পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য বোঝা হল পর্যায় সারণি আয়ত্ত করার প্রথম ধাপ। যদিও পারমাণবিক সংখ্যা একটি অনন্য আঙুলের ছাপ হিসেবে কাজ করে যা একটি মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে, ভর সংখ্যাটি নিউক্লিয়াসের মোট ওজনের জন্য দায়ী, যা আমাদের একই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য করতে সাহায্য করে।
একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যে পাওয়া প্রোটনের নির্দিষ্ট সংখ্যা।
একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট যোগফল।
| বৈশিষ্ট্য | পারমাণবিক সংখ্যা | ভর সংখ্যা |
|---|---|---|
| সংজ্ঞা | শুধুমাত্র প্রোটনের সংখ্যা | প্রোটন এবং নিউট্রনের যোগফল |
| বৈজ্ঞানিক প্রতীক | হ | ক |
| ভূমিকা | উপাদানটি সংজ্ঞায়িত করে | আইসোটোপ নির্ধারণ করে |
| স্বরলিপিতে অবস্থান | সাধারণত সাবস্ক্রিপ্ট হিসেবে লেখা হয় | সাধারণত সুপারস্ক্রিপ্ট হিসেবে লেখা হয় |
| পরিবর্তনশীলতা | একটি মৌলের প্রতিটি পরমাণুর জন্য স্থির | পরিবর্তিত হতে পারে (আইসোটোপ গঠন করে) |
| পর্যায় সারণির ব্যবহার | প্রাথমিক বাছাইয়ের মানদণ্ড | সরাসরি তালিকাভুক্ত নয় (গড় ভর ব্যবহার করা হয়েছে) |
পারমাণবিক সংখ্যা হলো একটি পরমাণুর 'পরিচয়পত্র'; যদি আপনি প্রোটনের সংখ্যা পরিবর্তন করেন, তাহলে আপনি নিজেই মৌলটি পরিবর্তন করেছেন। কার্বন সর্বদা কার্বন থাকে কারণ এতে ছয়টি প্রোটন থাকে। অন্যদিকে, ভর সংখ্যা একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর ওজন বর্ণনা করে। প্রতিটি কার্বন পরমাণুতে ছয়টি প্রোটন থাকলেও, কিছুতে অন্যদের তুলনায় বেশি নিউট্রন থাকে, যার ফলে বিভিন্ন ভর সংখ্যা তৈরি হয় এবং কার্বন অবশিষ্ট থাকে।
এই দুটি সংখ্যা একসাথে কাজ করে একটি পরমাণুর শারীরস্থানের সম্পূর্ণ চিত্র প্রদান করে। পারমাণবিক সংখ্যা দেখে আপনি তাৎক্ষণিকভাবে প্রোটনের সংখ্যা জানতে পারবেন। নিউট্রনের সংখ্যা বের করতে, আপনাকে কেবল ভর সংখ্যা থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করতে হবে। একই রাসায়নিক আচরণ থাকা সত্ত্বেও আইসোটোপগুলি কীভাবে তাদের ভৌত বৈশিষ্ট্যে ভিন্ন তা বোঝার জন্য এই সহজ পাটিগণিতটি ভিত্তি।
ভর সংখ্যা হল মূল পরিবর্তনশীল যা আইসোটোপ তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন-১, হাইড্রোজেন-২ (ডিউটেরিয়াম) এবং হাইড্রোজেন-৩ (ট্রিটিয়াম) সকলেরই পারমাণবিক সংখ্যা ১। তবে, তাদের ভর সংখ্যা যথাক্রমে ১, ২ এবং ৩, কারণ এগুলিতে শূন্য, এক বা দুটি নিউট্রন থাকে। এই পরিবর্তন পরমাণুর স্থায়িত্বকে প্রভাবিত করতে পারে, যা কিছু ক্ষেত্রে তেজস্ক্রিয় বৈশিষ্ট্যের দিকে পরিচালিত করে।
স্ট্যান্ডার্ড রাসায়নিক স্বরলিপিতে, ভর সংখ্যাটি মৌল প্রতীকের উপরের বাম দিকে স্থাপন করা হয়, যখন পারমাণবিক সংখ্যাটি নীচে বাম দিকে অবস্থিত। এই দৃশ্যমান স্ট্যাকটি বিজ্ঞানীদের একটি নিউক্লিয়াসের অভ্যন্তরীণ গঠন দ্রুত মূল্যায়ন করতে সাহায্য করে। যদিও পর্যায় সারণী 'পারমাণবিক ওজন' প্রদর্শন করে - সমস্ত প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া আইসোটোপের একটি ওজনযুক্ত গড় - ভর সংখ্যাটি সর্বদা একটি নির্দিষ্ট পৃথক পরমাণুর জন্য একটি পূর্ণ সংখ্যা।
ভর সংখ্যা পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক ওজনের সমান।
পর্যায় সারণিতে পারমাণবিক ওজন দশমিক কারণ এটি সমস্ত আইসোটোপের গড়। ভর সংখ্যা সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যা যা একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে।
