Comparthing Logo
qeyri-üzvi kimyabirləşmələrkimyəvi rabitəmaterialşünaslıqpH tənzimlənməsi

Oksid və Hidroksid

Bu müqayisə, oksidlər və hidroksidlər arasındakı struktur və reaktiv fərqləri araşdırır və onların kimyəvi tərkibinə və sulu mühitdəki davranışlarına diqqət yetirir. Oksidlər oksigen ehtiva edən ikili birləşmələr olsa da, hidroksidlər poliatom hidroksid ionunu özündə birləşdirir və bu da istilik stabilliyi, həllolma qabiliyyəti və sənaye faydalılığı baxımından fərqli fərqlərə səbəb olur.

Seçilmişlər

  • Oksidlər ikili birləşmələrdir, hidroksidlər isə hidrogen ehtiva etməlidir.
  • Metal hidroksidin qızdırılması onu adətən daha sabit metal oksidinə çevirir.
  • Qeyri-metal oksidlər turşulu ola bilər, lakin metal hidroksidləri demək olar ki, yalnız əsas və ya amfoterikdir.
  • Hidroksidlər Arrhenius nəzəriyyəsində "əsasları" təyin edən spesifik növlərdir.

Oksid nədir?

Kimyəvi formulunda ən azı bir oksigen atomu və bir başqa elementdən ibarət olan kimyəvi birləşmə.

  • İlkin İon: Oksid ionu ($O^{2-}$)
  • Tərkibi: İkili (iki element)
  • Fiziki vəziyyətlər: Bərk, maye və ya qaz şəklində mövcuddur
  • Formalaşma: Oksidləşmə və ya yanmanın nəticəsi
  • Nümunələr: $MgO$, $CO_2$, $Fe_2O_3$

Hidroksid nədir?

Kimyəvi reaksiyalarda adətən əsas kimi fəaliyyət göstərən hidroksid poliatomik ionu ehtiva edən birləşmə.

  • İlkin İon: Hidroksid ionu ($OH^-$)
  • Tərkibi: Üçlü və ya daha yüksək (O və H ehtiva edir)
  • Fiziki Vəziyyətlər: Adətən kristal bərk maddələr və ya sulu məhlullar
  • Əmələ gəlməsi: Oksidlərin su və ya çöküntü ilə reaksiyası
  • Nümunələr: $NaOH$, $Ca(OH)_2$, $Al(OH)_3$

Müqayisə Cədvəli

XüsusiyyətOksidHidroksid
Funksional QrupOksigen dianionu ($O^{2-}$)Hidroksid anionu ($OH^-$)
Kimyəvi quruluşİkili birləşmələrPoliatomik ion birləşmələri
Termal SabitlikYüksək temperaturda yüksək dərəcədə sabitdirQızdırıldıqda tez-tez parçalanır
Turşu-Qələvi TəbiətTurşu, qələvi və ya amfoter ola bilərƏsasən əsas və ya amfoterik
Su ilə qarşılıqlı təsirÇox vaxt hidroksid əmələ gətirmək üçün reaksiya verir$OH^-$ ionlarını buraxmaq üçün dissosiasiya edin
Ümumi Təbii FormaFilizlər və minerallar (Hematit, Boksit)Qələvi minerallar və çöküntülər
Bağlama növüİon və ya KovalentƏsasən İon (kovalent $OH$ ilə)

Ətraflı Müqayisə

Tərkibi və Atom Bağlanması

Oksidlər ikili birləşmələr kimi təsnif edilir, çünki onlar yalnız bir elementlə qoşalaşmış oksigendən ibarətdir. Rabitə metal oksidlərində sırf iondan qeyri-metal oksidlərdə yüksək kovalentliyə qədər dəyişə bilər. Lakin hidroksidlər həmişə hidrogeni çoxatomlu $OH^-$ qrupunun bir hissəsi kimi ehtiva edir, burada oksigen və hidrogen bir-birinə kovalent şəkildə bağlanır, qrup isə bütövlükdə adətən metal kationu ilə ion rabitəsi əmələ gətirir.

Termal Sabitlik və Parçalanma

Metal oksidləri, ümumiyyətlə, hidroksid analoqlarına nisbətən istiliyə daha davamlıdırlar. Bir çox metal hidroksid yüksək temperaturlara məruz qaldıqda, susuzlaşdırma reaksiyasına məruz qalır və müvafiq sabit oksidə çevrilmək üçün su molekullarını itirirlər. Bu xüsusiyyət tez-tez mineral filizlərindən təmiz metal oksidləri istehsal etmək üçün sənaye kalsinasiya proseslərində istifadə olunur.

Sulu Məhlullarda Davranış

Həll olan oksidin su ilə reaksiyası adətən hidroksid məhlulu, məsələn, kalsium oksidinin su ilə reaksiyaya girərək kalsium hidroksid əmələ gətirməsi kimi bir hidroksid məhlulu əmələ gətirir. Məhlulda hidroksidlər birbaşa mayenin qələviliyini təyin edən $OH^-$ ionları təmin edir. Bəzi oksidlər həll olunmayan və ya turşu məhlulları (kükürd dioksid kimi) əmələ gətirsə də, hidroksidlər əsas sulu mühitlərdə yüksək pH səviyyələrindən məsul olan əsas növlərdir.

