üldiselt madal |
Üksikasjalik võrdlus
Füüsikalised omadused
Metallid on tavaliselt toatemperatuuril tahked, läikiva pinnaga, mis peegeldab valgust, andes neile läikiva välimuse. Mittemetallidel see läige puudub ja nad võivad paista tuhmidena; nad võivad esineda tahkete, vedelate või gaasiliste ainena ning on sageli haprad, mitte sepistatavad ega venitatavad.
Juhtivus ja sidumised
Metallid võimaldavad soojus- ja elektrienergiat kergesti läbi neist liikuda vabade elektronide tõttu oma struktuuris, mistõttu neid kasutatakse laialdaselt juhtmete ja soojusrakendustes. Mittemetallid tavaliselt ei juhi soojust ega elektrit hästi, sest nende elektronid on tugevamini seotud, mis muudab nad headeks isolaatoriteks paljudes olukordades.
Keemiline käitumine
Keemilistes reaktsioonides kalduvad metallid loovutama elektrone ja moodustama positiivselt laetud ioone, aidates kaasa ioonsete sidemete tekkele mittemetallidega. Mittemetallid omakorda sageli võtavad elektrone juurde või jagavad neid ning võivad moodustada mitmesuguseid ühendeid, sealhulgas kovalentseid molekule ja happelisi oksiide.
Mehaanilised omadused
Metallid saab vasaraga õhukesteks lehtedeks taguda või traatideks venitada, kuna nad suudavad deformeeruda purunemata, mis on kasulik tootmises ja ehituses. Mittemetallid purunevad või murenevad tavaliselt jõu mõjul, sest nad ei ole sitked ega sepistatavad, mis piirab nende mehaanilist vormimist.
Reaktiivsusmustrid
Metallid reageerides hapnikuga tavaliselt moodustades aluselisi oksiide, mis võivad veega reageerida, andes aluselisi lahuseid, samas kui mittemetallid moodustavad tavaliselt happelisi või neutraalseid oksiide. Need vastandlikud reaktsioonid peegeldavad erinevusi metallide ja mittemetallide vahelistes keemilistes protsessides.
Plussid ja miinused
Metall
Eelised
- + Suur elektrijuhtivus
- + Painduv ja venivus
- + Tugevad ja tihedad
- + Kasulikud ehituses
Kinnitatud
- − Võib korrodeeruda
- − Raskus kaal
- − Kõrged sulamistemperatuurid
- − Mitteisolaatorid
Mitte metall
Eelised
- + Headavad isolaatorid
- + Aine olekute mitmekesisus
- + Võivad moodustada mitmesuguseid ühendeid
- + Sageli kergekaalulised
Kinnitatud
- − Väike elektrijuhtivus
- − Kui tahke, siis habras
- − Piiratud mehaaniline vormimine
- − Madalamad sulamistemperatuurid
Tavalised eksiarvamused
Müüt
Mitte metallid ei suuda elektrijuhtivust esineda üheski vormis.
Tõelisus
Enamik mittemetalle on halvad elektrijuhid, kuid teatud vormid, nagu grafiit, suudavad elektri voolu juhtida oma unikaalsete elektronstruktuuride tõttu.
Müüt
Metallid reageerivad alati kiiresti veega.
Tõelisus
Mõned metallid reageerivad veega aeglasemalt või vajavad kindlaid tingimusi, ja mitte kõik metallid ei reageeri igapäevastes tingimustes energiliselt.
Müüt
Mitte-metallid moodustavad alati happelisi oksiide.
Tõelisus
Mitte metallilised oksüüdid võivad olla happelised või neutraalsed sõltuvalt elemendist ja selle oksüdatsiooniastmest, mis põhjustab mitmesuguseid keemilisi käitumisi.
Sageli küsitud küsimused
Mis teeb metallidest head elektrijuhidusid?
Metallidel on vabad elektronid, mis saavad materjalis kergesti liikuda, võimaldades elektrivoolu läbida minimaalse takistusega. See elektronide liikuvus aitab kaasa nende soojusjuhtivuse efektiivsusele.
Kas on metalle üldiste omaduste suhtes erandeid?
Jah. Näiteks elavhõbe on metall, mis on toatemperatuuril vedelas olekus, ja mitte kõik metallid ei ole ühtviisi kõvad ega reaktiivsed. Need erinevused tulenevad aatomstruktuuri ja sidemete erinevustest.
Miks kasutatakse mittemetalle sageli isolaatoritena?