আপনি মৌল পরিবর্তন না করেও পারমাণবিক সংখ্যা পরিবর্তন করতে পারেন।
যদি পারমাণবিক সংখ্যা পরিবর্তিত হয়, তাহলে মৌলটি পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি একটি নাইট্রোজেন পরমাণু (পারমাণবিক সংখ্যা ৭) একটি প্রোটন হারায়, তাহলে তা কার্বনে পরিণত হয় (পারমাণবিক সংখ্যা ৬)।
ইলেকট্রনগুলি ভর সংখ্যার অংশ কারণ তারা পরমাণুর অংশ।
ইলেকট্রনগুলি এতটাই হালকা (প্রায় প্রোটনের ভরের ১/১৮৩৬ ভাগ) যে তারা পরমাণুর ভরে উল্লেখযোগ্য অবদান রাখে না। অতএব, তাদের ভর সংখ্যা থেকে বাদ দেওয়া হয়।
একটি মৌলের সকল পরমাণুর ভর সংখ্যা একই।
বেশিরভাগ মৌলের একাধিক আইসোটোপ থাকে, অর্থাৎ একই মৌলের পরমাণুতে প্রায়শই বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকে এবং ফলস্বরূপ, বিভিন্ন ভর সংখ্যা থাকে।
কোন মৌলটি নিয়ে কাজ করছেন বা পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান শনাক্ত করার প্রয়োজন হলে পারমাণবিক সংখ্যা ব্যবহার করুন। নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করার সময় অথবা একটি মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য করার সময় ভর সংখ্যা ব্যবহার করুন।
এই তুলনাটি অক্সাইড এবং হাইড্রোক্সাইডের মধ্যে কাঠামোগত এবং প্রতিক্রিয়াশীল পার্থক্য পরীক্ষা করে, জলীয় পরিবেশে তাদের রাসায়নিক গঠন এবং আচরণের উপর আলোকপাত করে। অক্সাইডগুলি অক্সিজেন ধারণকারী বাইনারি যৌগ হলেও, হাইড্রোক্সাইডগুলি পলিএটমিক হাইড্রোক্সাইড আয়নকে অন্তর্ভুক্ত করে, যা তাপীয় স্থিতিশীলতা, দ্রাব্যতা এবং শিল্প উপযোগিতার ক্ষেত্রে স্বতন্ত্র পার্থক্যের দিকে পরিচালিত করে।
রেডক্স রসায়নের জগতে, জারণকারী এবং হ্রাসকারী এজেন্ট ইলেকট্রনের চূড়ান্ত দাতা এবং গ্রহণকারী হিসেবে কাজ করে। একটি জারণকারী এজেন্ট অন্যদের থেকে ইলেকট্রন টেনে নিয়ে তাদের অর্জন করে, অন্যদিকে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট উৎস হিসেবে কাজ করে, রাসায়নিক রূপান্তর চালানোর জন্য নিজস্ব ইলেকট্রন সমর্পণ করে।
যদিও মৌলিকভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত, অ্যামিনো অ্যাসিড এবং প্রোটিন জৈবিক গঠনের বিভিন্ন পর্যায়ের প্রতিনিধিত্ব করে। অ্যামিনো অ্যাসিডগুলি পৃথক আণবিক বিল্ডিং ব্লক হিসাবে কাজ করে, যেখানে প্রোটিন হল জটিল, কার্যকরী কাঠামো যা গঠিত হয় যখন এই ইউনিটগুলি নির্দিষ্ট ক্রমানুসারে একে অপরের সাথে সংযুক্ত হয়ে একটি জীবন্ত প্রাণীর মধ্যে প্রায় প্রতিটি প্রক্রিয়াকে শক্তি দেয়।
অর্গানিক রসায়নে অ্যালকেন ও অ্যালকিনের মধ্যে পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে এই তুলনামূলক আলোচনায়। এতে তাদের গঠন, সংকেত, বিক্রিয়াশীলতা, সাধারণ বিক্রিয়া, ভৌত ধর্ম এবং প্রচলিত ব্যবহার নিয়ে আলোচনা করা হয়েছে, যা দেখায় কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধনের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতি কীভাবে তাদের রাসায়নিক আচরণকে প্রভাবিত করে।
রসায়নে এসিড ও ক্ষারের এই তুলনামূলক আলোচনায় তাদের সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য, দ্রবণে আচরণ, ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম, সাধারণ উদাহরণ এবং দৈনন্দিন জীবন ও পরীক্ষাগারে তাদের পার্থক্য ব্যাখ্যা করা হয়েছে। এটি রাসায়নিক বিক্রিয়া, নির্দেশক, পিএইচ মাত্রা এবং প্রশমনে তাদের ভূমিকা স্পষ্ট করতে সহায়তা করে।
