Metall vs mittemetall
See võrdlus selgitab metallide ja mittemetallide põhilisi erinevusi ja sarnasusi keemias, keskendudes nende füüsikalistele omadustele, keemilisele käitumisele, levinud näidetele ning rollidele perioodilisustabelis, et aidata mõista, kuidas need kaks peamist elemendiklassi üksteisest erinevad ja omavahel mõjuvad.
Esiletused
- Metallid on tüüpiliselt tahked, läikivad ning juhivad hästi soojust ja elektrit.
- Mitte-metallid on sageli tuhmid, ei juhi hästi elektrit ega soojust ning võivad olla tahked, vedelad või gaasilised.
- Metallid deformeeruvad jõu mõjul, kuna nad on sepistatavad ja venitatavad; mittemetallid seda ei tee.
- Keemilised reaktsioonid erinevad: metallid kalduvad elektrone loovutama, samas kui mittemetallid neid võtavad või jagavad.
Mis on Metall?
Element, mis tavaliselt juhib hästi soojust ja elektrit ning mida saab vormida ilma purunemata.
- Kategooria: Keemilise elemendi liigitus
- Enamuseis enamustikuline toatemperatuuril, mõned erandid.
- Soojus- ja elektrijuhtivus: hea soojus- ja elektrijuht
- Füüsikalised omadused: sepistatavad, venitatavad ja sageli läikivad
- Keemiline kalduvus: tavaliselt loovutab elektrone, et moodustada positiivseid ioone
Mis on Mitte metall?
Element, mis tavaliselt halvasti soojust ja elektrit juhib ning millel on sageli tuhm ja rabe välimus.
- Kategooria: Keemilise elemendi liigitus
- Olek: võib olla tahke, vedel või gaasiline toatemperatuuril
- Soojuse ja elektri halb juhtivus
- Füüsikalised omadused: üldiselt haprad ja mittevenitatavad
- Keemiline kalduvus: Tihti võtab või jagab reaktsioonides elektrone
Võrdlustabel
| Funktsioon | Metall | Mitte metall |
|---|---|---|
| Toatemperatuuril olek | Enamasti tahked (mõned vedelad erandid) | Võib olla tahke, vedel või gaasiline |
| Läige | Särav ja peegeldav | Matt või mittepeegeldav |
| Elektritakistus | Suur elektrijuhtivus | Väike elektrijuhtivus |
| Soojusjuhtivus | Hea elektrijuhtivusega | Halb juhtivus |
| Painduvus | Painduv | Kübev või mitte sepistatav |
| Painduvus | Painduv | Mitteduktuunita |
| Ioonide moodustumine | Vormib positiivseid ione (katioone) | Vormib negatiivseid ione (anioone) |
| Oksiiditüüp | Aluselised oksiidid | Happelised või neutraalsed oksiidid |
| Tihedus | Üldiselt kõrge | Üldiselt madal |
Üksikasjalik võrdlus
Füüsikalised omadused
Metallid on tavaliselt toatemperatuuril tahked, läikiva pinnaga, mis peegeldab valgust, andes neile läikiva välimuse. Mittemetallidel see läige puudub ja nad võivad paista tuhmidena; nad võivad esineda tahkete, vedelate või gaasiliste ainena ning on sageli haprad, mitte sepistatavad ega venitatavad.
Juhtivus ja sidumised
Metallid võimaldavad soojus- ja elektrienergiat kergesti läbi neist liikuda vabade elektronide tõttu oma struktuuris, mistõttu neid kasutatakse laialdaselt juhtmete ja soojusrakendustes. Mittemetallid tavaliselt ei juhi soojust ega elektrit hästi, sest nende elektronid on tugevamini seotud, mis muudab nad headeks isolaatoriteks paljudes olukordades.
Keemiline käitumine
Keemilistes reaktsioonides kalduvad metallid loovutama elektrone ja moodustama positiivselt laetud ioone, aidates kaasa ioonsete sidemete tekkele mittemetallidega. Mittemetallid omakorda sageli võtavad elektrone juurde või jagavad neid ning võivad moodustada mitmesuguseid ühendeid, sealhulgas kovalentseid molekule ja happelisi oksiide.
Mehaanilised omadused
Metallid saab vasaraga õhukesteks lehtedeks taguda või traatideks venitada, kuna nad suudavad deformeeruda purunemata, mis on kasulik tootmises ja ehituses. Mittemetallid purunevad või murenevad tavaliselt jõu mõjul, sest nad ei ole sitked ega sepistatavad, mis piirab nende mehaanilist vormimist.
Reaktiivsusmustrid
Metallid reageerides hapnikuga tavaliselt moodustades aluselisi oksiide, mis võivad veega reageerida, andes aluselisi lahuseid, samas kui mittemetallid moodustavad tavaliselt happelisi või neutraalseid oksiide. Need vastandlikud reaktsioonid peegeldavad erinevusi metallide ja mittemetallide vahelistes keemilistes protsessides.
