এই তুলনাটি রাসায়নিক বন্ধনের দুটি প্রাথমিক পদ্ধতি পরীক্ষা করে: সমযোজী বন্ধন, যেখানে পরমাণুগুলি স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করে নেয় এবং আয়নিক বন্ধন, যেখানে পরমাণুগুলি ইলেকট্রন স্থানান্তর করে ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ তৈরি করে। এটি গঠন, ভৌত বৈশিষ্ট্য, পরিবাহিতা এবং বন্ধনের শক্তির পার্থক্য তুলে ধরে।
দুটি পরমাণু যখন এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে নেয় তখন একটি রাসায়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে তড়িৎ-তড়িৎ আকর্ষণের মাধ্যমে গঠিত একটি রাসায়নিক বন্ধন।
| বৈশিষ্ট্য | সমযোজী বন্ধন | আয়নিক বন্ড |
|---|---|---|
| ইলেকট্রন আচরণ | পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি করা হয় | ইলেকট্রন এক পরমাণু থেকে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয় |
| সাধারণ অংশীদার | অধাতু এবং অধাতু | ধাতু এবং অধাতু |
| গলে যাওয়া/ফুটন্ত বিন্দু | সাধারণত কম (নেটওয়ার্ক সলিড ছাড়া) | সাধারণত উচ্চ |
| গঠন | নির্দিষ্ট আণবিক আকৃতি | স্ফটিক জালি (পুনরাবৃত্তিমূলক ত্রিমাত্রিক প্যাটার্ন) |
| বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা | দুর্বল (ইনসুলেটর) | তরল বা দ্রবীভূত অবস্থায় ভালো; কঠিন অবস্থায় খারাপ |
| পোলারিটি | নিম্ন থেকে মাঝারি (পোলার বা নন-পোলার) | চরম (উচ্চ মেরুতা) |
| উদাহরণ | পানি (H2O), মিথেন (CH4) | টেবিল লবণ (NaCl), ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) |
দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য যখন ছোট থাকে, তখন সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়, যার ফলে তারা তাদের বাইরের খোলস পূরণ করার জন্য যোজনী ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। বিপরীতে, আয়নিক বন্ধন তৈরি হয় যখন একটি বৃহৎ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকে, যা সাধারণত পলিং স্কেলে 1.7 এর চেয়ে বেশি হয়। এই বৃহৎ পার্থক্যের ফলে অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু একটি ইলেকট্রনকে অন্যটির থেকে সম্পূর্ণরূপে দূরে টেনে নেয়, যার ফলে ধনাত্মক এবং ঋণাত্মক আয়ন তৈরি হয় যা একে অপরকে আকর্ষণ করে।
আয়নিক যৌগগুলি প্রায় সবসময়ই ঘরের তাপমাত্রায় কঠিন স্ফটিক হিসেবে বিদ্যমান থাকে কারণ তাদের আয়নগুলি শক্তিশালী তড়িৎ-বিদ্যুৎ বল দ্বারা একত্রে আবদ্ধ একটি অনমনীয়, পুনরাবৃত্তিশীল জালি কাঠামোর মধ্যে আবদ্ধ থাকে। সমযোজী যৌগগুলি স্বতন্ত্র অণু তৈরি করে যা একে অপরের সাথে আরও দুর্বলভাবে মিথস্ক্রিয়া করে, যার অর্থ তারা ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস, তরল বা নরম কঠিন পদার্থ হিসাবে বিদ্যমান থাকতে পারে। তবে, কিছু সমযোজী পদার্থ, যেমন হীরা বা কোয়ার্টজ, বিশাল নেটওয়ার্ক কঠিন পদার্থ তৈরি করে যা অবিশ্বাস্যভাবে শক্ত।
আয়নিক যৌগগুলি প্রায়শই পানিতে দ্রবণীয়; যখন তারা দ্রবীভূত হয়, তখন আয়নগুলি বিচ্ছিন্ন হয়ে যায় এবং অবাধে চলাচল করে, যার ফলে দ্রবণটি বিদ্যুৎ পরিবাহী হতে পারে। সমযোজী যৌগগুলি তাদের মেরুত্বের উপর ভিত্তি করে দ্রবণীয়তার মধ্যে পরিবর্তিত হয় ('যেমন দ্রবীভূত হয়') কিন্তু সাধারণত আয়নে ভেঙে যায় না। ফলস্বরূপ, সমযোজী দ্রবণগুলি সাধারণত বিদ্যুৎ ভালভাবে পরিবাহী হয় না, কারণ বিদ্যুৎ বহন করার জন্য কোনও চার্জযুক্ত কণা থাকে না।
শক্তির তুলনা করা জটিল কারণ এটি প্রেক্ষাপটের উপর নির্ভর করে। একটি অণুর মধ্যে পৃথক সহযোজী বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী এবং রাসায়নিকভাবে ভাঙতে উল্লেখযোগ্য শক্তির প্রয়োজন হয়। তবে, সহযোজী অণুর মধ্যে *বল* (আন্তঃআণবিক বল) দুর্বল, যার ফলে বাল্ক উপাদানটি সহজেই গলে যায়। আয়নিক বন্ধন সমগ্র স্ফটিক জুড়ে আকর্ষণের একটি বিশাল নেটওয়ার্ক তৈরি করে, যার ফলে খুব উচ্চ জালি শক্তি এবং উচ্চ গলনাঙ্ক তৈরি হয়।