Sənaye və Ətraf Mühit Rolları

Oksidlər metal çıxarılması üçün əsas mənbə rolunu oynayır və təbii olaraq maqnetit və ya rutil kimi minerallar şəklində mövcuddur. Onlar həmçinin atmosfer kimyasında istixana qazları və ya çirkləndiricilər kimi çox vacibdir. Hidroksidlər birbaşa qələvi xüsusiyyətlərinə görə sabun, kağız istehsalı kimi kimyəvi emalda və çirkab sularının təmizlənməsində neytrallaşdırıcı maddələr kimi ən böyük faydasını tapırlar.

Üstünlüklər və Eksikliklər

Oksid

Üstünlüklər

  • +Yüksək istilik müqaviməti
  • +Təbii bolluq
  • +Çox yönlü pH rolları
  • +Sıx material quruluşu

Saxlayıcı

  • −Həll edilməsi çətin
  • −Yüksək enerji əmələ gəlməsi
  • −Potensial qaz çirkləndiriciləri
  • −Bəzi formalarda inert

Hidroksid

Üstünlüklər

  • +Birbaşa qələvi mənbə
  • +Yüksək suda həllolma qabiliyyəti
  • +Effektiv neytrallaşdırıcı vasitə
  • +Aşağı temperaturlu reaktivlik

Saxlayıcı

  • −Termal olaraq qeyri-sabit
  • −Toxumalara korroziyalı
  • −CO2 dolları tez bir zamanda udur
  • −Məhdud qaz formaları

Yaygın yanlış anlaşılmalar

Əfsanə

Bütün oksidlər əsas maddələrdir.

Həqiqət

Bu səhvdir; metal oksidləri çox vaxt qələvi olsa da, karbon dioksid və ya kükürd trioksid kimi qeyri-metal oksidlər turşuludur. Bəziləri, məsələn, alüminium oksidi, amfoterdir və həm turşu, həm də qələvi kimi çıxış edə bilər.

Əfsanə

Hidroksidlər sadəcə islanmış oksidlərdir.

Həqiqət

Onlar fərqli kimyəvi növlərdir. Oksidə su əlavə etmək hidroksid əmələ gətirə bilsə də, bu, yeni rabitələr yaradan və maddənin daxili kristal quruluşunu dəyişdirən kimyəvi reaksiyadır.

Əfsanə

Bütün oksidlər otaq temperaturunda bərk maddələrdir.

Həqiqət

Oksidlər istənilən maddə halında mövcud ola bilər. Məsələn, su ($H_2O$) və karbon qazı ($CO_2$) standart şəraitdə müvafiq olaraq maye və qaz halında mövcud olan ümumi oksidlərdir.

Əfsanə

Hər bir əsas bir hidroksiddir.

Həqiqət

Hidroksidlər ümumi əsaslar olsa da, əsas anlayışı daha genişdir. Ammonyak və ya karbonatlar kimi bir çox maddə, orijinal formulunda hidroksid ionu olmadan əsas kimi çıxış edir.

