ধাতব অক্সাইড বনাম অ-ধাতব অক্সাইড

ধাতব অক্সাইড কী?

ধাতুগুলি অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করলে স্ফটিকের মতো কঠিন পদার্থ তৈরি হয়, যা আয়নিক বন্ধন এবং মৌলিক রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত।

• উচ্চ গলনাঙ্কের কারণে সাধারণত ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থ হিসেবে বিদ্যমান থাকে।
• আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত যেখানে ইলেকট্রন অক্সিজেনে স্থানান্তরিত হয়।
• সাধারণত ক্ষার হিসেবে কাজ করে, অ্যাসিডকে নিরপেক্ষ করে লবণ ও জল তৈরি করে।
• অনেকগুলি পানিতে অদ্রবণীয়, কিন্তু যেগুলি দ্রবীভূত হয় তা ক্ষারীয় হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে।
• উদাহরণ হিসেবে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) এবং ক্যালসিয়াম অক্সাইড (CaO) অন্তর্ভুক্ত।

অ-ধাতব অক্সাইড কী?

অধাতু এবং অক্সিজেন থেকে গঠিত সমযোজী যৌগ, প্রায়শই অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যযুক্ত গ্যাস বা তরল হিসাবে বিদ্যমান।

• সাধারণত ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস বা তরল আকারে পাওয়া যায়।
• সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত যেখানে ইলেকট্রন অক্সিজেনের সাথে ভাগ করা হয়।
• সাধারণত অ্যাসিডের মতো আচরণ করে, ক্ষারকগুলির সাথে বিক্রিয়া করে লবণ উৎপন্ন করে।
• কার্বনিক বা সালফিউরিক অ্যাসিডের মতো অ্যাসিডিক দ্রবণ তৈরি করতে পানিতে দ্রবীভূত করুন।
• উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) এবং সালফার ডাই অক্সাইড (SO2)।

তুলনা সারণি

বিস্তারিত তুলনা

সুবিধা এবং অসুবিধা