এই তুলনাটি একটি দ্রবণের মধ্যে দ্রাবক এবং দ্রাবকের স্বতন্ত্র ভূমিকা স্পষ্ট করে। এটি পরীক্ষা করে যে পদার্থগুলি আণবিক স্তরে কীভাবে মিথস্ক্রিয়া করে, দ্রাব্যতাকে প্রভাবিত করে এমন কারণগুলি এবং কীভাবে এই উপাদানগুলির অনুপাত তরল এবং কঠিন উভয় মিশ্রণে ঘনত্ব নির্ধারণ করে।
দ্রবণের মধ্যে দ্রবীভূত পদার্থ, সাধারণত অল্প পরিমাণে উপস্থিত থাকে।
দ্রবণে দ্রবীভূত মাধ্যম, সাধারণত সর্বাধিক আয়তনে উপস্থিত উপাদান।
| বৈশিষ্ট্য | দ্রাবক | দ্রাবক |
|---|---|---|
| প্রাথমিক ফাংশন | দ্রবীভূত হচ্ছে | দ্রবীভূতকরণ করা হচ্ছে |
| আপেক্ষিক পরিমাণ | কম পরিমাণে | বৃহত্তর পরিমাণে |
| শারীরিক অবস্থা | পরিবর্তন হতে পারে (যেমন, কঠিন থেকে জলীয়) | সাধারণত একই থাকে |
| ঘনত্বের প্রভাব | শক্তি/মোলারিটি নির্ধারণ করে | ভলিউম বেস হিসেবে কাজ করে |
| স্ফুটনাঙ্ক | উচ্চ (অ-উদ্বায়ী দ্রাবক) | নিম্ন (দ্রাবকের তুলনায়) |
| আণবিক মিথস্ক্রিয়া | কণাগুলো টেনে আলাদা করা হয় | কণাগুলি দ্রবণীয় কণাকে ঘিরে থাকে |
দ্রাবক এবং দ্রাবক কণার মধ্যে আকর্ষণ বল দ্রাবককে একত্রে ধরে রাখার শক্তির চেয়ে শক্তিশালী হলে দ্রাবক অণুগুলি পৃথক দ্রাবক কণাগুলিকে ঘিরে রাখে - একটি প্রক্রিয়া যা দ্রাবক নামে পরিচিত - কার্যকরভাবে তাদের তরলের বাল্কে টেনে নিয়ে যায় যতক্ষণ না তারা সমানভাবে বিতরণ করা হয়।
দ্রাবক সাধারণত দ্রবণের চূড়ান্ত ভৌত অবস্থা নির্ধারণ করে। যদি আপনি একটি গ্যাস (দ্রাবক) কে তরলে (দ্রাবক) দ্রবীভূত করেন, তাহলে ফলস্বরূপ দ্রবণটি তরলই থেকে যায়। তবে, ধাতব সংকর ধাতুর মতো বিশেষ ক্ষেত্রে, দ্রাবক এবং দ্রাবক উভয়ই কঠিন পদার্থ, তবে উচ্চ ঘনত্বের উপাদানটিকে এখনও প্রযুক্তিগতভাবে দ্রাবক হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
এই দুটি উপাদানের মধ্যে সম্পর্ক একটি মিশ্রণের ঘনত্ব নির্ধারণ করে। একটি 'সম্পৃক্ত' দ্রবণ তখনই তৈরি হয় যখন দ্রাবক একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় সর্বাধিক সম্ভাব্য পরিমাণ দ্রবীভূত করে। একটি স্যাচুরেটেড দ্রাবকের সাথে আরও দ্রাবক যোগ করলে অতিরিক্ত উপাদানটি নীচে অবক্ষেপ হিসাবে স্থির হয়ে যাবে।
দ্রাবকের দ্রাবক দ্রবীভূত করার ক্ষমতা তাদের রাসায়নিক মেরুত্বের উপর অনেকাংশে নির্ভর করে। পোলার দ্রাবক, যেমন জল, লবণ বা চিনির মতো পোলার দ্রাবক দ্রবীভূত করতে চমৎকার। অ-মেরু দ্রাবক, যেমন হেক্সেন বা তেল, মোম বা গ্রীসের মতো অ-মেরু দ্রাবক দ্রবীভূত করার জন্য প্রয়োজন, কারণ আন্তঃআণবিক বল অবশ্যই সামঞ্জস্যপূর্ণ হতে হবে।
একটি দ্রাবক সর্বদা তরল হতে হবে।
দ্রাবক কঠিন বা গ্যাসীয় হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, বাতাসে, নাইট্রোজেন অক্সিজেন এবং অন্যান্য গ্যাসের জন্য গ্যাসীয় দ্রাবক হিসেবে কাজ করে, অন্যদিকে পিতলের ক্ষেত্রে, তামা দস্তার জন্য কঠিন দ্রাবক হিসেবে কাজ করে।
দ্রাবকগুলি দ্রবীভূত হলে অদৃশ্য হয়ে যায়।
দ্রাবক পদার্থগুলি অদৃশ্য হয় না; তারা পৃথক অণু বা আয়নে ভেঙে যায় যা দেখতে খুব ছোট। দ্রাবকের ভর হল দ্রাবক এবং দ্রাবকের ভরের সমষ্টি।
নাড়াচাড়া করলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন দ্রাবকের পরিমাণ বৃদ্ধি পায়।