Plussid ja miinused
Metall
Eelised
- +Suur elektrijuhtivus
- +Painduv ja venivus
- +Tugevad ja tihedad
- +Kasulikud ehituses
Kinnitatud
- −Võib korrodeeruda
- −Raskus kaal
- −Kõrged sulamistemperatuurid
- −Mitteisolaatorid
Mitte metall
Eelised
- +Headavad isolaatorid
- +Aine olekute mitmekesisus
- +Võivad moodustada mitmesuguseid ühendeid
- +Sageli kergekaalulised
Kinnitatud
- −Väike elektrijuhtivus
- −Kui tahke, siis habras
- −Piiratud mehaaniline vormimine
- −Madalamad sulamistemperatuurid
Tavalised eksiarvamused
Kõik metallid on toatemperatuuril tahked.
Kui enamikul metallid on toatemperatuuril tahked, siis on erandeid, nagu elavhõbe, mis on selles tingimuses vedel.
Mitte metallid ei suuda elektrijuhtivust esineda üheski vormis.
Enamik mittemetalle on halvad elektrijuhid, kuid teatud vormid, nagu grafiit, suudavad elektri voolu juhtida oma unikaalsete elektronstruktuuride tõttu.
Metallid reageerivad alati kiiresti veega.
Mõned metallid reageerivad veega aeglasemalt või vajavad kindlaid tingimusi, ja mitte kõik metallid ei reageeri igapäevastes tingimustes energiliselt.
Mitte-metallid moodustavad alati happelisi oksiide.
Mitte metallilised oksüüdid võivad olla happelised või neutraalsed sõltuvalt elemendist ja selle oksüdatsiooniastmest, mis põhjustab mitmesuguseid keemilisi käitumisi.
Sageli küsitud küsimused
Mis teeb metallidest head elektrijuhidusid?
Kas on metalle üldiste omaduste suhtes erandeid?
Miks kasutatakse mittemetalle sageli isolaatoritena?
Kas do metallid ja mittemetallid ühendeid koos?
Kas nonmetall olla tahke toatemperatuuril?
Kuidas erineb metalliline side mittemetallilisest sidemest?
Miks mittetaolud kalduvad pigem negatiivseid ioone?
Kas on kõik elemendid kas metallid või mittemetallid?
Otsus
Metallid ja mittemetallid näitavad oma aatomstruktuurist tulenevalt põhimõtteliselt erinevaid füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Metallid on eelistatud valik rakendustes, kus on oluline tugevus, juhtivus ja vormitavus, samas kui mittemetallid on hädavajalikud juhul, kui on oluline isoleerimine, keemiline mitmekesisus ja aine erinevad olekud.
Seotud võrdlused
Aatomnumber vs massinumber
Aatomnumbri ja massinumbri erinevuse mõistmine on perioodilisustabeli omandamise esimene samm. Kui aatomnumber toimib unikaalse sõrmejäljena, mis määrab elemendi identiteedi, siis massinumber kajastab tuuma kogukaalu, võimaldades meil eristada sama elemendi erinevaid isotoope.
Acid vs Base
See võrdlus käsitleb keemias happeid ja aluseid, selgitades nende määratlevad tunnused, käitumist lahustes, füüsikalisi ja keemilisi omadusi, tavalisi näiteid ning kuidas nad erinevad igapäevaelus ja laboritingimustes, et selgitada nende rolli keemilistes reaktsioonides, indikaatorites, pH-tasemetes ja neutralisatsioonis.
Alifaatsed vs aromaatsed ühendid
See põhjalik juhend uurib alifaatsete ja aromaatsete süsivesinike, orgaanilise keemia kahe peamise haru, põhilisi erinevusi. Uurime nende struktuurilisi aluseid, keemilist reaktsioonivõimet ja mitmekesiseid tööstuslikke rakendusi, pakkudes selget raamistikku nende erinevate molekulaarklasside tuvastamiseks ja kasutamiseks teaduslikus ja kaubanduslikus kontekstis.
Alkaan vs alkeen
See võrdlus selgitab alkaanide ja alkeenide erinevusi orgaanilises keemias, käsitledes nende struktuuri, valemeid, reaktsioonivõimet, tüüpilisi reaktsioone, füüsikalisi omadusi ning tavapäraseid kasutusalasid, et näidata, kuidas süsinik-süsinik kaksikside olemasolu või puudumine mõjutab nende keemilist käitumist.
Aminohape vs valk
Kuigi aminohapped ja valgud on omavahel põhimõtteliselt seotud, esindavad nad bioloogilise ehituse erinevaid etappe. Aminohapped toimivad üksikute molekulaarsete ehitusplokkidena, samas kui valgud on keerulised funktsionaalsed struktuurid, mis tekivad siis, kui need üksused ühenduvad kindlates järjestustes, et anda jõudu peaaegu kõigile elusorganismi protsessidele.