Tez-tez verilən suallar

Oksid və hidroksid arasındakı əsas struktur fərqi nədir?
Əsas fərq iştirak edən ionlardadır. Bir oksid başqa bir elementlə əlaqəli $O^{2-}$ ionunu ehtiva edir, hidroksid isə həm oksigen, həm də hidrogendən ibarət olan $OH^-$ çoxatomlu ionunu ehtiva edir.
Niyə bəzi oksidlər suda hidroksidlərə çevrilir?
Həll olan metal oksidləri su molekulları ilə hidratasiya reaksiyasında reaksiyaya girir. Su molekulu ($H_2O$) və oksid ionu ($O^{2-}$) effektiv şəkildə iki hidroksid ionu ($OH^-$) əmələ gətirmək üçün yenidən təşkil olunur və nəticədə əsas məhlul əmələ gəlir.
Bir oksid turşu ola bilərmi?
Bəli, bir çox qeyri-metal oksidlər turşu oksidləri və ya turşu anhidridləri hesab olunur. Suda həll olduqda, onlar turşular əmələ gətirirlər, məsələn, karbon qazı karbon turşusu və ya kükürd trioksid sulfat turşusu əmələ gətirir.
Metal hidroksidi qızdırdıqda nə baş verir?
Əksər metal hidroksidləri qızdırıldıqda termal parçalanmaya məruz qalır. Bu proses su buxarını xaric edir və bərk metal oksidini geridə qoyur. Bu üsul hidratlı əhəngdən sönməmiş əhəng kimi materiallar yaratmaq üçün istifadə olunur.
Hidroksidlər oksidlərdən daha korroziyalıdırmı?
Sulu mühitdə həll olan hidroksidlər, ümumiyyətlə, üzvi maddələrə qarşı daha korroziyaya uğrayır, çünki onlar dərhal yüksək konsentrasiyalı $OH^-$ ionlarını buraxırlar. Lakin, bəzi oksidlər dəridə nəmlə şiddətli reaksiyaya girərsə, eyni dərəcədə təhlükəli ola bilər.
Su oksid hesab olunurmu?
Texniki cəhətdən bəli. Su ($H_20$) hidrogenin oksididir. Bu, oksidin tamamilə turşu və ya qələvi deyil, neytral olduğu unikal bir haldır və digər oksid-hidroksid reaksiyalarının əksəriyyəti üçün həlledici rolunu oynayır.
Polad sənayesində oksidlər necə istifadə olunur?
Polad sənayesi filizlərdə olan dəmir oksidlərindən asılıdır. Bu oksidlər oksigeni çıxarmaq üçün karbon (kola) istifadə edərək domna sobasında reduksiya edilir və əridilmiş dəmir sonra polada çevrilir.
Təbiətdə hansı daha çox yayılmışdır, oksidlər və ya hidroksidlər?
Oksidlər, geoloji zaman miqyasında daha termik cəhətdən sabit və daha az həll olduqları üçün ümumiyyətlə Yer qabığında minerallar kimi daha çox olur. Hidroksidlərə suyun əhəmiyyətli dərəcədə qarşılıqlı təsiri və aşağı temperaturların olduğu mühitlərdə daha çox rast gəlinir.
Bütün metallar həm oksid, həm də hidroksid əmələ gətirirmi?
Əksər metallar hər ikisini əmələ gətirə bilər, lakin hər birinin stabilliyi fərqlidir. Qızıl kimi çox reaksiyaya girməyən metallar asanlıqla hər ikisinin stabil variantlarını əmələ gətirməyə bilər, natrium kimi reaksiyaya girən metallar isə hər ikisini asanlıqla əmələ gətirir, baxmayaraq ki, hidroksid hər hansı bir nəmlik olduqda daha sabit formadır.
Amfoter oksid nədir?
Amfoter oksid, şəraitdən asılı olaraq turşu və ya qələvi kimi reaksiyaya girə bilən bir birləşmədir. Alüminium oksidi ($Al_2O_3$) və sink oksidi ($ZnO$) həm güclü turşuları, həm də güclü qələviləri neytrallaşdıra bilən klassik nümunələrdir.

Hökm

Yüksək temperaturlu odadavamlı tətbiqlər, metal əritmə və ya kimyəvi prekursorlar kimi oksidləri seçin. Laboratoriya və sənaye şəraitində birbaşa pH tənzimlənməsi, sulu qələvilik və ya kimyəvi neytrallaşdırma tələb edən işlər üçün hidroksidləri seçin.

Əlaqəli müqayisələr

Alifatik və Aromatik Birləşmələr

Bu əhatəli bələdçi üzvi kimyanın iki əsas qolu olan alifatik və aromatik karbohidrogenlər arasındakı fundamental fərqləri araşdırır. Biz onların struktur əsaslarını, kimyəvi reaktivliyini və müxtəlif sənaye tətbiqlərini araşdıraraq, bu fərqli molekulyar sinifləri elmi və kommersiya kontekstlərində müəyyən etmək və istifadə etmək üçün aydın bir çərçivə təqdim edirik.

Alkan və alken

Alkanlar və alkenlər arasındakı fərqləri üzə çıxaran bu müqayisə üzvi kimyada onların quruluşunu, formullarını, reaktivliyini, tipik reaksiyalarını, fiziki xassələrini və ümumi tətbiqlərini əhatə edir ki, karbon-karbon qoşa rabitəsinin olub-olmaması onların kimyəvi davranışına necə təsir etdiyini göstərsin.

Amin turşusu vs Zülal

Amin turşuları və zülallar fundamental olaraq əlaqəli olsalar da, bioloji quruluşun müxtəlif mərhələlərini təmsil edirlər. Amin turşuları fərdi molekulyar tikinti blokları kimi xidmət edir, zülallar isə bu vahidlər canlı orqanizmdəki demək olar ki, hər bir prosesi gücləndirmək üçün müəyyən ardıcıllıqlarla birləşdikdə əmələ gələn mürəkkəb, funksional strukturlardır.

Atom Nömrəsi vs Kütlə Nömrəsi

Atom nömrəsi ilə kütlə nömrəsi arasındakı fərqi anlamaq, dövri cədvəli mənimsəməyin ilk addımıdır. Atom nömrəsi elementin kimliyini müəyyən edən unikal barmaq izi kimi çıxış etsə də, kütlə nömrəsi nüvənin ümumi çəkisini təşkil edir və bu da eyni elementin müxtəlif izotoplarını ayırd etməyə imkan verir.

Distillə və Filtrasiya

Qarışıqların ayrılması kimyəvi emalın təməl daşıdır, lakin distillə və filtrasiya arasında seçim tamamilə nəyi təcrid etməyə çalışdığınızdan asılıdır. Filtrasiya fiziki olaraq bərk maddələrin maneədən keçməsinin qarşısını alsa da, distillə istilik və faza dəyişikliklərinin gücündən istifadə edərək mayeləri onların unikal qaynama nöqtələrinə əsasən ayırır.