নাড়াচাড়া করলে কেবল দ্রবীভূত হওয়ার গতি বৃদ্ধি পায়। একটি দ্রাবক সর্বোচ্চ কতটুকু দ্রাবক ধরে রাখতে পারে তা তাপমাত্রা এবং পদার্থের প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়, আপনি কত দ্রুত নাড়াচ্ছেন তার উপর নয়।
জল সবকিছু দ্রবীভূত করে।
যদিও জল একটি শক্তিশালী দ্রাবক, এটি তেল, প্লাস্টিক বা অনেক খনিজ পদার্থের মতো অ-মেরু পদার্থগুলিকে দ্রবীভূত করতে পারে না। এদের আন্তঃআণবিক বন্ধন ভাঙতে অ-মেরু জৈব দ্রাবক প্রয়োজন।
'দ্রাবক' বলতে আপনি যে উপাদানটি যোগ করছেন বা মিশ্রণে অদৃশ্য হতে চান তা চিহ্নিত করুন, এবং 'দ্রাবক' হল তরল বা মাধ্যম যা আপনি এটি ধরে রাখার জন্য ব্যবহার করছেন। বেশিরভাগ জৈবিক এবং জলীয় রসায়নে, জল জীবন-টেকসই দ্রাবকগুলির একটি বিশাল পরিসরের জন্য সর্বজনীন দ্রাবক হিসাবে কাজ করে।
এই তুলনাটি অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে কাঠামোগত এবং প্রতিক্রিয়াশীল পার্থক্য পরীক্ষা করে, জলীয় পরিবেশে তাদের রাসায়নিক গঠন এবং আচরণের উপর আলোকপাত করে। অক্সাইডগুলি অক্সিজেন ধারণকারী বাইনারি যৌগ হলেও, হাইড্রোক্সাইডগুলি পলিএটমিক হাইড্রোক্সাইড আয়নকে অন্তর্ভুক্ত করে, যা তাপীয় স্থিতিশীলতা, দ্রাব্যতা এবং শিল্প উপযোগিতার ক্ষেত্রে স্বতন্ত্র পার্থক্যের দিকে পরিচালিত করে।
রেডক্স রসায়নের জগতে, জারণকারী এবং হ্রাসকারী এজেন্ট ইলেকট্রনের চূড়ান্ত দাতা এবং গ্রহণকারী হিসেবে কাজ করে। একটি জারণকারী এজেন্ট অন্যদের থেকে ইলেকট্রন টেনে নিয়ে তাদের অর্জন করে, অন্যদিকে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উৎস হিসেবে কাজ করে, রাসায়নিক রূপান্তর চালানোর জন্য নিজস্ব ইলেকট্রন সমর্পণ করে।
যদিও মৌলিকভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত, অ্যামিনো অ্যাসিড এবং প্রোটিন জৈবিক গঠনের বিভিন্ন পর্যায়ের প্রতিনিধিত্ব করে। অ্যামিনো অ্যাসিডগুলি পৃথক আণবিক বিল্ডিং ব্লক হিসাবে কাজ করে, যেখানে প্রোটিন হল জটিল, কার্যকরী কাঠামো যা গঠিত হয় যখন এই ইউনিটগুলি নির্দিষ্ট ক্রমানুসারে একে অপরের সাথে সংযুক্ত হয়ে একটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে প্রায় প্রতিটি প্রক্রিয়াকে শক্তি দেয়।
অর্গানিক রসায়নে অ্যালকেন ও অ্যালকিনের মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে এই তুলনামূলক আলোচনায়। এতে তাদের গঠন, সংকেত, বিক্রিয়াশীলতা, সাধারণ বিক্রিয়া, ভৌত ধর্ম এবং প্রচলিত ব্যবহার নিয়ে আলোচনা করা হয়েছে, যা দেখায় কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি কীভাবে তাদের রাসায়নিক আচরণকে প্রভাবিত করে।
রসায়নে এসিড ও ক্ষারের এই তুলনামূলক আলোচনায় তাদের সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য, দ্রবণে আচরণ, ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম, সাধারণ উদাহরণ এবং দৈনন্দিন জীবন ও পরীক্ষাগারে তাদের পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে। এটি রাসায়নিক বিক্রিয়া, নির্দেশক, পিএইচ মাত্রা এবং প্রশমনে তাদের ভূমিকা স্পষ্ট করতে সহায়তা করে।
