Esta comparación aclara las distintas funciones de los solutos y los disolventes en una solución. Examina cómo interactúan las sustancias a nivel molecular, los factores que influyen en la solubilidad y cómo la proporción de estos componentes determina la concentración en mezclas líquidas y sólidas.
La sustancia que se disuelve dentro de una solución, normalmente presente en menor cantidad.
El medio de disolución en una solución, generalmente el componente presente en mayor volumen.
| Característica | Sustancia disoluta | Solvente |
|---|---|---|
| Función primaria | Ser disuelto | Haciendo la disolución |
| Cantidad relativa | Cantidad menor | Mayor cantidad |
| Estado físico | Puede cambiar (por ejemplo, de sólido a acuoso) | Generalmente permanece igual |
| Impacto de la concentración | Determina la fuerza/molaridad | Actúa como base del volumen. |
| Punto de ebullición | Alto (solutos no volátiles) | Inferior (en relación al soluto) |
| Interacción molecular | Las partículas se separan | Las partículas rodean las partículas de soluto |
La disolución ocurre cuando las fuerzas de atracción entre el disolvente y las partículas de soluto son mayores que las que mantienen unido al soluto. Las moléculas de disolvente rodean las partículas individuales de soluto (proceso conocido como solvatación), atrayéndolas hacia el volumen del líquido hasta que se distribuyen uniformemente.
El disolvente generalmente determina el estado físico final de la solución. Si se disuelve un gas (soluto) en un líquido (disolvente), la solución resultante permanece líquida. Sin embargo, en casos especiales, como las aleaciones metálicas, tanto el soluto como el disolvente son sólidos, pero el componente en mayor concentración se define técnicamente como disolvente.
La relación entre estos dos componentes define la concentración de una mezcla. Una solución saturada se produce cuando el disolvente ha disuelto la máxima cantidad posible de soluto a una temperatura específica. Añadir más soluto a un disolvente saturado provocará que el material sobrante se asiente en el fondo como precipitado.
La capacidad de un disolvente para disolver un soluto depende en gran medida de su polaridad química. Los disolventes polares, como el agua, son excelentes para disolver solutos polares como la sal o el azúcar. Los disolventes apolares, como el hexano o el aceite, son necesarios para disolver solutos apolares como la cera o la grasa, ya que las fuerzas intermoleculares deben ser compatibles.
Un disolvente siempre debe ser un líquido.
Los disolventes pueden ser sólidos o gases. Por ejemplo, en el aire, el nitrógeno actúa como disolvente gaseoso para el oxígeno y otros gases, mientras que en el latón, el cobre actúa como disolvente sólido para el zinc.
Los solutos desaparecen cuando se disuelven.
Los solutos no desaparecen; se descomponen en moléculas individuales o iones demasiado pequeños para ser vistos. La masa de la solución es la suma de la masa del soluto y la del disolvente.
La agitación aumenta la cantidad de soluto que se puede disolver.
La agitación solo aumenta la velocidad de disolución. La cantidad máxima de soluto que un disolvente puede contener está determinada por la temperatura y la naturaleza de las sustancias, no por la velocidad de agitación.
El agua lo disuelve todo.
Si bien el agua es un disolvente potente, no puede disolver sustancias apolares como el aceite, el plástico ni muchos minerales. Estos requieren disolventes orgánicos apolares para romper sus enlaces intermoleculares.
Identifica el «soluto» como el material que se añade o que se desea que desaparezca en una mezcla, y el «solvente» como el líquido o medio que se utiliza para retenerlo. En la mayor parte de la química biológica y acuosa, el agua actúa como el disolvente universal para una amplia gama de solutos esenciales para la vida.
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