Mitte-metallidel puuduvad vabad elektronid ning nad hoiavad oma elektrone tihedalt kinni, takistades elektri- või soojusvoolu kerget liikumist. See muudab nad sobivaks rakendustes nagu juhtmete isoleerimine ja soojusbarjäärid.
Kas do metallid ja mittemetallid ühendeid koos?
Jah. Metallid ja mittemetallid reageerivad sageli, moodustades ioonseid ühendeid, kus metallid loovutavad elektrone ja muutuvad positiivseteks ioonideks, samas kui mittemetallid neid elektrone omastavad ja muutuvad negatiivseteks ioonideks, mille tulemuseks on tugev elektrostaatiline tõmbumine.
Kas nonmetall olla tahke toatemperatuuril?
Mitte-metallid võivad olla toatemperatuuril kindlasti tahked, nagu süsinik ja väävel, kuid nad võivad olla ka gaasilised nagu hapnik või vedelad nagu broom, näidates metallidest laiemat agregaatolekute valikut.
Kuidas erineb metalliline side mittemetallilisest sidemest?
Metalliline side on positiivsete ioonide võre koos delokaliseeritud elektronide merega, mis võimaldab elektrijuhtivust ja sepistatavust. Mittemetallid osalevad sagedamini kovalentses või ioonilises sidemes, mis ei luba vabade elektronide liikumist.
Miks mittetaolud kalduvad pigem negatiivseid ioone?
Mittemetallidel on väliskihis rohkem elektrone ja tugevam elektrone ligitõmbav jõud, mistõttu nad omandavad reaktsioonide käigus sageli elektrone, et täita oma valentskiht, mille tulemuseks on negatiivselt laetud ioonid.
Kas on kõik elemendid kas metallid või mittemetallid?
Enamik elemente liigitatakse metallideks või mittemetallideks, kuid leidub ka metalloide, millel on vahepealsed omadused, ühendades mõlema kategooria teatud kontekstides.
Otsus
Metallid ja mittemetallid näitavad oma aatomstruktuurist tulenevalt põhimõtteliselt erinevaid füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Metallid on eelistatud valik rakendustes, kus on oluline tugevus, juhtivus ja vormitavus, samas kui mittemetallid on hädavajalikud juhul, kui on oluline isoleerimine, keemiline mitmekesisus ja aine erinevad olekud.
Seotud võrdlused
Aatomnumber vs massinumber
Aatomnumbri ja massinumbri erinevuse mõistmine on perioodilisustabeli omandamise esimene samm. Kui aatomnumber toimib unikaalse sõrmejäljena, mis määrab elemendi identiteedi, siis massinumber kajastab tuuma kogukaalu, võimaldades meil eristada sama elemendi erinevaid isotoope.
Acid vs Base
See võrdlus käsitleb keemias happeid ja aluseid, selgitades nende määratlevad tunnused, käitumist lahustes, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, tavalisi näiteid ning kuidas nad erinevad igapäevaelus ja laboritingimustes, et selgitada nende rolli keemilistes reaktsioonides, indikaatorites, pH-tasemetes ja neutralisatsioonis.
Alifaatsed vs aromaatsed ühendid
See põhjalik juhend uurib alifaatsete ja aromaatsete süsivesinike, orgaanilise keemia kahe peamise haru, põhilisi erinevusi. Uurime nende struktuurilisi aluseid, keemilist reaktsioonivõimet ja mitmekesiseid tööstuslikke rakendusi, pakkudes selget raamistikku nende erinevate molekulaarklasside tuvastamiseks ja kasutamiseks teaduslikus ja kaubanduslikus kontekstis.
Alkaan vs alkeen
See võrdlus selgitab alkaanide ja alkeenide erinevusi orgaanilises keemias, käsitledes nende struktuuri, valemeid, reaktsioonivõimet, tüüpilisi reaktsioone, füüsikalisi omadusi ning tavapäraseid kasutusalasid, et näidata, kuidas süsinik-süsinik kaksikside olemasolu või puudumine mõjutab nende keemilist käitumist.
Aminohape vs valk
Kuigi aminohapped ja valgud on omavahel põhimõtteliselt seotud, esindavad nad bioloogilise ehituse erinevaid etappe. Aminohapped toimivad üksikute molekulaarsete ehitusplokkidena, samas kui valgud on keerulised funktsionaalsed struktuurid, mis tekivad siis, kui need üksused ühenduvad kindlates järjestustes, et anda jõudu peaaegu kõigile elusorganismi protsessidele.