বন্ধনগুলি সর্বদা হয় ১০০% আয়নিক অথবা ১০০% সমযোজী হয়।
ইলেকট্রনগ্যাটিভিটি পার্থক্যের উপর ভিত্তি করে একটি ধারাবাহিকতার উপর বন্ধন বিদ্যমান। বেশিরভাগ বন্ধন আসলে 'পোলার কোভ্যালেন্ট', যার অর্থ তাদের উভয়ের বৈশিষ্ট্য রয়েছে, যেখানে ইলেকট্রন ভাগ করা হয় কিন্তু একটি পরমাণুর দিকে বেশি টানা হয়।
আয়নিক বন্ধন সমযোজী বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী।
এটা বিভ্রান্তিকর। যদিও আয়নিক স্ফটিক জালিকাগুলি গলতে কঠিন (শক্তি নির্দেশ করে), পৃথক সমযোজী বন্ধন (যেমন একটি হীরাকে একসাথে ধরে রাখে) আয়নিক আকর্ষণের চেয়ে শক্তিশালী হতে পারে। এটি নির্ভর করে আপনি একটি অণু ভাঙার জন্য শক্তি পরিমাপ করছেন নাকি একটি কঠিন পদার্থ গলানোর জন্য শক্তি পরিমাপ করছেন।
আয়নিক যৌগগুলি তাদের কঠিন আকারে বিদ্যুৎ পরিচালনা করে।
কঠিন আয়নিক যৌগগুলি আসলে অন্তরক কারণ তাদের আয়নগুলি স্ফটিক জালির মধ্যে স্থানে আটকে থাকে। আয়নগুলিকে পরিবাহনের জন্য মুক্ত করার জন্য এগুলিকে গলিয়ে বা তরলে দ্রবীভূত করতে হবে।
সমযোজী বন্ধন শুধুমাত্র অভিন্ন পরমাণুর মধ্যেই তৈরি হয়।
বিভিন্ন অধাতু পরমাণুর মধ্যে (যেমন CO2-তে কার্বন এবং অক্সিজেন) প্রায়শই সমযোজী বন্ধন তৈরি হয়। যখন পরমাণুগুলি ভিন্ন হয়, তখন ভাগাভাগি অসম হয়, যা একটি মেরু সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
এই বন্ধনের মধ্যে পার্থক্য পদার্থের মৌলিক আচরণ ব্যাখ্যা করে। আপনি প্রাথমিকভাবে জৈব রসায়ন, ডিএনএর মতো জৈবিক অণু এবং দৈনন্দিন গ্যাস এবং তরল পদার্থে সমযোজী বন্ধনের সম্মুখীন হবেন। আয়নিক বন্ধন হল লবণ, সিরামিক এবং অনেক খনিজ পদার্থের সংজ্ঞাবহ বৈশিষ্ট্য যার জন্য উচ্চ স্থিতিশীলতা এবং স্ফটিক কাঠামো প্রয়োজন।
এই তুলনাটি অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে কাঠামোগত এবং প্রতিক্রিয়াশীল পার্থক্য পরীক্ষা করে, জলীয় পরিবেশে তাদের রাসায়নিক গঠন এবং আচরণের উপর আলোকপাত করে। অক্সাইডগুলি অক্সিজেন ধারণকারী বাইনারি যৌগ হলেও, হাইড্রোক্সাইডগুলি পলিএটমিক হাইড্রোক্সাইড আয়নকে অন্তর্ভুক্ত করে, যা তাপীয় স্থিতিশীলতা, দ্রাব্যতা এবং শিল্প উপযোগিতার ক্ষেত্রে স্বতন্ত্র পার্থক্যের দিকে পরিচালিত করে।
রেডক্স রসায়নের জগতে, জারণকারী এবং হ্রাসকারী এজেন্ট ইলেকট্রনের চূড়ান্ত দাতা এবং গ্রহণকারী হিসেবে কাজ করে। একটি জারণকারী এজেন্ট অন্যদের থেকে ইলেকট্রন টেনে নিয়ে তাদের অর্জন করে, অন্যদিকে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উৎস হিসেবে কাজ করে, রাসায়নিক রূপান্তর চালানোর জন্য নিজস্ব ইলেকট্রন সমর্পণ করে।
যদিও মৌলিকভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত, অ্যামিনো অ্যাসিড এবং প্রোটিন জৈবিক গঠনের বিভিন্ন পর্যায়ের প্রতিনিধিত্ব করে। অ্যামিনো অ্যাসিডগুলি পৃথক আণবিক বিল্ডিং ব্লক হিসাবে কাজ করে, যেখানে প্রোটিন হল জটিল, কার্যকরী কাঠামো যা গঠিত হয় যখন এই ইউনিটগুলি নির্দিষ্ট ক্রমানুসারে একে অপরের সাথে সংযুক্ত হয়ে একটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে প্রায় প্রতিটি প্রক্রিয়াকে শক্তি দেয়।
অর্গানিক রসায়নে অ্যালকেন ও অ্যালকিনের মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে এই তুলনামূলক আলোচনায়। এতে তাদের গঠন, সংকেত, বিক্রিয়াশীলতা, সাধারণ বিক্রিয়া, ভৌত ধর্ম এবং প্রচলিত ব্যবহার নিয়ে আলোচনা করা হয়েছে, যা দেখায় কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি কীভাবে তাদের রাসায়নিক আচরণকে প্রভাবিত করে।
রসায়নে এসিড ও ক্ষারের এই তুলনামূলক আলোচনায় তাদের সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য, দ্রবণে আচরণ, ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম, সাধারণ উদাহরণ এবং দৈনন্দিন জীবন ও পরীক্ষাগারে তাদের পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে। এটি রাসায়নিক বিক্রিয়া, নির্দেশক, পিএইচ মাত্রা এবং প্রশমনে তাদের ভূমিকা স্পষ্ট করতে সহায়তা করে।
